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（薦）高中化學(xué)方程式
高中化學(xué)方程式1
1化學(xué)方程式配平技巧——觀察法
觀察法適用于簡(jiǎn)單的氧化-還原方程式配平。配平關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)變化，找出關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等。
例1：fe3o4+co→fe+co2
分析：找出關(guān)鍵元素氧，觀察到每一分子fe3o4反應(yīng)生成鐵，至少需4個(gè)氧原子，故此4個(gè)氧原子必與co反應(yīng)至少生成4個(gè)co2分子。
解：fe3o4+4co→3fe+4co2
有的氧化-還原方程看似復(fù)雜，也可根據(jù)原子數(shù)和守恒的思想利用觀察法配平。
例2：p4+p2i4+h2o→ph4i+h3po4
分析：經(jīng)觀察，由出現(xiàn)次數(shù)少的元素原子數(shù)先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出現(xiàn)次數(shù)較多元素。
解：第一步，按氧出現(xiàn)次數(shù)少先配平使守恒
p4+p2i4+4h2o→ph4i+h3po4
第二步：使氫守恒，但仍維持氧守恒
p4+p2i4+4h2o→5ph4i+h3po4
第三步：使碘守恒，但仍保持以前調(diào)平的o、h
p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4
第四步：使磷元素守恒
13/32p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4
去分母得：13p4+10p2i4+128h2o=40ph4i+32h3po4
2化學(xué)方程式配平技巧——最小公倍數(shù)法
最小公倍數(shù)法也是一種較常用的方法。配平關(guān)鍵是找出前后出現(xiàn)“個(gè)數(shù)”最多的原子，并求出它們的最小公倍數(shù)。
例3：al+fe3o4→al2o3+fe
分析：出現(xiàn)個(gè)數(shù)最多的原子是氧。它們反應(yīng)前后最小公倍數(shù)為“3′4”，由此把fe3o4系數(shù)乘以3，al2o3系數(shù)乘以4，最后配平其它原子個(gè)數(shù)。
解：8al+3fe3o4=?4al2o3+9fe
3化學(xué)方程式配平技巧——奇數(shù)偶配法
奇數(shù)法配平關(guān)鍵是找出反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，并使其單(奇)數(shù)變雙(偶)數(shù)，最后配平其它原子的個(gè)數(shù)。
例4：fes2+o2→fe2o3+so2
分析：由反應(yīng)找出出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，是具有單數(shù)氧原子的fes2變雙(即乘2)，然后配平其它原子個(gè)數(shù)。
解：4fes2+11o2→2fe2o3+8so2
4化學(xué)方程式配平技巧——待定系數(shù)法配平
例如對(duì)于HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反應(yīng),可以如下方法配平：
1、先假設(shè)系數(shù)為a 、b、 c、 d,則aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑
2、根據(jù)質(zhì)量守衡定律,反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變.
對(duì)于H原子,反應(yīng)前為a個(gè),反應(yīng)后為2b個(gè),即a=2b
對(duì)于N原子,反應(yīng)前為a個(gè),反應(yīng)后為c個(gè),即a=c
對(duì)于O原子,反應(yīng)前為3a個(gè),反應(yīng)后為b+2c+2d個(gè),即3a=b+2c+2d
3、任意設(shè)一個(gè)整數(shù),比如a=1
4、解方程組,得a=1,b=1/2 ,c=1,d=1/4
5、代入方程式中,得到HNO3= H2O+NO2↑+ O2↑
6、將方程式乘以4,去掉分母,得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
5化學(xué)方程式配平技巧——分?jǐn)?shù)配平法
此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的`化學(xué)反應(yīng)。
具體步驟：(1)先配平化合物中各元素的原子;(2)用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子;(3)去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。
化學(xué)方程式配平口訣：
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二：利用分?jǐn)?shù)配平氧原子C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學(xué)方程式：
2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O
高中化學(xué)方程式2
化學(xué)方程式怎么背
1、這個(gè)不需要死記硬背的，不同種類的方程式都是有反應(yīng)原理的，掌握原理就能夠?qū)懗鰜?lái)這一類的方程式。復(fù)雜的像氧化還原反應(yīng)也只需要記住常用的幾種酸的.反應(yīng)，濃稀不同條件下的反應(yīng)就可以了，其他的氧化還原反應(yīng)只會(huì)配平就可以了。
2、化學(xué)方程式通常不是背的，要理解化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程才行，你可以背一下化學(xué)元素周期表，整張背下來(lái)也用不了多長(zhǎng)時(shí)間，根據(jù)這張表你可以知道很多東西，比如那些物質(zhì)通常會(huì)有那些化合價(jià)，當(dāng)然要注意特殊的，知道這些后，在去試著寫(xiě)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式，多練點(diǎn)就好了。
