高中化學方程式(必備15篇)
高中化學方程式1
1化學方程式配平技巧——觀察法
觀察法適用于簡單的氧化-還原方程式配平。配平關鍵是觀察反應前后原子個數(shù)變化，找出關鍵是觀察反應前后原子個數(shù)相等。
例1：fe3o4+co→fe+co2
分析：找出關鍵元素氧，觀察到每一分子fe3o4反應生成鐵，至少需4個氧原子，故此4個氧原子必與co反應至少生成4個co2分子。
解：fe3o4+4co→3fe+4co2
有的氧化-還原方程看似復雜，也可根據(jù)原子數(shù)和守恒的思想利用觀察法配平。
例2：p4+p2i4+h2o→ph4i+h3po4
分析：經觀察，由出現(xiàn)次數(shù)少的元素原子數(shù)先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出現(xiàn)次數(shù)較多元素。
解：第一步，按氧出現(xiàn)次數(shù)少先配平使守恒
p4+p2i4+4h2o→ph4i+h3po4
第二步：使氫守恒，但仍維持氧守恒
p4+p2i4+4h2o→5ph4i+h3po4
第三步：使碘守恒，但仍保持以前調平的o、h
p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4
第四步：使磷元素守恒
13/32p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4
去分母得：13p4+10p2i4+128h2o=40ph4i+32h3po4
2化學方程式配平技巧——最小公倍數(shù)法
最小公倍數(shù)法也是一種較常用的方法。配平關鍵是找出前后出現(xiàn)“個數(shù)”最多的原子，并求出它們的最小公倍數(shù)。
例3：al+fe3o4→al2o3+fe
分析：出現(xiàn)個數(shù)最多的`原子是氧。它們反應前后最小公倍數(shù)為“3′4”，由此把fe3o4系數(shù)乘以3，al2o3系數(shù)乘以4，最后配平其它原子個數(shù)。
解：8al+3fe3o4=?4al2o3+9fe
3化學方程式配平技巧——奇數(shù)偶配法
奇數(shù)法配平關鍵是找出反應前后出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，并使其單(奇)數(shù)變雙(偶)數(shù)，最后配平其它原子的個數(shù)。
例4：fes2+o2→fe2o3+so2
分析：由反應找出出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，是具有單數(shù)氧原子的fes2變雙(即乘2)，然后配平其它原子個數(shù)。
解：4fes2+11o2→2fe2o3+8so2
4化學方程式配平技巧——待定系數(shù)法配平
例如對于HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反應,可以如下方法配平：
1、先假設系數(shù)為a 、b、 c、 d,則aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑
2、根據(jù)質量守衡定律,反應前后原子的種類和個數(shù)不變.
對于H原子,反應前為a個,反應后為2b個,即a=2b
對于N原子,反應前為a個,反應后為c個,即a=c
對于O原子,反應前為3a個,反應后為b+2c+2d個,即3a=b+2c+2d
3、任意設一個整數(shù),比如a=1
4、解方程組,得a=1,b=1/2 ,c=1,d=1/4
5、代入方程式中,得到HNO3= H2O+NO2↑+ O2↑
6、將方程式乘以4,去掉分母,得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
5化學方程式配平技巧——分數(shù)配平法
此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。
具體步驟：(1)先配平化合物中各元素的原子;(2)用分數(shù)配平單質元素的原子;(3)去分母，使配平后的化學計量數(shù)為整數(shù)。
化學方程式配平口訣：
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二：利用分數(shù)配平氧原子C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學方程式：
2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O
高中化學方程式2
[教學目標]
1．知識目標
（1）掌握配平氧化還原反應方程式常用技巧。
（2）初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法。
2．情感和價值觀目標
�。�1）通過一般氧化還原反應方程式、特殊的氧化還原反應方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。
�。�2）通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學習，培養(yǎng)學生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學學科的科學美、規(guī)律美，從中提高學習化學的興趣。
[教學重點、難點]
重點：缺項配平問題、氧化還原反應方程式配平的一些技巧。
難點：氧化還原反應方程式配平的`技巧，熟練掌握氧化還原反應方程式配平。
[教學過程]
[引入]上堂課我們學習了氧化還原反應方程式配平的一般方法，這節(jié)課我們要學習一些配平的技巧，學會解決一些比較復雜的氧化還原反應方程式配平問題。
第一類：缺項配平問題
例1：完成并配平下列化學方程式：
□ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O
解析：參加氧化還原反應的元素為錳和氮兩種元素，則有
Mn +7 → Mn +2化合價降5 × 2
N +3 →N +5化合價升2 × 5
得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O
分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，則反應物（）內為H 2 SO 4，且系數(shù)為3，由此推知H 2 O的系數(shù)為3 。
所以答案為：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O
[學生練習]
配平下列兩個方程式：
�。�1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（）
（2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（）
第二類：待定系數(shù)法：
對于較復雜的氧化還原反應，在電子轉移較難弄清的情況下，可用待定化學計量數(shù)法解決配平問題。
例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5
主要步驟如下：
第一步將某一反應物化學計量定為1，其他物質的化學計量數(shù)分別以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化學計量數(shù)的數(shù)目越少越易完成配平。
P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5
第二步根據(jù)相等條件列出等式（設待定化學計量數(shù)時已用過的條件不能再用）�？傻玫仁剑�
2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子總數(shù)相等）
4-2 b =1（O原子總數(shù)相等）
第三步解出方程組。得 a = ， b =，原化學方程式可寫成：
P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5
第四步將方程式中的化學計量數(shù)改為最簡單的整數(shù)比
4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5
[學生練習]
例2：根據(jù)反應S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列問題：
（1）配平上述離子方程式______________________ 。
�。�2）該反應中____________元素被還原。
（3）若電子轉移僅在兩種元素之間發(fā)生，已知1mol S 2 O x 2-共轉移2mol電子，則 x =______ 。
解析：該反應中電子轉移情況較復雜，宜用待定系數(shù)法來配平。配平后的離子方程式為：
5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
從離子方程式看，錳元素化合價從+2升高到+7，所以Mn 2+是還原劑。
必定有一種元素的化合價降低，氫、硫兩種元素的化合價均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根據(jù)題中條件，5mol S 2 O x 2-應轉移10mol電子。根據(jù)已配平的離子方程式可得：
5（2 x -14）= 10
解得： x = 8
所以答案為：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
�。�2）氧。（3）8 。
[課堂練習]
1．配平下列反應的化學方程式
（1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O
�。�2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O
�。�3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O
�。�4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O
�。�5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O
�。�6）A n +B x - —B m +A x -
2．配平下列離子方程式，并回答問題：
（1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O
�。�2）已知有3.21g氫氧化鐵參加反應，共轉移了5.42 × 10 22個電子，則 n = _________，F(xiàn)eO中鐵的化合價為___________ 。
�。�3）根據(jù)（1）（2）推測FeO能與下列哪些物質反應（只填序號）_______ 。
A．氯氣B．二氧化硫C．硫化氫D．氧氣
3．將NaBiO 3固體（黃色，微溶）加入MnSO 4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi 3+無色），反應的離子方程式為：
□ NaBiO 3 + □ Mn 2+ + □ H +□ Na + + □ Bi 3+ + □（）+ □（）。
配平上述化學方程式。
4．單質鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：
a Fe+ b NO 3 - + c H + == d Fe 2+ + f Fe 3+ + g NO ↑ + h N 2 O ↑ + k H 2 O（系數(shù)均為自然數(shù)）
�。�1）c 、 g 、 h的關系式是_____________________________ 。
�。�2）b 、 c 、 d 、 f的關系式是_____________________________ 。
�。�3）d 、 f 、 g 、 h的關系式是_____________________________ 。
（4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是_____ 。 c的取值范圍是____ 。
參考答案
1．（1）2，16，2，2，5，8
（2）3，16，6，2，4，6
（3）2，5，3，10，2，1，8
�。�4）2，10，3，2，6，8
（5）2，10，16，2，5，8
�。�6） mx ， mny ， ny ， mnx 。
2．（1）2Fe (OH) 3 +（5-n）ClO - +2n OH - = 2 FeO+ (5-n) Cl - + (n+3)H 2 O
�。�2）n=2，F(xiàn)eO中鐵的化合價為+6 。（3）BC 。
3．5 、 2 、 14，5 、 5 、 2 、 MnO 4 - 、 7 、 H 2 O
4．（1）c= 4g+10h 。
�。�2）c-b=2d+3f 。
�。�3）2d+3f =3g+8h 。
