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高中化學方程式
眾所周知，在我們化學學習過程中，最重要的基礎(chǔ)就是方程式這塊的學習，它既是我們學習的基礎(chǔ)，也是我們學習的重點，對于孩子們來講是不得不掌握好的一個知識點，下面分享高中化學方程式歡迎閱讀！
高中化學方程式 1
一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
�。�1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
�。�2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
二．幾個分解反應(yīng)：
13、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14、加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
三．幾個氧化還原反應(yīng)：
19、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
20、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
22、焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
23、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
24、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
25、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
�。�1）金屬單質(zhì)+酸——鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
26、鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27、鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28、鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29、鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
30、鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31、鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32、鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33、鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
�。�2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）——另一種金屬+另一種鹽
34、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg
�。�3）堿性氧化物+酸——鹽+水
37、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O
39、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
�。�4）酸性氧化物+堿——鹽+水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
47、消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+堿——鹽+水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O
51、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe（OH)3====FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+鹽——另一種酸+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
�。�7）堿+鹽——另一種堿+另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）鹽+鹽——兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
化學方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O3
C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料
4P+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣
2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2ΔW+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、
H2+Cl2點燃或光照2HCl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實驗
2C+O2點燃2CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2CO+O2點燃2CO2藍色火焰煤氣燃燒
C+CuO高溫2Cu+CO2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑冶煉金屬
C+CO2高溫2CO
CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性
H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭
CaCO3高溫CaO+CO2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO+COΔCu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl—的'原理
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
CaO+H2O=Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰�、生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O藍色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>
CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{色檢驗物質(zhì)中是否含有水
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）
應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）
應(yīng)用于檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體，應(yīng)用于檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體氨：NH3
胺：氨分子中的氫被烴基取代而生成的化合物。
分類按照氫被取代的數(shù)目，依次分為一級胺（伯胺）RNH2、二級胺(仲胺)R2NH、三級胺(叔胺)R3N、四級銨鹽（季銨鹽）R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二異丙胺【（CH3）2CH】2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2）3N、溴化四丁基銨（CH3CH2CH2CH2）4N+Br-。
銨：由氨衍生的一種離子NH4+或基―NH4，也叫“銨根”，它是化學中的一種陽性復(fù)根，用表示。它和一價金屬離子相似。它的鹽類稱為胺鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。
高中化學方程式 2
1、單水解---可逆水解
NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4++H2O H++NH3H2O
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金屬活動順序表中Mg2+以后的陽離子均水解)
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)
Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–
NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–
NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)
HS-+H2O H2S+OH-
Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–
Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–
NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–
C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–