3、要是方便的話上網(wǎng)搜搜有關(guān)高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的視頻，我覺(jué)得，看過(guò)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程，有助于記憶化學(xué)反應(yīng)方程式。
4、化學(xué)方程式是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)描述和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的忠實(shí)，是從生動(dòng)直觀到抽象的思維的轉(zhuǎn)變，是對(duì)實(shí)驗(yàn)的概括和總結(jié)的內(nèi)容，所以我們要依據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行化學(xué)方程式的記憶，這樣的記憶會(huì)更加的深刻。
高中化學(xué)方程式3
書(shū)寫(xiě)和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)：
�。�1）反應(yīng)熱與溫度和壓強(qiáng)等測(cè)定條件有關(guān)，所以書(shū)寫(xiě)時(shí)指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)（25℃、101kPa時(shí)，可以不注明）
（2）各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括�。ǎ┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)�？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時(shí)，還需將晶態(tài)注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，（aq，∝） 代表無(wú)限稀釋水溶液。
�。�3）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的'物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。
�。�4）△H只能寫(xiě)在化學(xué)方程式的右邊，若為放熱反應(yīng)，則△H為“—”;若為吸熱反應(yīng)，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol。同一化學(xué)反應(yīng)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)△H的值不同。若化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，當(dāng)反應(yīng)物、生成物狀態(tài)不同時(shí)，△H的值也不同。
�。�5）熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于△H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。
（6）不標(biāo)“↑”或“↓”
�。�7）不注明反應(yīng)條件，例如：△（加熱）
（8）有機(jī)熱化學(xué)方程式用“=”，不用“→”
高中化學(xué)方程式4
第二課時(shí)
［復(fù)習(xí)提問(wèn)］解關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算問(wèn)題的一般步驟有哪些？解過(guò)量計(jì)算問(wèn)題的基本特點(diǎn)有哪些？ 解過(guò)量計(jì)算問(wèn)題的一般步驟是什么？
�。凵莼貞洸⒒卮穑ɑ卮饍�(nèi)容略）
［導(dǎo)入新課］在實(shí)際生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，不僅存在所投物料是否過(guò)量的問(wèn)題，而且往往從原料到最終產(chǎn)物，一般都不是一步完成的，中間需經(jīng)過(guò)多個(gè)連續(xù)的反應(yīng)過(guò)程，像這樣的連續(xù)反應(yīng)，我們稱之為多步反應(yīng)。工業(yè)上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等許多過(guò)程都是經(jīng)多步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，本節(jié)課討論的主要話題就是關(guān)于多步反應(yīng)的計(jì)算。
［板書(shū)］三、多步反應(yīng)計(jì)算
�。蹘煟莺徒鉀Q過(guò)量計(jì)算問(wèn)題類似，我們還是通過(guò)典型例題的分析來(lái)總結(jié)解多步反應(yīng)計(jì)算問(wèn)題的基本方法和步驟。
［投影顯示］[例3] 用CO還原5.0 g某赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）樣品，生成的CO2再跟過(guò)量的石灰水反應(yīng)，得到6.8 g沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
�。凵蓍喿x題目，思考如何下手解決問(wèn)題。
［引導(dǎo)］很顯然，這是一個(gè)多步反應(yīng)問(wèn)題，要想求出赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)先搞清楚整個(gè)過(guò)程都發(fā)生了哪些反應(yīng)。
�。凵菟伎�，寫(xiě)出所涉及的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。
Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
�。蹘煟菹旅嫖覀兎殖伤膫�(gè)小組進(jìn)行討論，把你們討論的解決方案總結(jié)出來(lái)。
�。凵葸M(jìn)行分組討論，最后基本上得到兩種方案，分別由兩個(gè)學(xué)生代表陳述。
方案之一：逆推法
設(shè)通入澄清石灰水中的CO2的質(zhì)量為x，則由方程式：
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
44 100
x 6.8