�。�4）6 一：氯氣的化學性質 1.氯氣和金屬單質反應（K、Ca、Na、Mg、 Al、Zn、Fe、Cu）生成高價金屬氯化物2Fe+3Cl2FeCl3 點燃 Cu+ClCuCl2 2Na+Cl2NaCl 2.氯氣與非金屬單質反應 H2+Cl2HCl △ 點燃/光照點燃 點燃 3.氯氣與水反應 Cl2+H2 4.氯氣與堿溶液反應 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 光照 2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂baifen漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO 二：氯氣的生產原理 1、實驗室制法： MnO2+4HCl（濃） 2.工業(yè)制法： 通電 MnCl2+Cl2O2NaCl+2H2+Cl2 1. 置換反應 Cl2+2KBr═Br2+2KCl Cl2+2KI═I2+2KCl Br2+2KI═I2+2KBr 2. 復分解反應 NaBr+AgNO3═3 NaI+AgNO3═3 鈉元素 一：鈉 1、鈉與非金屬單質 4Na+O2═2Na2O 2Na+ONa2O2 2Na+Cl2NaCl2Na+S═Na2S 2. 鈉與水點燃 點燃 2Na+2H2O═2NaOH+H2 3. 鈉與酸反應 2Na+2HCl═2NaCl+H2 4. 鈉與硫酸銅溶液反應 2Na+2H2O═2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2 5. 置換反應 TiCl4二：過氧化鈉 1. 過氧化鈉與二氧化碳反應 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2. 過氧化鈉與水反應 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2 3. 過氧化鈉與鹽酸反應 2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O4. 過氧化鈉與硫酸銅溶液反應 Na2O2+2H2O═4NaOH+O2 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2 三：氧化鈉 1. 氧化鈉與二氧化碳反應 Na2O+CO2═Na2CO3 2. 氧化鈉與水反應 2 Na2O+H2O═2NaOH 3. 氧化鈉與硫酸銅溶液反應 Na2O+H2O═2NaOH 2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2SO4 四：碳酸鈉 1. 與堿反應 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO+2NaOH 2. 與鹽反應 Na2CO3+CaCl2═CaCO3. 與酸反應 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO24. 碳酸氫鈉 ① 與堿反應 NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O �、� 與酸反應 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO③ 與鹽不反應 5. 碳酸鈉與碳酸氫鈉相互轉化 Na2CO3+ CO2+H2O═2NaHCO3 2NaHCO3 鎂元素 Na2CO3+H2O+CO2 �、�2Mg+O②3Mg+NMg3N2 �、�2Mg+CO2MgO+C �、躆g+H2SO4═MgSO4+H2 �、軲g+2H2O ⑥鎂的提取 CaCOCaO+COCaO+H2O═Ca(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2═Mg（OH）+CaCl2 高溫 點燃 點燃 點燃Mg(OH)2+H23 Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O MgClMg+Cl2 鋁元素 一：鋁 1. 鋁與O2、Cl2、S等非金屬反應 通電 4Al+3O2O3 2Al+3Cl3 2Al+3S 2. 鋁與水的反應 點燃 常溫/點燃 Al2S32Al+6H23+3H2 3. 鋁與酸的反應 高溫/△ ① 鋁與稀硫酸、稀鹽酸反應 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2② 常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化 4. 鋁與強堿溶液的.反應（只和強堿反應，不和弱堿反應） 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H5. 鋁與金屬氧化物的反應 2Al+Fe2O2Fe+Al2O3 8Al+3Fe3O9Fe+4Al2O3 6.從鋁土礦中提取鋁 高溫 高溫 Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）+NaHCO3 2Al（OH）3 通電 Al2O3+3H2O 2Al2O4Al+3O2 二：氧化鋁 1.氧化鋁與強酸反應 Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O 4 2.氧化鋁與強堿反應 Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O 3.氧化鋁制備 2Al（OH）3Al2O3+3H2O 三：氫氧化鋁 1.制備： �、貯lCl3溶液中加入NaOH溶液 ②AlCl3溶液中加入氨水 AlCl3+3NH3·H2O═Al(OH)4Cl ③NaAlO2溶液中通入CO2 ④NaAlO2溶液中滴加鹽酸 2.氫氧化鋁與強酸反應 Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O 3.氫氧化鋁與強堿反應 Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O 四：偏鋁酸鈉 1.偏鋁酸鈉溶液通入過量二氧化碳 NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)+NaHCO3 2.偏鋁酸鈉溶液中滴入少量鹽酸 NaAlO2+HCl+ H2O═Al(OH)+NaCl 五：復鹽 明礬 KAl(SO4)2·12H2O 明礬溶于水后發(fā)生電離 KAl(SO4)2═K 3+++Al+2SO43+2- 電離出的鋁離子與水反應生成氫氧化鋁膠體Al+3H2O═Al（OH）3（膠體）+3H+ 六：AlCl3與過量NaOH反應 Al3++4OH-═AlO2+2H2O 鐵元素 �、� 3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2 �、阼F與非金屬單質 3Fe+2OFe3O4 2Fe+3Cl2FeCl3 Fe+S 點燃 點燃 FeS +2+③鐵與酸 Fe+2H═Fe+H25 如何推斷與書寫高中無機反應？ 根據(jù)信息寫反應是高考的高頻考點，這部分知識有一定規(guī)律，并不需要死記硬背（涉及知識點：氧化還原反應、離子反應、電解質溶液、元素周期律、元素化學、電化學）。 對高中常見的無機反應進行分類： �、傺趸�原反應——反應平衡一般朝降低體系氧化性與還原性的方向移動 必須要背的內容：常見元素化合價、金屬活動性順序表、常見的氧化劑與還原劑、元素周期律與氧化還原的關系常見的弱酸強度順序往往以HCO和HCO﹣為界限——強于HCO的弱酸有HSO、磷酸、醋酸；介于HCO與HCO﹣之間的有HS、HClO、苯酚；弱于的HCO﹣有HSiO、Al(OH) �、塾扇芙庑砸l(fā)的反應——反應平衡一般朝生成更難溶沉淀的方向移動（反應平衡一般朝生成更易揮發(fā)氣體的方向進行）必須要背的內容：溶解性表 通式：陽離子+陰離子→沉淀或沉淀+離子→更難溶的沉淀+離子（ps：生成的沉淀不會發(fā)生氧化還原或酸堿反應，否則歸入上面的兩類反應） 先說碳酸根，肯定歸入②類問題。 題主首先寫下酸性順序表：H+＞CO+HO＞HCO﹣＞CO﹣，規(guī)律性那么強都可以自己推。注意一下這類問題中通入CO等價于加入HCO、生成CO等價于生成HCO。然后根據(jù)通式，隨便挑選兩個表中物質，它們會不會反應取決于介于它們之間還有沒有物質，比如H+與HCO﹣，它們中間有CO+HO，于是可以發(fā)生反應生成CO+HO。 同理，CO+HO與CO﹣當然可以生成介于之間的'HCO﹣。 再看H+與CO﹣，它們中間有CO+HO和HCO﹣，自然兩者都能生成，無非考慮一下過不過量的問題——少量H+與CO﹣生成HCO﹣，過量H+與CO﹣生成HCO再進 一步分解成CO+HO。根據(jù)化學式中H的數(shù)量，一目了然誰少量誰過量。 舉一反三，題主也可以寫下堿性順序表：OH﹣＞CO﹣＞HCO﹣＞CO+HO，與酸性順序表正好相反。 OH﹣與HCO﹣能生成夾在中間的CO﹣，簡單吧？ OH﹣與CO發(fā)生反應，介于它們之間的是CO﹣與HCO﹣，又是一個過不過量的問題，同樣看化學式——這個反應等價于OH﹣與HCO反應，生成HCO﹣需要消耗一個H，少量的堿就能生成HCO﹣；生成CO﹣需要消耗兩個H，足量的堿才能生成CO﹣。這種問題相對堿是否過量，出題人更喜歡問CO是否過量——CO過量相當于堿不足，通入少量CO相當于堿過量，接下來相信題主能自行判斷了吧？ 題主提到的碘離子溴離子，有可能與銀離子沉淀反應，只要知道溶解性AgCl＞AgBr＞AgI，根據(jù)③的兩個通式，推導怎么寫方程式即可。 另外也有可能發(fā)生氧化還原反應，氧化性：氯氣＞溴單質＞碘單質，還原性：氯離子＜溴離子＜碘離子，這個順序是符合①通式的推論的，氯氣的氧化性最強，它的還原產物氯離子顯然還原性最弱。 總結一下，無機反應中根據(jù)反應物推測生成物，熟練列出順序表是基本功。順序表可以分為兩類： 一種是同系列物質的順序表，比如碳酸系列的酸堿性順序表、氧化性：濃硫酸＞SO＞S＞HS等，這些表用法如上文所示，兩兩可以反應生成介于兩者之間的物質； 另一種則是不同系列物質的順序表，用法與金屬活動性順序表基本一致，例如上文的氯氣＞溴單質＞碘單質，強的可以置換出弱的。 第二課時 ［復習提問］解關于化學方程式的計算問題的一般步驟有哪些？解過量計算問題的基本特點有哪些？ 解過量計算問題的一般步驟是什么？ �。凵莼貞洸⒒卮穑ɑ卮饍热萋裕� ［導入新課］在實際生產或科學實驗中，不僅存在所投物料是否過量的問題，而且往往從原料到最終產物，一般都不是一步完成的，中間需經過多個連續(xù)的反應過程，像這樣的連續(xù)反應，我們稱之為多步反應。工業(yè)上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等許多過程都是經多步反應實現(xiàn)的，本節(jié)課討論的主要話題就是關于多步反應的計算。 ［板書］三、多步反應計算 �。蹘煟莺徒鉀Q過量計算問題類似，我們還是通過典型例題的分析來總結解多步反應計算問題的基本方法和步驟。 ［投影顯示］[例3] 用CO還原5.0 g某赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3，雜質不參加反應）樣品，生成的CO2再跟過量的石灰水反應，得到6.8 g沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質量分數(shù)。 �。凵蓍喿x題目，思考如何下手解決問題。 ［引導］很顯然，這是一個多步反應問題，要想求出赤鐵礦中Fe2O3的質量分數(shù)，應先搞清楚整個過程都發(fā)生了哪些反應。 �。凵菟伎�，寫出所涉及的兩個化學反應方程式。 Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O �。蹘煟菹旅嫖覀兎殖伤膫�小組進行討論，把你們討論的解決方案總結出來。 �。凵葸M行分組討論，最后基本上得到兩種方案，分別由兩個學生代表陳述。 方案之一：逆推法 設通入澄清石灰水中的CO2的質量為x，則由方程式： CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 44 100 x 6.8 得 解得x=2.992 g 再設被CO還原的Fe2O3的質量為y，則由方程式 Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2 160 3×44 y 2.992 g 得 解得y=3.6 g 所以w(Fe2O3)= =72% 方案之二：根據(jù)兩步反應的化學方程式，用CO2作“中介”得出下列關系： Fe2O3——3CO2——3CaCO3 即Fe2O3——3CaCO3 160 3×100 m(Fe2O3) 6.8 g 所以m(Fe2O3)= =3.6 g 則w(Fe2O3)= ×100%=72% �。蹘煟菰u講討論結果，大家不難看出兩種方案中第一種計算起來比較麻煩，而第二種方案則簡單明了，充分利用反應過程中各物質之間的量的關系，實現(xiàn)了從已知量和待求量之間的直接對話，這就叫關系式法，它是解決多步反應計算的一種好方法。下邊就請同學們尤其是剛才用方案一思考的同學們把例題3用關系式法規(guī)范地解在練習本上，并從中體會并總結解多步反應計算題的一般步驟。 ［生］在練習本上規(guī)范地練習，并歸納總結用關系式法解多步反應的`一般步驟，一位同學舉手回答（內容見板書） ［師］從學生的回答中整理板書內容 �。郯鍟�用關系式法解多步反應計算的一般步驟： 1. 寫出各步反應的化學方程式； 2. 根據(jù)化學方程式找出可以作為中介的物質，并確定最初反應物、中介物質、最終生成物之間的量的關系； 3. 確定最初反應物和最終生成物之間的量的關系； 4. 根據(jù)所確定的最初反應物和最終生成物之間的量的關系和已知條件進行計算。 ［提示］利用關系式法解多步反應的關鍵是正確建立已知量、未知量之間的物質的量或質量的比例關系。 ［投影顯示］例4. 工業(yè)上制硫酸的主要反應如下： 4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2===========2SO3 SO3+H2O==== H2SO4 煅燒2.5 t含85% FeS2的黃鐵礦石（雜質不參加反應）時，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，計算可制得98%硫酸的質量。 �。蹘煟葸@里提醒大家一點，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失也就相當于FeS2有5.0%損失。下邊大家還是分小組討論，開動腦筋，想一想如何利用關系式法來解決這一工業(yè)問題。 �。凵菡归_熱烈的討論，各抒己見，最后大致還是得到兩種方案。 方案之一，先找關系式，根據(jù)題意列化學方程式，可得如下關系 FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4 即FeS2 ~ 2H2SO4 120 2×98 2.5 t×85%×95% m(98% H2SO4)98% 得m(98%H2SO4)= 故可制得98%硫酸3.4 t。 方案之二在找關系式時，根據(jù)S元素在反應前后是守恒的，即由FeS2 2H2SO4可以直接變?yōu)椹S——H2SO4 由于有5.0%的S損失，2.5 t含85%FeS2的黃鐵礦石中參加反應的S的質量為 m(S)=m(FeS2) w(S) =2.5 t×85%× ×95% =1.08 t 則由S ～ H2SO4 32 98 1.08 t m(98% H2SO4)98% 得m(98% H2SO4)= =3.4 t 故可制得98%硫酸3.4 t。 �。蹘煟菰u價兩種方案：兩種方案都能比較方便地找到最初反應物和最終生成物之間的直接關系，從而使問題簡單地得到解決，我們還是要求同學們在下邊練習時注意解題格式的規(guī)范化。 �。垩a充說明］在進行多步反應計算時，往往還需要搞清楚以下幾個關系： 1. 原料的利用率（或轉化率）（%） = 2. 產物產率（%）= 3. 已知中間產物的損耗量（或轉化率、利用率）都可歸為起始原料的損耗量（或轉化率、利用率） 4. 元素的損失率====該化合物的損失率 ［投影練習］某合成氨廠，日生產能力為30噸，現(xiàn)以NH3為原料生產NH4NO3，若硝酸車間的原料轉化率為92%，氨被吸收為NH4NO3的吸收率為98%，則硝酸車間日生產能力應為多少噸才合理？ ［解析］設日產HNO3的質量為x,NH3用于生產HNO3的質量為35 t-y 由各步反應方程式得氨氧化制HNO3的關系為： NH3～NO～NO2～HNO3 17 63 y92% x y= 用于被HNO3吸收的NH3的質量為 30 t-y=30 t- 由NH3+HNO3===== NH4NO3 17 63 �。