2、雙水解
CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2O
NH4F+H2O HF+NH3H2O
Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔絕空氣，密封保存)
Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣，密封保存)
Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣，密封保存)
Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經(jīng)毒劑)
CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存)
C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH
高中化學方程式 3
1．Cu─H2SO4─Zn原電池
正極： 2H+ + 2e- → H2↑
負極： Zn - 2e- → Zn2+
總反應(yīng)式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
2．Cu─FeCl3─C原電池
正極： 2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+
負極： Cu - 2e- → Cu2+
總反應(yīng)式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
3．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
負極：2Fe - 4e- → 2Fe2+
總反應(yīng)式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe（OH)2
4．氫氧燃料電池（中性介質(zhì)）
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
負極：2H2 - 4e- → 4H+
總反應(yīng)式：2H2 + O2 == 2H2O
5．氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）
正極：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O
負極：2H2 - 4e-→ 4H+
總反應(yīng)式：2H2 + O2 == 2H2O
6．氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
負極：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O
總反應(yīng)式：2H2 + O2 == 2H2O
7．鉛蓄電池（放電）
正極 (PbO2) ：
PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ → PbSO4 + 2H2O
負極 (Pb) ：Pb- 2e-+ (SO4)2-→ PbSO4
總反應(yīng)式：
Pb+PbO2+4H++ 2(SO4)2- == 2PbSO4 + 2H2O
8．Al─NaOH─Mg原電池
正極：6H2O + 6e- → 3H2↑ + 6OH-
負極：2Al - 6e- + 8OH- → 2AlO2- + 4H2O
總反應(yīng)式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑
9．CH4燃料電池(堿性介質(zhì))
正極：2O2 + 4H2O + 8e- → 8OH-
負極：CH4 -8e- + 10OH- → (CO3)2- + 7H2O
總反應(yīng)式：CH4 + 2O2 + 2OH- == (CO3)2- + 3H2O
10．熔融碳酸鹽燃料電池
�。↙i2CO3和Na2CO3熔融鹽作電解液，CO作燃料）：
正極：O2 + 2CO2 + 4e- → 2(CO3)2- (持續(xù)補充CO2氣體)
負極：2CO + 2(CO3)2- - 4e- → 4CO2
總反應(yīng)式：2CO + O2 == 2CO2
11．銀鋅紐扣電池(堿性介質(zhì))
正極 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- → 2Ag + 2OH-
負極 (Zn) ：Zn + 2OH- -2e- → ZnO + H2O
總反應(yīng)式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
高中化學方程式 4
1.用1L1mol／L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，則所得溶液中CO32—、和HCO3－的物質(zhì)的量濃度之比約為：
A.1：3 B.2：1 C.2：3 D.3：2
2.有13.6g氯化鋅樣品（其中混有另一種氯化鋅），將樣品溶于水后加入足量的硝酸銀溶液，可得沉淀29.5g，則該樣品中可能含有下列哪一種氯化物：
A.氯化汞 B.氯化鋁 C.氯化鎂 D.氯化鋇
3.把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的量，下列判斷正確的是：
A.加熱前后一樣多 B.加熱前消耗得多 C. .加熱后消耗得多 D.當Na2O2適量時才會一樣多
4.aLCO2氣體通過足量Na2O2后所得的氣體與bLNO向混合時可得到cL氣體（相同狀況），以下表達式中錯誤的是：
A.若a0.5（a＋b） B. 若a>b，則c＝0.5（a＋b）
C.若a＝b，則c＝0.5（a＋b） D. 若a
5.用濃硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3。用mg98％的H2SO4充分吸收SO3后在進行稀釋，可得到98％的硫酸的質(zhì)量為：
A.2.42mg B.2.22mg C.2.02mg D.1.98mg
6.在標準狀況下，將CO2和CO的混合氣體（相對于氫氣的密度為16）充滿一盛有足量Na2O2的密閉容器中（容積為22.4Ｌ），用間斷的火花引發(fā)至充分反應(yīng)，反應(yīng)安全后對容器里的`存在物敘述正確的是：
A.存在0.5molCO B. 存在0.125molO2 C. 存在0.25molNa2CO3 D. 存在1molNa2CO3
7.銅與1mol／L的硝酸反應(yīng)，如果NO3－濃度下降0.2mol/L，則溶液中氫離子濃度同時下降：
A. 0.2mol/L B. 0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L
8.CO2和NO混合氣體40ml，通過足量的Na2O2后，氣體體積變?yōu)?0ml，則CO2和NO的體積比應(yīng)為：
A.小于或等于1：1 B.大于或等于1：1 C.等于1：1 D.任意比
9.18.4gNaOH和NaHCO3的混合物固體在密閉容器中加熱至約為2500C，經(jīng)充分反應(yīng)后，排放出氣體，冷卻、稱量得固體16.6g。求原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。
10.有Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8g把它配成稀溶液后加入12.4g堿石灰（CaO、NaOH），充分反應(yīng)后，溶液中已檢測不到Ca2＋、CO32－、HCO3－，然后將體系水份蒸干，得到29.0g白色固體，求：
�、旁旌衔镏杏蠳a2CO3、NaHCO3各多少克？
�、茐A石灰中CaO、NaOH各多少克？
11.硝酸工業(yè)尾氣中的氮的氧化物（NO、NO2）是主要的大氣污染物之一，其常用的治理方法有以下幾種：
�、貼aOH溶液吸收法，其原理如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O； NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；
�、诎贝呋趸�，反應(yīng)原理是：NOx＋NH3→（催化劑）N2＋H2O
現(xiàn)有一定量的含NO2和NO的硝酸工業(yè)尾氣（不含其它氣體），若用過量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3與NaNO2的物質(zhì)的量之比恰好與尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比相等。
�、湃粲肗Ox表示該尾氣中氮的氧化物的平均組成，試求x的值。
�、迫�1體積的該尾氣用氨催化還原法處理，至少消耗多少體積相同狀況下的氨氣？
12寫出H2S燃燒反應(yīng)的化學方程式。1.0LH2S氣體和aL空氣混合點燃，若反應(yīng)前后氣體的溫度和壓強都相同（200C，101.3Kpa），試討論當a的取值范圍不同時燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達式表示，假定空氣中N2和O2的體積比為4：1，其它成分忽不計）
13.已知反應(yīng)：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl，現(xiàn)有Cl2和NH3共VL，混合后充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)閃L（氣體體積均在200C，101.3Kpa下測定）。設(shè)Cl2和NH3的體積比為x，試討論x的取值范圍及在各自的范圍下分別有多少升NH3被氧化（用含W的表達式表示）？
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