�30 t- ）×98% x 得［30 t-17x/(63×92%)］98%= 解之得x=52.76 t ［答案］硝酸車間日生產能力為52.76 t才合理。 �。郾竟�(jié)小結］本節(jié)課我們重點討論的是關于多步反應的計算，通過討論和比較，得出關系式法是解決多步反應計算的一種較好的方法。具體地在找關系式時，一方面可以根據(jù)各步反應中反映出的各物質的物質的量或質量的關系，如例3；也可以根據(jù)某元素原子的物質的量守恒規(guī)律，找出起始物與終態(tài)物的關系，如例4。 ［布置作業(yè)］P26二、4、5 ●板書設計 三、多步反應計算 用關系式法解多步反應計算的一般步驟 1. 寫出各步反應的化學方程式； 2. 根據(jù)化學方程式找出可以作為中介的物質，并確定最初反應物、中介物質、最終生成物之間的量的關系； 3. 確定最初反應物和最終生成物之間的量的關系； 4. 根據(jù)所確定的最初反應物和最終生成物之間的量的關系和已知條件進行計算。 ●教學說明 多步反應計算的基本解法就是關系式法，為了得出這種方法以及展示這種方法的優(yōu)越性，在教學中讓學生進行分組討論，充分發(fā)揮同學們的想象力、創(chuàng)造力，然后得出兩種比較典型的方案，將這兩種方案進行比較，自然地得出結論：還是利用關系式法解決簡單。既解決了問題，又增強了學生的分析問題能力。 參考練習 1．用黃鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。燃燒含F(xiàn)eS2為80％的黃鐵礦75 t，生產出79．2 t硫酸銨。若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為90％。則用黃鐵礦制取硫酸時FeS2的利用率是多少? 2．向溶解了90 g Nal的溶液中加入40 g Br2，再向溶液中通人適量的C12，充分反應后，反應過程中被還原的C12的質量是多少? 答案：21.3 g 3．C02和NO的混合氣體30 mL，反復緩緩通過足量的Na2O2后，發(fā)生化學反應(假設不生成N2O4)： 2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02 反應后氣體體積變?yōu)?5 mL(溫度、壓強相同)，則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能是( ) ①l：l ②2：l ③2：3 ④5：4 A．①② B.②③ C．①②④ D．①②③④備課資料 在有關礦石的計算中，常出現(xiàn)這樣三個概念：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率，三者的涵義不完全相同，但它們有著本質的、必然的定量關系．下面通過汁算說明它們的關系： 題目：某黃鐵礦含F(xiàn)eS2 x％，在反應中損失硫y％，試求：FeS2的損失率、礦石的損失率各是多少？ 解：設礦石的質量為m t，則FeS2的質量為mx％，硫的質量為m ×x％= mx%t。 損失硫的質量= ×m×x％×y％t； 損失FeS2的質量= = 損失礦石的質量= my%t。 因此有：FeS2的損失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％； 礦石的損失率=(my％)／m=y％。 從上述計算中可知：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率三者的數(shù)值是相等的,在計算中完全可以代換。 綜合能力訓練 1．在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時通人倒立于水中且盛滿水的容器內。充分反應后，容器內殘留m／2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與n的比( ) A．3：2 B．2: 3 C．8：3 D．3：8 答案：C 2．為消除NO、NO2對大氣污染，常用堿液吸收其混合氣。a mol NO2和b mol NO組成的混合氣體,用NaOH溶液使其完全吸收,無氣體剩余�，F(xiàn)有濃度為c molL-1 NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積是( ) A．a／c L B.2a／c L. C．2(a+b)／3c L D．(a+b)／c L 答案：D 3.200 t含F(xiàn)eS2 75％的黃鐵礦煅燒時損失FeS2 lO％，S02轉化為S03的轉化率為96％， S03的吸收率為95％，可生產98％的硫酸多少噸? 解法一：關系式法： FeS2 ~ 2H2S04 120 t 196 t 200 t×75％×(1—10％)×96％×95％ 98％x 解得x=205．2 t。 解法二：守恒法 設生成98％的硫酸x噸，由硫元素守恒得； 200 t×75％×(1一l0％)×96％×95％× =98％x× ， x=205．2 t。 答案：205．2 一、離子反應常見類型： 1、復分解型離子反應：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O 2、置換反應型：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、鹽類水解型：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H- 4、復雜的氧化還原型：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。 二、離子方程式書寫規(guī)則： 1、只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。 如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。 2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。 如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應。 3、堿性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。 如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O 5、書寫氧化還原反應的'離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然后確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平并補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產物，再配平并補足水分子即可。 6、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。 如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前后電荷不守恒，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因約簡離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。 1、碳酸氫鈣溶液受熱分解 Ca(HCO3)2 =CaCO3↓+CO2↑+H2o 2、氯化鎂和氨水 MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2+2NH4Cl 3、鋁和氫氧化鈉溶液 2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑ 4、鋁熱反應 4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高溫) 5、氧化鋁和鹽酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 6、氧化鋁和氫氧化鈉溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 7、氫氧化鋁受熱分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 8、氫氧化鋁和鹽酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 9、氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 10、三氯化鋁和過量氨水 AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 11、三氯化鋁和過量氫氧化鈉 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o 12、鐵和水蒸氣 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑ 13、鐵和足量的.稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 14、鐵和足量的稀硝酸 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2o 15、鐵(完全過量)和少量的稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2o 16、氫氧化鐵受熱分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2o 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應） 2SO2+O2===2SO3 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+NO2===SO3+NO SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2） 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 原電池反應 X—Y(電解質溶液) 或 X/pic/pic/p> (1)不可逆電池 蘇打電池：Zn—Cu(H2SO4) Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應) Cu極(+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應) 離子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+ 化學方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 鐵碳電池：Fe—C(H2CO3) Fe極(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反應) C極 (+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應) 離子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氫腐蝕) 鐵碳電池：Fe—C(H2O、O2) Fe極(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反應) C極 (+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應) 化學方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3nH2O+(3-n)H2O (鐵銹的生成過程) 鋁鎳電池：Al—Ni(NaCl溶液、O2) Al極(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反應) Ni極(+)3O2+6H2O+12e-==12 (還原反應) 化學方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋燈標電池) 干電池：Zn—MnO2(NH4Cl糊狀物) NH4Cl+H2O==NH3H2O+HCl Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應) Cu極(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (還原反應) 化學方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑ (2)可逆電池 鉛蓄電池：Pb—PbO2(濃硫酸)放電 Pb極 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反應) PbO2極 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (還原反應) 化學方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O Pb—PbO2(濃硫酸)充電 Pb極 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (還原反應) PbO2極 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反應) 化學方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4 鋰電池：Li—LiMnO2(固體介質) (-) Li–e-==Li+ (氧化反應) (+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (還原反應) 化學方程式 Li+MnO2==LiMnO2 銀鋅電池：Zn—Ag2O(NaOH) Zn極(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反應) Cu極(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (還原反應) 化學方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag (3)高能燃料電池： H2—O2(NaOH) Pt極(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反應) Pt極(+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應) 化學方程式 2H2+O2==2H2O CH4—O2(NaOH) Pt極(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反應) Pt極(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (還原反應) 化學方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O 離子方程式 1、氫氧化鐵溶于硝酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2O 2、氫氧化鉀與硫酸中和：OH-+H+==H2O 3、金屬鐵溶于稀硫酸：Fe+2H+==Fe2+ +H2 4、碳酸鈉中滴加足量稀鹽酸：CO32- + 2H+===H2O+CO2 5、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2 6、氫氧化鋇溶液和氯化鎂溶液混合：Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2 7、氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液混合：Ba2+ + SO42- ==BaSO4 8、用鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O 9、硫酸鐵溶液和氫氧化鉀溶液混合：Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3 10、金屬鋁溶于硫酸：2Al+6H+==2Al3+ +3H2 碳單質及其化合物間的轉化： (1)C+2CuO(高溫)2Cu+CO2↑ (2)C+O2(點燃)CO2 (3)3C+2Fe2O3(高溫)4Fe+3CO2↑ (4)2C+O2(點燃)2CO (5)CO2+H2O===H2CO3 (6)H2CO3==CO2+H2O (7)2CO+O2(點燃)2CO2 (8)C+CO2(高溫)2CO (9)3CO+Fe2O3(高溫)2Fe+3CO2 (10)CO+2CuO2Cu+CO2 (11)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O (12)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O (13)CaCO3(高溫)CaO+CO2 (14)CaO+H2O==Ca(OH)2 (15)C2H5OH+3O2(點燃)2CO2+3H2O (16)CH4+O2(點燃)CO2+2H2O 碳的化學性質 氧氣充足的'條件下：C+O2(點燃)CO2 氧氣不充分的條件下：2C+O2(點燃)2CO 木炭還原氧化銅：C+2CuO(高溫)2Cu+CO2↑ 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3(高溫)4Fe+3CO2↑ 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4(高溫)3Fe+2CO2↑ 木炭與二氧化碳的反應：C+CO2(高溫)CO 整理了高中化學方程式大全 高中學習方法，將化學方程式分類匯總，內容有：化學方程式反應現(xiàn)象總結、酸堿鹽的化學方程式、氧化還原反應方程式、分解反應方程式、物質與氧氣的反應方程式、離子反應方程式和置換反應方程式等。 氧化還原反應： 1. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 2. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 3. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 4. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 5. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 6. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 7. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 高中化學學習方法指導 一．學科特征和課程目標： 化學是一門基礎性、創(chuàng)造性和實用性的學科，是一門研究物質組成、結構性質和變化規(guī)律的科學，是研制新物質的科學，是信息科學、材料科學、能源科學、環(huán)境科學、海洋科學、生命科學和空間技術等研究的重要基礎。 1.與技能：認識幾種常見物質的性質、制法，掌握化學的基本概念和基本理論，理解物質的多角度分類，認識化學變化的多樣性和規(guī)律性，能分析簡單化學問題，并用化學語言表達。能分析化學問題中量的關系，學會簡單的化學計算。認識常用化學問題的方案設計、操作和完成實驗報告。 3、落實課后鞏固所學 課后復習是鞏固知識的需要。常有同學這樣說：課內基本上聽懂了，可是做起作業(yè)時總不能得心應手。原因在于對知識的內涵和外延還沒有真正或全部理解。 這正是課后復習的意義所在。 課后復習的如下： （1）再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學新悟舊”，自我提高。 �。�2）“后”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學做作業(yè)之前沒有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來做作業(yè)，事倍功半。 �。�3）�；貞洠撼Ｓ没貞浄绞�，讓頭腦再現(xiàn)教材的知識主線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識點，及時翻閱教材相關內容，針對性強，效果很好。 （4）多質疑：對知識的重點和難點多問些為什么?能夠引起再、再思考，不斷提高對知識的認識水平。 �。�5）有計劃：把每天的課外時間加以安排；把前一段學習的內容加以復習；能夠提高學習的。 4、有心有意識記系統(tǒng)掌握知識 有意識記的方法：深刻理解，自然識記；歸納口訣，有利識記；比較異同，簡化識記；讀寫結合，加深識記。 有意識記是系統(tǒng)掌握科學知識的途徑。有意識記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識記方法，從而系統(tǒng)掌握科學知識。 5、增加課外閱讀適應信息時代 課外閱讀是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同學們應該增加課外閱讀，不斷拓寬知識領域，以適應當今的信息時代。 課外閱讀的方法：選擇閱讀；上網查找；注意摘錄。 6、科學歸納 知識學習過程的完整分為三個階段，即知識的獲得、保持和再現(xiàn)。 歸納方法之一是點線網絡法。這個方法在總結元素的單質和化合物相互轉換關系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S →SO2→SO3→H2SO4為統(tǒng)領。 歸納方法之二是列表對比法.對比的方法常用于辨析相近的概念,對比的方法也最常用于元素化合物性質的學習.通過對比,找到了新舊知識的共性與聯(lián)系。 歸納方法之三是鍵線遞進法.化學基本概念多,一些重要概念又是根據(jù)認識規(guī)律分散在各個章節(jié)之中.這就要求我們及時集中整理相關概念,按照一定的理論體系,弄清基本概念之間的從屬或平行關系.在歸納整理中,可以犧牲一些具體細節(jié),突出主要內容。 “勤”和“巧”是到達知識彼岸的一葉方舟。這個“巧”字就是善于總結。 在總復習階段，更需要學生作類似聯(lián)想和歸納總結。 五、教學中的幾點體會： 教學過程是和學生的雙邊過程。作為起主導作用的，引導學生的方法，對學生的發(fā)展至關重要。下面我提出一些個人的看法。 1.循序漸進，注意初、高中知識的相互銜接。注重化學的起始復習是搞好初、高中接軌教學的必要前提。有必要在摸清學生底細的前提下，采用集中與分散相結合的復習方法，對學生存在的漏洞"對癥下藥地進行修補整理，通過對知識的再理解、再挖掘、再提高，使學生作好學的知識與準備。 2.注重在課堂教學中培養(yǎng)學生 充分運用啟發(fā)式教學，給學生更多的時間和空間去思考消化。教學活動中堅持學生為主體，教師為主導的教學原則，讓大多生積極參與，保證課堂教學的時效性。 3．加強對學生學習策略、學法的指導，培養(yǎng)良好的學習習慣。 幫助學生掌握基本的，是一項重要的常規(guī)性。我們可以根據(jù)教學的各個環(huán)節(jié)，研究學生掌握基本的訓練途徑，比如：、、記筆記、做實驗、做作業(yè)和復習小結等，針對每個環(huán)節(jié)的特點，加以指導，讓學生形成良好的學習習慣，這方面的訓練，要有一定的計劃性和約束性，要在“嚴”字上下功夫，真正做到落實，使學生終身受益。 4.加強實驗、深化概念 高中化學安排了一定數(shù)量的演示實驗和學生 實驗，同時還有相當數(shù)量可利用實物、圖片、模型，通過觀察培養(yǎng)和教給學生從大量感性認識中加深對概念和原理的理解。加強直觀性教學，不僅能給學生以啟示，激發(fā)他們的，調動他們的學習積極性，而且還可使抽象要領具體化加深對概念的理解和。 5.抓住關鍵，精講多練 在課堂教學中充分發(fā)揮教師的主導作用，既不搞面面俱到，處處設防，講得過細過全，也不能盲目讓學生泛泛做題，以做代講，而應抓住關鍵，應用啟發(fā)式，講其當講，練其當練。講則是講清概念、原理、公式的來龍去脈，使學生透過表面現(xiàn)象，抓住本質屬性，弄清內在聯(lián)系。練則是對概念、定律的鞏固和應用，培養(yǎng)學生應用所學知識的能力。如摩爾濃度一節(jié)，一是講清定義、導出數(shù)學表達式；二是做好演示實驗，獲得感性認識，加深對概念的理解；三是引導啟發(fā)學生掌握有關摩爾濃度計算的幾種基本類型，精選習題，通過練習加深對摩爾濃度概念及有關的理解和掌握。 6.抓住典型，探索規(guī)律 要使學生學好高中化學，不再于教師講得多，學生做得多，重要一環(huán)是要引導學生抓住典型，總結歸納，這能使學生在點多、面廣的化學學習中自己去獲取和掌握知識。如通過一題多解或多題一法總結規(guī)律，把思考問題的方法和步驟教給學生，使學生的逐漸發(fā)散開來，能舉一反三，觸類旁通，取得事半功倍的效果。 總之，高中化學教學不僅要做好到高中的順利過渡，使學生躍過到高中這個知識臺階，而且要讓學生盡快適應高中進度快、難度大的化學教學，增強學生學好化學的信心，盡快提高學生觀察能力、實驗能力、、自學能力，從而提高化學教學質量。 2.過程與方法：了解科學探究的一般過程，初步學會科學研究的一般方法。認識結構決定性質，性質決定用途的規(guī)律，了解現(xiàn)代化學肩負的使命。具有為解決化學問題進行專題信息收集、加工和輸出的能力。學會通過獨立學習和合作學習相結合來提高學習和實踐活動的效率，培養(yǎng)團隊合作的能力。 3.情感態(tài)度與價值觀：了解現(xiàn)代化學和化工的發(fā)展，了解化學知識在解決生活、生產和社會問題中的重要作用，提高學習化學的`自覺性，具有參與化學科學實踐的積極性，養(yǎng)成良好的學習態(tài)度。了解科學方法在化學研究中的重要性，養(yǎng)成實事求是的科學態(tài)度和勇于創(chuàng)新的科學精神。認識化學與生活改善、生產發(fā)展、社會進步和自然生態(tài)保護的關系，形成合理使用自然資源和保護環(huán)境的意識和責任感。 二.高中化學與相比有下述幾方面的特點： �、备拍畛橄� 初中化學是化學的啟蒙，注重定性分析，以形象思維為主，從具體、直觀的自然現(xiàn)象入手和實驗入手建立化學概念和規(guī)律，使學生掌握一些最基礎的化學知識和技能，很大程度上是記憶型，欠缺獨立思考能力的培養(yǎng)，習慣于被動接受的方式獲取知識。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象思維側重抽象思維，在抽象思維基礎上建立化學概念和規(guī)律，使學生主動地接受和自覺獲取知識，發(fā)展智能。如氧化——還原反應有關概念既抽象，理論性又較強，第二章摩爾概念一個接一個，學生一時不適應，這是學生進入高中所面臨的挑戰(zhàn)，給教與學帶來一個十分尖銳的矛盾。 ⒉進度快，反應方程式復雜 初中進度相對高中較慢，要領定律學習鞏固時間較長，在往后的學習中有較充裕的時間加以消化，而進入高中以后，教學內容的深度、廣度、難度顯著增加，進度加快，化學方程式增多，多數(shù)反應失去了初中掌握的反應規(guī)律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時消化，就會在以后的學習中相當被動，如高一Cl2的實驗室制法，Cl2與水、堿的反應，NaCl與濃硫酸微熱與強熱制氯化氫反應的不同情況等，學生一時難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應。 3．內涵深，聯(lián)系廣 如摩爾使微觀與宏觀聯(lián)系起來，滲透在高中教材的各個章節(jié)，對整個化學計算起著奠基的作用。再如物質結構、元素周期律是整個化學的重點，學得好可促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識的飛躍，并能使學生以物質結構、元素周期律為理論指導，探索、研究后面的化學知識，培養(yǎng)分析推理能力，為今后進一步學好化學打下堅實的基礎。 �、醋サ湫停瑤б蛔� 初中化學只是具體介紹某一元素及化合物的性質，了解在生產和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點，詳細介紹它們的物質及重要化合物，通過分析同族元素原子結構的相同點和不同研究它們在性質上的相似性和遞變性；運用歸納、對比培養(yǎng)學生科學研究的方法，這是學習元素化合物知識與初中不同的一個特點。 三．學生學習困難的原因： 1.教材的原因 初中教材涉及到的基礎知識，理論性不強，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發(fā)展的特點日趨明顯，知識的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研究問題常常涉及到本質，在能力要求上也出現(xiàn)了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內容如：“摩爾”、“元素周期律”、“氧化還原反應”等知識理論性強，抽象程度高，這些內容歷來被認為是造成學生分化、學習困難的重點知識。 2.教師的原因 由于初中化學學習時間短，造成教師側重向學生灌輸知識，抓進度，而沒有重視學生能力的培養(yǎng)，造成高分低能；常識性介紹及選學部分沒有講述，造成知識缺陷；高中教師對初中教材的特點了解不多，往往未處理好與高一銜接，就開快車，抓進度。有的把教材過度深化延伸，對化學知識講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學生思維的發(fā)展，易使學生產生厭學情緒。 3.學生的原因 學習目的不明確，學習態(tài)度不端正，競爭意識不強，思想松懈，學習缺乏緊迫感；堅持已有的學法，相信自己的老習慣，過多地依賴，學習的自覺性、自主性較差；不遵循學習活動的一般規(guī)律和方法，忽視學習過程的基本環(huán)節(jié)。如：預習聽課復習獨立作業(yè)總結評估等。聽課時，把握不住知識的重難點，理解不透。有的知識印象不深，造成知識缺陷日積月累； 四．高中化學學法指導： 1、堅持課前預習積極主動學習 課前預習的方法：閱讀新課、找出難點、溫習基礎 （1）、閱讀新課：了解教材的基本內容。 （2）、找出難點：對不理解的地方做上標記。 �。�3）、溫習基礎：作為學習新課的知識鋪墊。 2、講究課內學習提高課堂效率 課內學習的方法：認真聽課；記好筆記。 �。�1）、認真聽課：注意力集中，積極主動地學習。當老師引入新課的時候，同學們應該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的？當老師在講授新課時候，同學們應該跟著想想老師是怎樣分析問題的？當老師在演示實驗的時候，同學們應該認真看看老師是怎樣進行操作的？當老師在對本節(jié)課進行小結的時候，同學們應該有意學學老師是怎樣提煉教材要點的？ �。�2）、記好筆記：詳略得當，抓住要領來記 高中地理。有的同學沒有記筆記的習慣；有的同學記多少算多少；有的同學只顧記，不思考；這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對于復習課，主要記下老師引導提煉的知識主線。對于習題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或對自己有啟迪的內容�；蛟跁目瞻滋幓蛘咧苯釉跁飫澇鲋攸c、做上標記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于課后繼續(xù)研究學習。 課內學習是搞好學習的關鍵。同學們在學校學習最主要的時間是課內。在這學習的最主要時間里，有些同學沒有集中精力學習、有些同學學習方法不講究，都會在很大程度上制約學習水平的發(fā)揮。 高考化學考試中解答題選擇題關鍵詞總結 答題易錯點 以下指出歷次考生常丟分的地方，希望大家時不在這些地方出差錯，高標準，嚴要求，從平時做起，向規(guī)范要高分。自己曾經出現(xiàn)過的錯誤，在閱讀時作出標記。 一、解答題中的“關鍵詞”及應注意之處： 1、書寫“名稱”還是“化學式”、“分子式”、“電子式”、“結構式”還是“結構簡式”。 2、書寫“化學方程式”還是“離子方程式”或&ldquo 高中化學;電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。 3、書寫方程式中的物質聚集狀態(tài)、特殊的反應條件、產物(如酯化反應的水)寫全。 4、填寫結果時應對準物質。如寫“A”的不應寫成“B”的。 5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要準確（1）不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機 官能團名稱等。（2） 不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關（活塞），b、將氣體通進（入）盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色（酸使石蕊呈紅色）等。(3)用語嚴謹：如pH試 紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C( )表示。 6、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。 7、求氣體的“體積分數(shù)”與“質量分數(shù)”不看清楚，失分。求“轉化率”、“百分含量”混淆不清。 8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。 9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質量”、“相對原子質量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質量有單位 �。╣.mol-1）卻不寫單位，失分。 10、描述實驗現(xiàn)象要全面、有序，與實驗目的相聯(lián)系，陸�？杖轿挥^察。 11、氣體溶解度與固體溶解度表示、計算混為一談。 12、m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態(tài)物質(g)的化學計量數(shù)。 13、配平任何方程式，最后都要進行“系數(shù)化簡”。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，而且寫正確。，氧化—還原反應配平后，得失電子要相等，離子反應電荷要守恒，不 搞假配平。有機化學方程式未用“→”熱化學反應方程式不寫反應條件，不漏寫物質的聚集狀態(tài)，不漏寫反應熱的“+”或“-”，反應熱的單位是kJ·mol-1。 14、回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應該有因有果，答到“根本”。 15、有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。 結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要 連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵) 等（強調：在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化）。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加 O(或N)原子數(shù)。 16、解推斷題，實驗題。一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應該是多方位、全方位進行 考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。 17、看準相對原子質量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。 18、計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關的量”，你卻只求了每份中的有關量。 19、化學計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關系式計算時，物質的量關系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討 論過程，扣相當多的分⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量（要有判斷過程）⑦要求寫出計算規(guī)范過程：解、設未知量、方程式或關系式，計算比例關系、比例式主要計算 過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數(shù)字的隱性要求。 20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮(zhèn)靜、認真解答，不要思維定勢；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。 應注意的是，難度大的中也有易得分的小題你應該得到這分。 21、解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了 幾分鐘后還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活 躍了，很可能一下子就想通了，解決了。 二、選擇題中的“關鍵詞” 1、過量還是少量 2、化合物還是單質或混合物 3、請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。 4、排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強到弱”，“由高到低”，等等。 5、阿佛加德羅常數(shù)題中：①水：常溫下是液態(tài)； ②稀有氣體：單原子分子； �、跾O3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；④NO2：存在與N2O4的平衡； �、莺蜌怏w的體積有關的比較(如密度)：注意標準狀況下才能用22.4 L，同溫同壓下才能比較。 �、薏皇菤怏w的有機物不需要標準狀況的條件，如戊烷，辛烷等。 �、甙言有驍�(shù)當成相對原子質量，把相對原子質量當相對分子質量，把原子量當質子數(shù)。 �、郚a2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時，反應轉移電子數(shù)易多算。 �、嶙⒁膺x項中給的量有無單位，有單位不寫或寫錯的一定是錯的。 �、�273℃與273K不注意區(qū)分，是“標況”還是“非標況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22 .4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質的狀態(tài)。 區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。 6、離子大量共存：①注意酸堿性環(huán)境 ②注意氧化還原反應如Fe2+與H＋、NO3－不共存，Al與HNO3無氫氣等 ③ 注意審題，是大量共存還是不能大量共存 7、離子方程式正誤：①看電荷是否守恒 ②看物質拆分中否正確，只有強酸、強堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆 ③看產物是否正確，如CO2的反應是生成正鹽還是酸式鹽 、Fe3+與S2－反應是氧化還原反應等 ④看原子是否守恒 ⑤水解與電離方程式要看準，不要被反應物有水所迷惑。 8、注意常見符號的應用如分清是 “====”還是“ ”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、氣體符號，電荷與價標、寫電子式時""的應用等等。 高考前最后幾天應做的事 1、回顧錯題，想想如何在高考中避免類似錯誤。 2、回看課本，多看看平時未作重點的的部分，如蛋白質、膠體、新材料等。 3、手寫一遍重點化學方程式，還有離子方程式、重點物質的電離方程式、水解方程式、熱化學方程式、電解方程式、結構式、電子式，這些都是Ⅱ卷書寫的重點，要保證不出錯。 4、把考試不該犯的錯誤寫下來，如“名稱”寫成化學式，結構式寫成電子式，離子方程式寫成水解方程式等，在高考前多看幾遍，提醒自己考場上不應犯同樣的錯誤。 5、休息好，調整好考試心態(tài)，要充滿自信、細心審題、大膽推理、認真書寫，保證該拿的分都拿到手，考出自己理想的成績來。 揭開化學世界的奧妙 手把手教你學好高中化學 化學在我們的生活中無處不在，隨意之間們就能觸碰到化學的神奇之處。在我們周圍經�？吹竭@樣一些現(xiàn)象，如鐵釘生銹、煤炭燃燒、鋼鐵冶煉等等，在此，我們看到了一些物質變成了另一些物質的變化。那么它們是怎樣變化的呢?經常見到的汽車、自行車的輪胎、色彩艷麗的各種塑料、農業(yè)上用的化肥都是如何得到的呢?還有空氣是由什么組成的呢?……. 要想弄清楚這些問題，就必須探索化學世界的奧妙。而我們通過學習化學，掌握化學知識，就可以揭開化學世界的奧妙。那么如何才能學好化學這門課呢? 一、 培養(yǎng)學習興趣 美國著名的心理學家布魯納說："學習的最好刺激是對學習材料的興趣。" 我國古代教育學家孔子也曾經說過："知之者不如好之者，好之者不如樂之者。"可見學習興趣的重要性。 學習興趣并不是一種學習方法，但是如果離開了這一點而去談學習方法，那豈不是無本之木，無源之水?現(xiàn)實中，北大、清華學子的成功在很大程度上也都歸功于注意培養(yǎng)、激發(fā)自己的學習興趣。有積極的學習態(tài)度，加之平時的刻苦努力，學習上就會屢見成績。這樣就能夠不斷的領略到學習帶來的愉快，有一種收獲般的喜悅感，這就更促使我們精神振奮，樂此不疲地去學習，越學越有興趣，越學越有信心，如此一來就能形成一種良性循環(huán)，天長日久，學習就成了一種樂事、一種必須了。 那么如何培養(yǎng)學習興趣呢?這里有三種建議。 1、正確對待學習的內容。正如道路有直有彎一樣，學習的內容也有易有難。遇到容易的題的時候，不要驕傲;遇到難題的時候也不要氣餒。 2、營造一個自我突出的環(huán)境。如果周圍同學能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同學不一定能做，那么我的自信心就會更加強烈了。 3、接受贊揚。別人的贊揚是自己比別人更勝一籌的客觀評價，是自我價值存在的社會性、外在性的表現(xiàn)。 對于所學的東西能夠理解，自己常常比別人顯得優(yōu)秀一些，別人明白地承認這一點，贊賞這一點，還有比這些更能激起自己的學習興趣的事情嗎? 有了濃厚的學習興趣，只是萬里長征的第一步， 還要有好的學習方法。 二、 注意學習方法 學習是一個循序漸進的過程，在這個過程中一定到注意自己的學習方法，才能事半功倍。 1、課前預習 預習是基礎。古人說："凡事預則立，不預則廢。"無論做什么事情，事先都應有所準備。有無準備，準備的充分與否，效果大不相同。要上好課就要做好課前準備。預習主要是對知識的準備。具體地講，就是學生要在老師講解新課之前，有計劃地獨立地自學新課的內容，做到對下一節(jié)課老師要講的新課的內容的初步了解。有備才能無患。 為什么課前預習呢?因為預習有幾個重大作用： a、提高聽課質量。預習可以掃清課堂知識的障礙。在自己的學習過程中，肯定遇到過這種情況，老師在講解新課的過程中經常會提到一些以前學過與之相關的舊知識、舊概念，但是你卻對這部分的內容不會了或者遺忘了，這時就意味著頭腦中的知識序列出現(xiàn)了斷裂，或者說學習階梯中斷了，其結果就是對新知識不能理解和吸收。因此，我們在學習新知識之前必須預習，通過預習準備好學習新知識時所必須的舊知識，從而為課堂學習掃清了障礙。 對于化學的學習，課前預習是一件大有裨益的事。這樣做就會不局限于老師的講課速度，超前自學。不僅能夠提高自己的自學能力，而且會對知識的融會貫通起到意想不到的作用。在超前學習時肯定會存在不少疑問，或者是對一些問題存在比較膚淺的理解，當老師在課堂上講到這部分的內容時，你就可以帶著疑問去聽課，并比較老師對知識的理解與把握與自己的理解有何不同。這樣一疑一思，一對比一求證，會將知識在課堂上真正地掌握。 b、提高聽課水平。同學們都會有這樣一種經歷，同是一個班的同學，聽同一個老師講同一內容，但是每個人對這一內容的理解和吸收卻有很大差別。那么你知道這是為什么嗎?這是因為不同的同學的聽課的起點和接受能力是不同的。那么為什么會有這種不同呢?這就是因為有的同學課前預習而有的同學課前不預習所造成的。課前預習過的同學，是有備而來的，課前對所要學的內容有一個整體的了解，對這節(jié)課要講什么，重點是什么，自己哪里要聚精會神地聽，哪里不太明白，等等，心中有數(shù)。而課前沒有預習的同學，就會處于一種被動的狀態(tài)，一節(jié)課下來，也許只聽懂了一點點，而如果遇到了知識障礙就可能一點點都聽不懂了。長此下去，就會形成惡性循環(huán)，越是課前不預習，越聽不懂。越聽不懂，課后要補習的內容越多，就越沒有時間預習。 c、可以提高課堂筆記的針對性 由于有了課前的預習，心中對這一節(jié)課所要講的內容有了一個整體的了解。因此，在上課的過程中就知道老師的板書哪些書上有，不需要記，哪些是老師補充的內容，書上沒有，應該記筆記，就不會產生不知道該如何記筆記的情況。有的同學因為課前沒有預習，上課時對老師的板書不知道哪兒應該記，哪兒不應該記，結果就不得不一邊聽老師講課，一邊努力地去記錄教師的板書。這樣就不可能跟上老師的講課速度，既影響了聽課的質量，又不可避免地做了一些無用功。 課前的預習的重要作用還有許多，這里就不一一詳述了。下面介紹幾種課前預習的方法。 a、章略節(jié)詳法 這種方法是指在學習新的一章的內容時，先泛泛瀏覽一下整個一章的大概內容。在學習到具體的一節(jié)的內容時，再比較詳細地預習每節(jié)的內容�；\統(tǒng)地掌握了一章的內容框架，預習和學習每節(jié)的內容就能更好地把握重點和知識的聯(lián)系。具體的步驟是：首先粗讀這一章的內容，把握整體，然后找出這一章的重點、難點和疑點，理出頭緒，想一想每一節(jié)的主要內容是什么、對疑點、難點應該如何理解，為什么要這樣理解，從另一個角度理解行不行，哪些知識是記憶性的，哪些知識看不明白，等等。這樣就為上課時搞清、搞懂、掌握、記憶所學知識打下了堅實的基礎。例如，在預習"氯氣"一節(jié)時，我們已經對該章的內容有所了解，在此基礎上，再詳細閱讀這一節(jié)，從而確定在聽這一節(jié)課時的重點、難點。 b、前后相聯(lián)法 知識是相通的，在我們有教材中，每章中的各節(jié)知識都是有聯(lián)系的，我們在預習某一部分的內容時，看一看或想一想前面所學的內容，然后大略地翻一翻后面要講的內容，把新舊知識聯(lián)系起來，由已知知識推測未知知識，從而達到掌握知識的目的。前后相聯(lián)預習的好處是：一、溫故而知新;二、了解知識的內在聯(lián)系，把教材讀活。 c、習題試解法 習題試解法是指在預習完教材之后，馬上看一看課后的練習題，然后對照教材進行試解，這樣在試解的過程中進一步理解教材。教材后的試題，實際上是教材中的重點、難點，是對教材的理解和運用。通過試解，就能檢測出預習的情況，是懂還是不懂。例如，對氧氣的制法一節(jié)來說，通過對教材的試題的試解后，就能理出本節(jié)的重點內容是：①制取氧氣的原理;②制取氧氣的裝置、氧氣的收集方法③催化作用和催化劑的概念④分解反應概念、特點等。 2、認真聽講 聽課是學生在校學習的最基本的形式，學生在校學習的大部分時間是在聽課中度過的。聽課之所以重要，是因為知識的獲得大部分是通過聽老師的講解來獲得的。因此，要想學習好就必須學會聽課。那么怎么做才能聽好課呢?下面介紹幾種方法。 a、集中精神聽講，發(fā)揮主體作用。 在課堂上只有高度集中注意力，才能跟上老師的思路，抓住知識的重點，在利于對知識的理解和吸收。聽課時，眼睛要盯著老師的板書，老師講解時，眼睛要盯著老師的動作與表情，思想上與老師保持一致，緊跟著老師的思路走。在集中精神聽講的同時還要發(fā)揮個體的主觀能動性。有的同學認為，上課就是老師講，學生聽。他們把學習比作送貨進倉，認為只要自己打開了"倉門"，就可以等著老師把貨物送進去。這種想法是把自己放在學習的被動的地位上，是不對的。要提高聽課效率，重要的是要對老師的講解進行思考、提問，主動地去吸收老師所講的內容，發(fā)揮個體的能動作用。 老師的講解和指導是為學生的學習創(chuàng)造前提條件，如果學生不發(fā)揮個體的能動作用，去積極思考，主動消化和吸收，既使老師的講解和啟發(fā)再怎么好，也是無用的。其實，課堂學習和吃飯是一樣的，是別人所無法代替的。要聽好課，就必須積極的去參與課堂上的全部的學習活動，而不是當一個旁觀者。具體地說，就是要對教師伯每一個提問，都積極去思考，主動地發(fā)表自己的看法，認真參加討論，特別是對實驗，更應該去認真觀察和參與。 b、緊跟老師的思路。 不少同學上課時不是埋頭自思，就是忙著做筆記。思想不能與老師保持一致。這是一種不好的聽課方法。聽講時思想上必須與老師保持一致，聽老師是如何對事物進行分析、推理;聽老師是用什么方法、技巧去解題的;聽老師對問題有哪些提問、解釋。只在這樣才能把握住聽課的重點，不脫離教師講課的軌道。 c、要以理解為主，邊聽邊記。 聽課的主要目的是要聽懂老師所講解的內容。有的學生經常是不分主次，結果是抓了芝麻，丟了西瓜。課堂上是以聽為主，想與記是輔。對老師的講解要聽清楚，聽出重點，聽出意圖。原則上是先聽清楚再思考，思考懂了再做筆記，不要只顧思考和做筆記而忘記了聽講或顧不上聽講，應該做到邊聽邊記。 d、不要挑剔老師。 對老師的挑剔，不但極大地影響著學生的求知欲，更重要的是影響著學生對該老師所講授的知識的接受與吸收，并且常常會因此而造成偏科。個別學生對老師的挑剔比較多，認為老師水平不高、講課表情不好、動作不準等等。這里需要弄清一個問題，老師只是一個傳授知識的一個"輔助"，是一個學生學習成功的重要的外因。老師的水平再高，也只能是"燃燒"自己，而不能照亮自己;一個老師的水平再差，只要自己努力也會有收獲。 e、注意課堂小結。 一節(jié)課下來，應該做一個課堂小結。想一想老師是怎么引入這堂課的，中間是怎樣分析的，最后是如何歸納的，弄清來龍去脈。概括出這節(jié)課的知識要點，并將它納入自己的知識體系，以使自己的知識結構融會貫通。 3、做好作業(yè)。 如果說聽課這一環(huán)節(jié)側重于對知識的理解，那么作業(yè)就是側重于知識的消化與鞏固。對于為什么要做作業(yè)的問題，一些同學缺乏正確的認識。他們認為這是為了完成學習任務，是為了達到老師的要求，這種觀點是沒有認識到做作業(yè)的真正意義。 a、 加深對知識的鞏固和理解。 我們在學校學到的知識，都是一種間接經驗，比較抽象。而做作業(yè)則是一個具體和問題。它通過解決比較具體的問題，把具體的問題和課堂上所學到的抽象的知識聯(lián)系起來。既把不同的具體總是歸到一定的抽象的知識中，又把抽象的知識給具體化，這樣我們就能夠在做題的過程中對所學到的知識加深理解。與此同時，由于問題得到了解決，印象深刻，也會促進記憶�？梢娢覀儗χR的理解與掌握，不是一下子就能夠完成的。而是在預習、聽課、做作業(yè)的過程中一步步的深化的。 b、能檢查學習的效果。 一般來說，如果能夠很好地完成作業(yè)，就說明預習、聽課的效果是好的，知識是真正理解了。相反，如果作業(yè)不順利，或者無法獨立完成，就說明對所學的知識還沒有完全掌握，沒有真正的理解，這時就要想方法去彌補。 c、可以促進技能的形成和智力的發(fā)展。 作業(yè)、練習、應用是使知識轉化為技能和能力的必要途徑。只有應用知識，才能形成相應的技能。另外，做作業(yè)還可以提高我們分析問題、解決問題的能力。在做作業(yè)的過程中，我們要開動腦筋，從而使我們的智力得到了發(fā)展，長此以往，能力就能夠得到提高。 做作業(yè)時應該先復習，認真回想一下老師在課堂上所講的內容，最好能理出一個簡要 的提綱，弄清知識的來龍去脈，然后再開始做作業(yè)。做作業(yè)有幾點要注意： a、 認真審題。 做作業(yè)最關鍵的一步就是要審題，如果連題目都審錯了的話，那整個作業(yè)無疑都是錯的。 b、 細心做題。 做題是表達思路的一個過程。這個過程要求既動腦又動手。平時做題時保證書寫的規(guī)范，思路正確，表達嚴密，準確無誤，久而久之，就會形成一個良好的習慣，考試時才能按照這個良好的習慣進行。 c、獨立完成作業(yè)。 做作業(yè)的目的是為了鞏固、消化課堂上所學到的知識。為了這個目的，就必須要獨立做作業(yè)，自己思考，自己解決。 4、復習。 復習在學習的過程中起著承前啟后的作用。這里所說的復習指把新學到的知識與原有的知識進行系統(tǒng)化、條理化。 下面介紹幾種常用的復習方法。 a、總結規(guī)律法。 知識都是有章可循的。在我們的學習中，我們要善于總結，來鞏固和加深我們對所學知識的理解。要學會總結規(guī)律有一個過程。首先，我們要善于思考，善于聯(lián)系，采用自己認為合適的方法把各個碎片知識理成線、織成網，總結出規(guī)律性的東西，拓寬思路。然后仔細聽老師的復習課，把老師的復習課與自己的相比較，肯定自己正確的地方，修正自己不準確的地方。 b、 反復閱讀法。 在復習的時候，有時會遇到一些重、難點的內容還未掌握，對于這部分的內容，應該反復閱讀，直到理解為止。只有這樣才能有助于溝通新舊知識的內在聯(lián)系，既讀懂了新的內容，又聯(lián)系了舊的知識，新舊結合，加強理解。但是值得注意的是：反復閱讀并不是形式上的走過場，而是細細咀嚼、消化和吸收 c、由厚到薄法。 常聽到有同學這樣說，"越學越多，越多越亂"。產生這個現(xiàn)象的一個重要原因是我們在學習的過程中不善于復習時進行綜合和歸納，不善于在復習時去粗取精、提取精華。 我國著名的數(shù)學家華羅庚認為讀書有兩個過程，一個是"由薄到厚"，另一個是"由厚到薄"。由薄到厚的過程是知識的不斷豐富、積累的過程。而由厚到薄是則是質的飛躍。 那么怎么才能做到由厚到薄呢?這就是要求我們在復習的過程中一定要抓住綱目，這是最基本的學習方法。不管知識有多么的多，千絲萬縷，必有主線。其實每堂課后的小結，就是這樣的主線。掌握要領、抓住綱目，這是由厚到薄的一把鑰匙。 在復習的過程中，只要你善于歸納、總結，就能把整個的知識串成一條線，做到前后相聯(lián)，融會貫通。當然，總結提綱，必須是自己動手，開動腦筋，不要求助于別人。只有這樣，才可能夠使書"由厚到薄"。 相信如果我們能夠做到上面這幾個方面，我們一定能學好這門課。 高中化學高考備考各輪次復習建議總結 備考建議總結 同學們，當你拿到這份時，就意味著你已經進入，開始著手總復習了，面對即將來臨的總復習，我們要對復習的艱苦性要有充分的思想認識和準備。到了高三復習，無論是化學的基本要求，還是化學總分、的總時間等，都與時有較大的差異，要有充分的認識，盡快適應高三復習，防止出現(xiàn)幾個月都適應不了高三復習的現(xiàn)象，到了高三，即使基礎較好的同學，也會感到有機化學掌握不到位。很可能幾次模擬考的分數(shù)會慘不忍睹，自信心會受到打擊。因此，同學們在復習過程中牢固地掌握基礎，提高自己的實力，增強自信性，穩(wěn)定心態(tài)。切不可自高自大，認為自己基礎已經很好了，不需要復習課本上的基礎等。我們應時刻牢記在前期復習時夯實基礎�；瘜W課程標準和教材內容，既是專家們高考命題的依據(jù)，也是同學們復習應考的依據(jù)。因此，我們要利用時間認真閱讀化學課程標準和教材內容，在閱讀過程中注意與自己的已有知識網絡相比較，查漏補缺，及時翻讀教材，找準找對知識點，構建并逐步完善自己的知識網絡，夯實基礎。同時，對于知識點及其要求達到的知道、理解、掌握、應用等層次要逐步做到一目了然。 那么高三復習的目的和任務是什么呢?總復習是對化學知識進行系統(tǒng)歸納、全面總結，使知識由點到線，有線到面，由面織成知識網，并加深理解和應用規(guī)律，使得到全面提高的過程。那么采用什么樣的復習才能在有限的時間內，達到或者盡量靠近既定目標呢?我們經過多年的教學經驗，準備安排三輪復習，即把時間大致分為三段，沒段時間里的復習目的各有側重，時間長短也各有不同。第一輪復習從暑期補課到三月初(501班前期補課選修教材，502和503班提前進入復習)，主要目的是基礎過關;第二輪復習從三月初到五月初，主要目的是學科綜合突破;第三輪復習從五月初到五月底，主要目的是應用能力提高和理綜科目綜合訓練。 一、第一輪復習 要善待課本，全面閱讀教材，鞏固雙基(基本知識和基本技能)，查漏補缺，徹底掃除知識結構中理解上的障礙。對那些基礎較為薄弱的同學，第一輪是跟上隊伍的最好時機，錯過了這輪就錯過了整個高三復習!課本是學科知識的精華，初步統(tǒng)計，中學化學所涉及的概念和理論共有220多個，它們構建了中學化學的基礎，所有基本概念和基本理論是基礎是支撐，打不好這些基礎，后面的復習將是困難重重。所以在第一輪復習中，一定要講究方法，注重實效，努力把每一個概念和理論真正搞清楚，在此基礎上，對學科知識進行梳理和歸納，使知識系統(tǒng)化，同時通過單元訓練題，提高應用能力。 二、第二輪復習 此輪復習要明確重點和難點。對每一個知識結構及其知識點中的重點，深刻理解。突破難點，把握知識結構內部之間的聯(lián)系。強化對規(guī)律的理解和應用。同時進行解題訓練，提高實戰(zhàn)能力。 三、第三輪復習 這是高考復習的最后沖刺階段，這個時間復習效果的好壞很大程度上決定高考的成敗。這個階段的復習是同學們發(fā)揮主觀能動性、提高綜合能力的階段。這個階段可以通過“研讀考綱、重視實驗、回歸課本、及時糾錯、做高考題”等方法。 高三化學總復習時間緊，任務重，同學們一定要安排好復習時間，運用恰當而有效的復習方法，狠下功夫抓&ldquo 高中地理;雙基”，想方設法訓練對知識再加工的能力，認真分析研讀近年高考真題。 新學期高中化學學習方法指導 一．學科特征和課程目標： 化學是一門基礎性、創(chuàng)造性和實用性的學科，是一門研究物質組成、結構性質和變化規(guī)律的科學，是研制新物質的科學，是信息科學、材料科學、能源科學、環(huán)境科學、海洋科學、生命科學和空間技術等研究的重要基礎。 1.與技能：認識幾種常見物質的性質、制法，掌握化學的基本概念和基本理論，理解物質的多角度分類，認識化學變化的多樣性和規(guī)律性，能分析簡單化學問題，并用化學語言表達。能分析化學問題中量的關系，學會簡單的化學計算。認識常用化學問題的方案設計、操作和完成實驗報告。 3、落實課后鞏固所學 課后復習是鞏固知識的需要。常有同學這樣說：課內基本上聽懂了，可是做起作業(yè)時總不能得心應手。原因在于對知識的內涵和外延還沒有真正或全部理解。 這正是課后復習的意義所在。 課后復習的如下： �。�1）再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學新悟舊”，自我提高。 �。�2）“后”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學做作業(yè)之前沒有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來做作業(yè)，事倍功半。 �。�3）常回憶：常用回憶方式，讓頭腦再現(xiàn)教材的知識主線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識點，及時翻閱教材相關內容，針對性強，效果很好。 �。�4）多質疑：對知識的重點和難點多問些為什么?能夠引起再、再思考，不斷提高對知識的認識水平。 �。�5）有計劃：把每天的課外時間加以安排；把前一段學習的內容加以復習；能夠提高學習的。 4、有心有意識記系統(tǒng)掌握知識 有意識記的方法：深刻理解，自然識記；歸納口訣，有利識記；比較異同，簡化識記；讀寫結合，加深識記。 有意識記是系統(tǒng)掌握科學知識的途徑。有意識記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識記方法，從而系統(tǒng)掌握科學知識。 5、增加課外閱讀適應信息時代 課外閱讀是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同學們應該增加課外閱讀，不斷拓寬知識領域，以適應當今的信息時代。 課外閱讀的方法：選擇閱讀；上網查找；注意摘錄。 6、科學歸納 知識學習過程的完整分為三個階段，即知識的獲得、保持和再現(xiàn)。 歸納方法之一是點線網絡法。這個方法在總結元素的單質和化合物相互轉換關系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S →SO2→SO3→H2SO4為統(tǒng)領 高三。 歸納方法之二是列表對比法.對比的方法常用于辨析相近的概念,對比的方法也最常用于元素化合物性質的學習.通過對比,找到了新舊知識的共性與聯(lián)系。 歸納方法之三是鍵線遞進法.化學基本概念多,一些重要概念又是根據(jù)認識規(guī)律分散在各個章節(jié)之中.這就要求我們及時集中整理相關概念,按照一定的理論體系,弄清基本概念之間的從屬或平行關系.在歸納整理中,可以犧牲一些具體細節(jié),突出主要內容。 “勤”和“巧”是到達知識彼岸的一葉方舟。這個“巧”字就是善于總結。 二.與化學相比有下述幾方面的特點： �、备拍畛橄� 是化學的啟蒙，注重定性分析，以形象為主，從具體、直觀的自然現(xiàn)象入手和實驗入手建立化學概念和規(guī)律，使學生掌握一些最基礎的化學知識和技能，很大程度上是型，欠缺獨立思考的培養(yǎng)，習慣于被動接受的方式獲取知識。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象側重抽象，在抽象思維基礎上建立化學概念和規(guī)律，使學生主動地接受和自覺獲取知識，發(fā)展智能。如氧化??還原反應有關概念既抽象，理論性又較強，第二章摩爾概念一個接一個，學生一時不適應，這是學生進入高中所面臨的挑戰(zhàn)，給教與學帶來一個十分尖銳的矛盾。 ⒉進度快，反應方程式復雜 初中進度相對高中較慢，要領定律學習鞏固時間較長，在往后的學習中有較充裕的時間加以消化，而進入高中以后，教學內容的深度、廣度、難度顯著增加，進度加快，化學方程式增多，多數(shù)反應失去了初中掌握的反應規(guī)律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時消化，就會在以后的學習中相當被動，如Cl2 的實驗室制法，Cl2與水、堿的反應，NaCl與濃硫酸微熱與強熱制氯化氫反應的不同情況等，學生一時難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應。 3．內涵深，聯(lián)系廣 如摩爾使微觀與宏觀聯(lián)系起來，滲透在高中教材的各個章節(jié)，對整個化學計算起著奠基的作用。再如物質結構、元素周期律是整個化學的重點，學得好可促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識的飛躍，并能使學生以物質結構、元素周期律為理論指導，探索、研究后面的化學知識，培養(yǎng)分析推理能力，為今后進一步學好化學打下堅實的基礎。 �、醋サ湫�，帶一族 初中化學只是具體介紹某一元素及化合物的性質，了解在生產和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點，詳細介紹它們的物質及重要化合物，通過分析同族元素原子結構的相同點和不同研究它們在性質上的相似性和遞變性；運用歸納、對比培養(yǎng)學生科學研究的方法，這是學習元素化合物知識與初中不同的一個特點。 三．學生學習困難的原因： 1.教材的原因 初中教材涉及到的基礎知識，理論性不強，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發(fā)展的特點日趨明顯，知識的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研究問題常常涉及到本質，在能力要求上也出現(xiàn)了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內容如：“摩爾”、“元素周期律”、“氧化還原反應”等知識理論性強，抽象程度高，這些內容歷來被認為是造成學生分化、學習困難的重點知識。 2.的原因 由于初中化學學習時間短，造成教師側重向學生灌輸知識，抓進度，而沒有重視學生能力的培養(yǎng)，造成高分低能；常識性介紹及選學部分沒有講述，造成知識缺陷；高中教師對初中教材的特點了解不多，往往未處理好與高一銜接，就開快車，抓進度。有的把教材過度深化延伸，對化學知識講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學生思維的發(fā)展，易使學生產生厭學情緒。 3.學生的原因 學習目的不明確，學習態(tài)度不端正，競爭意識不強，思想松懈，學習缺乏緊迫感；堅持已有的學法，相信自己的老習慣，過多地依賴，學習的自覺性、自主性較差；不遵循學習活動的一般規(guī)律和方法，忽視學習過程的基本環(huán)節(jié)。如：復習獨立作業(yè)總結評估等。時，把握不住知識的重難點，理解不透。有的知識印象不深，造成知識缺陷日積月累； 四．高中化學學法指導： 1、堅持課前預習積極主動學習 課前預習的方法：閱讀新課、找出難點、溫習基礎 �。�1）、閱讀新課：了解教材的基本內容。 �。�2）、找出難點：對不理解的地方做上標記。 （3）、溫習基礎：作為學習新課的知識鋪墊。 2、講究課內學習提高課堂效率 課內學習的方法：認真聽課；記好筆記。 （1）、認真聽課：注意力集中，積極主動地學習。當老師引入新課的時候，同學們應該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的？當老師在講授新課時候，同學們應該跟著想想老師是怎樣分析問題的？當老師在演示實驗的時候，同學們應該認真看看老師是怎樣進行操作的？當老師在對本節(jié)課進行小結的時候，同學們應該有意學學老師是怎樣提煉教材要點的？ �。�2）、記好筆記：詳略得當，抓住要領來記。有的同學沒有記筆記的習慣；有的同學記多少算多少；有的同學只顧記，不思考；這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對于復習課，主要記下老師引導提煉的知識主線。對于習題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或對自己有啟迪的內容。或在書的空白處或者直接在書里劃出重點、做上標記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于課后繼續(xù)研究學習。 課內學習是搞好學習的關鍵。同學們在學校學習最主要的時間是課內。在這學習的最主要時間里，有些同學沒有集中精力學習、有些同學不講究，都會在很大程度上制約學習水平的發(fā)揮。 高中化學口訣學習法 有這樣一種說法，是理科中的文科。意思是說，雖說屬理科，可也如同文科一樣，要背、要記的東西不少。不少孩子就是因常見的元素等記不住而開始厭惡學。既然如此，編些好記好背的日訣，輔助孩子，當然就大受歡迎了。 限于篇幅，這里僅摘錄幾段口訣介紹如下： 干燥氣體： 酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原， 中性干燥劑，使用較普遍， 只有不反應，干燥就能成。 硫的性質： 黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點一一二，沸點四四四。(密度是水的兩倍)。 硫化氫的性質： 無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可性藍火頭，燃燒不全產生硫。(1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質氫和硫，有還原性，可燃性，藍色火焰)。 苯的化學性質：取鹵硝，磺加燒。 鹵代烴的化學性質：堿水取，醇堿消 高中地理。 短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系： 價奇序奇，價偶序偶。 氧中燃燒的特點： 氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫， 鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。 氯中燃燒的特點： 磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃， 氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。 常用元素化合價歌： 一價氫、鋰、鈉、鉀、銀， 二價氧、鎂、鈣、鋇、鋅， 銅、汞一、二，鐵二、三， 碳、錫、鉛在二、四尋， 硫為負二和四、六， 負三到五氮和磷， 鹵素負一、一、三、五、七， 三價記住硼、鋁、金。 說明：以上八句歌謠，概述了236種常見元素的化合價，包括固定價和可變價。 鹽的溶解性歌： 鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽； 氯化物除銀、亞汞； 硫酸鹽除鋇和鉛； 碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。 說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。 看，這些口訣、歌謠，是不是能夠給我們一點幫助？ 在離子反應中，反應物之間物質的量的相對大小有時候決定反應的實質、產物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細辨析這些反應，才能找到恰當?shù)姆椒ㄍ黄齐y點。 一、堿與酸酐的反應 多酸的酸酐與堿反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。 1、CO2與NaO 少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O 過量CO2：CO2+OH-==HCO3- 此外，當CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強于碳酸氫鈉酸性的緣故。 類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。 二、氫氧化鋁的兩性 2、AlCl3與NaOH 少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓ 過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 3、NaAlO2與HCl 少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ 過量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O 所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。 三、酸式鹽與堿 4、NaHSO4和Ba(OH)2 溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓ SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓ 5、NaHCO3和Ca(OH)2 石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O 6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2 石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O 7、Mg(HCO3)2和NaOH NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓ NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O 方法：少量物質定為1，且符合組成關系，過量物質需要多少寫多少。 四、復鹽與堿 8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2 沉淀的物質的量最大（Al3+沉淀完全）： 2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 沉淀的`質量最大（SO42-沉淀完全）： Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反應 2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 方法：先確定反應物物質的量之比，再根據(jù)離子的反應實質確定參加反應的離子的物質的量關系。 五、氧化還原順序問題 一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強的物質反應；一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強的物質反應。 9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-還原性強） 少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 過量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl- 50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl- FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+還原性強）2I-+Cl2==I2+2Cl- 10、FeCl3和Zn 少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+ 過量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+ 小結： 離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書寫就能快速準確： 1、酸式鹽與堿反應，少量物質定為1（陰陽離子參加反應，計量系數(shù)必須符合組成關系），多量物質需要多少寫多少。 2、如果有不同的要求，根據(jù)題意定出反應物的物質的量之比，再研究離子之間的反應實質 1、單水解---可逆水解 NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4++H2O H++NH3H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金屬活動順序表中Mg2+以后的陽離子均水解) NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解) Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH– NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加) Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH– NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加) HSO3-+H2O H2SO3+OH- Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH– NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加) HS-+H2O H2S+OH- Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH– Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH– NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH– CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH– C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH– 2、雙水解 CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2O NH4F+H2O HF+NH3H2O Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔絕空氣，密封保存) Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣，密封保存) Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣，密封保存) Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經毒劑) CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存) C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH 一、最小公倍數(shù)法 本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行： 1.首先，找出反應式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。 2，其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數(shù)。 3.然后，依據(jù)已確定的物質化學式的系數(shù)、推導并求出它化學式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。 4.最后，驗證反應式。配平是否正確。 [例1]試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 (1)該反應氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×3=12。 (2)根據(jù)質量守恒定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，F(xiàn)e3O4的系數(shù)必須為3(12/4)，AI2O3的系數(shù)必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3 (3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3 (4)最后檢驗，得完整的化學方程式為：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3 二、奇數(shù)配偶數(shù)法 用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學反應方程式的原理是： ①、兩個奇數(shù)或兩個偶數(shù)之和為偶數(shù);奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)——簡稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個偶數(shù)之積為偶數(shù);兩個奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)——簡稱乘法則。 ②、依質量守恒定律，反應前后各元素的原子總數(shù)相等。其配平方法可按以下步驟進行： 1.找出化學反應式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且該元素的原子個數(shù)在反應式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù); 2.選定含該元素奇數(shù)個原子的化學式，作為配乎起點，選配適當系數(shù)，使之偶數(shù)化; 3.由已推得的系數(shù)，來確定其它物質的系數(shù)。 最后，驗證方程式是否正確： [例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2 [分析] (1)從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多，且其原子個數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。 (2)反應式左邊有O2，由“乘法則”可知，其系數(shù)無論為何，O原子總數(shù)必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊O原子總數(shù)亦為偶，就必須給右邊含奇數(shù)個氧原子的Fe2O3系數(shù)選配2，使之偶數(shù)化，則： FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2 (3)由已確定的系數(shù)，推出與此有關的其它物質的系數(shù)。反應式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數(shù)須配4,則: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2 然后以左邊的S原子數(shù),推得右邊應有8SO2,即: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2 最后配平O原子,當左邊有11O2時,反應式則可配平為: 4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2 三、代數(shù)法——待定系數(shù)法 代數(shù)法也叫待定系數(shù)法，其方法步驟如下： 1.設a、b、c、d等未知數(shù)，分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數(shù)。 2.根據(jù)質量守恒定律，反應前后各元素的原子種類和個數(shù)必須相等同的原則，列出每種元素的原子數(shù)與化學式系數(shù) a、b、c、d……關系的代數(shù)式，這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組： 3.解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關系。 a=xb=yc=zd=... 4.令某未知數(shù)為某一正整數(shù)，使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù)，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。 例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2 分析：(1)設a、b、c、d分別為反應式中各物質化學式的系數(shù)： aFe2O3十bCO——cFe十dCO2 (2)依據(jù)質量守恒定律：反應前后各元素的原子數(shù)目必須 相等，列出a、b、c、d的關系式： 對Fe原子有：2a=c ① 對O原子有：3a十b=2d ② 對C原于有：b=d ③ (3)解①一②的聯(lián)立方程組，可得下列關系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d (4)為了使各個系數(shù)成為最小的正整數(shù)，而無公約數(shù)，令 d=3，則a=1，b=3，c=2。將a、b、c、d的值代人原化學反應式的`相應位置，即得配平的方程式為： Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2 (5)別忘了檢驗一下，方程式確已配平了; 須注意的是，只要保證各系數(shù)為無公約數(shù)的最小正整數(shù)。令b=3或c=2，也可得到相同的配平式;， 四、電子得失法 電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應方程式。 1.從反應式里找出氧化劑和還原劑，并標明被氧化或還原元素的原子在反應前后化合價發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。 2。使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數(shù)。 3.由已得的系數(shù)，判定其它物質的系數(shù)，由此得配平的反應式。 [例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式： Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O [分析] (1)從反應式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0 +5 +2 +4 Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O (2)使電子得失數(shù)相等，由此確定以此有關的物質的系數(shù)：0 +5 +2 +4 1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O (3)據(jù)此，推斷其它化學式的系數(shù)：反應式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數(shù)相等，右邊H2O的系數(shù)應配為2，于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O (4)氧原子未作考慮，但所有系數(shù)均已確定了，故還得最后驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O 五、歸一法 找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數(shù)為1，再依次推斷。 第一步：設NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中， 第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù) 1、FeS2+O2 —— SO2+Fe2O3 2、Mg+HNO3 —— Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O 3、NH4NO3 —— N2+O2+H2O 4、 FeS+KMnO4+H2SO4 —— K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓ 【高中化學方程式】相關文章： 高中化學方程式12-10 （精）高中化學方程式12-10 高中化學方程式歸納大全02-20 高中化學方程式(通用15篇)12-10 方程式作文06-03 高中化學反思04-02 鈉的化學反應方程式05-26 高二化學常用方程式有哪些？06-04 高一化學方程式02-21高中化學方程式3
高中化學方程式4
高中化學方程式5
高中化學方程式6
高中化學方程式7
高中化學方程式8
高中化學方程式9
高中化學方程式10
高中化學方程式11
高中化學方程式12
高中化學方程式13
高中化學方程式14
高中化學方程式15