得 解得x=2.992 g
再設(shè)被CO還原的Fe2O3的質(zhì)量為y，則由方程式
Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2
160 3×44
y 2.992 g
得 解得y=3.6 g
所以w(Fe2O3)= =72%
方案之二：根據(jù)兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，用CO2作“中介”得出下列關(guān)系：
Fe2O3——3CO2——3CaCO3
即Fe2O3——3CaCO3
160 3×100
m(Fe2O3) 6.8 g
所以m(Fe2O3)= =3.6 g
則w(Fe2O3)= ×100%=72%
�。蹘煟菰u(píng)講討論結(jié)果，大家不難看出兩種方案中第一種計(jì)算起來(lái)比較麻煩，而第二種方案則簡(jiǎn)單明了，充分利用反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，實(shí)現(xiàn)了從已知量和待求量之間的直接對(duì)話，這就叫關(guān)系式法，它是解決多步反應(yīng)計(jì)算的一種好方法。下邊就請(qǐng)同學(xué)們尤其是剛才用方案一思考的同學(xué)們把例題3用關(guān)系式法規(guī)范地解在練習(xí)本上，并從中體會(huì)并總結(jié)解多步反應(yīng)計(jì)算題的一般步驟。
�。凵菰诰毩�(xí)本上規(guī)范地練習(xí)，并歸納總結(jié)用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的一般步驟，一位同學(xué)舉手回答（內(nèi)容見(jiàn)板書(shū)）
�。蹘煟輳膶W(xué)生的回答中整理板書(shū)內(nèi)容
［板書(shū)］用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計(jì)算的一般步驟：
1. 寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；
2. 根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；
3. 確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；
4. 根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計(jì)算。
［提示］利用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的關(guān)鍵是正確建立已知量、未知量之間的物質(zhì)的.量或質(zhì)量的比例關(guān)系。
［投影顯示］例4. 工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：
4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2===========2SO3
SO3+H2O==== H2SO4
煅燒2.5 t含85% FeS2的黃鐵礦石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時(shí)，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，計(jì)算可制得98%硫酸的質(zhì)量。
�。蹘煟葸@里提醒大家一點(diǎn)，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失也就相當(dāng)于FeS2有5.0%損失。下邊大家還是分小組討論，開(kāi)動(dòng)腦筋，想一想如何利用關(guān)系式法來(lái)解決這一工業(yè)問(wèn)題。
［生］展開(kāi)熱烈的討論，各抒己見(jiàn)，最后大致還是得到兩種方案。
方案之一，先找關(guān)系式，根據(jù)題意列化學(xué)方程式，可得如下關(guān)系
FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4
即FeS2 ~ 2H2SO4
120 2×98
2.5 t×85%×95% m(98% H2SO4)98%
得m(98%H2SO4)=
故可制得98%硫酸3.4 t。
方案之二在找關(guān)系式時(shí)，根據(jù)S元素在反應(yīng)前后是守恒的，即由FeS2 2H2SO4可以直接變?yōu)椹S——H2SO4
由于有5.0%的S損失，2.5 t含85%FeS2的黃鐵礦石中參加反應(yīng)的S的質(zhì)量為
m(S)=m(FeS2) w(S)
=2.5 t×85%× ×95%
=1.08 t
則由S ～ H2SO4
32 98
1.08 t m(98% H2SO4)98%
得m(98% H2SO4)= =3.4 t
故可制得98%硫酸3.4 t。
�。蹘煟菰u(píng)價(jià)兩種方案：兩種方案都能比較方便地找到最初反應(yīng)物和最終生成物之間的直接關(guān)系，從而使問(wèn)題簡(jiǎn)單地得到解決，我們還是要求同學(xué)們?cè)谙逻吘毩?xí)時(shí)注意解題格式的規(guī)范化。
�。垩a(bǔ)充說(shuō)明］在進(jìn)行多步反應(yīng)計(jì)算時(shí)，往往還需要搞清楚以下幾個(gè)關(guān)系：
1. 原料的利用率（或轉(zhuǎn)化率）（%）
=
2. 產(chǎn)物產(chǎn)率（%）=
3. 已知中間產(chǎn)物的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）都可歸為起始原料的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）
4. 元素的損失率====該化合物的損失率
［投影練習(xí)］某合成氨廠，日生產(chǎn)能力為30噸，現(xiàn)以NH3為原料生產(chǎn)NH4NO3，若硝酸車間的原料轉(zhuǎn)化率為92%，氨被吸收為NH4NO3的吸收率為98%，則硝酸車間日生產(chǎn)能力應(yīng)為多少噸才合理？
�。劢馕觯�設(shè)日產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為x,NH3用于生產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為35 t-y
由各步反應(yīng)方程式得氨氧化制HNO3的關(guān)系為：
NH3～NO～NO2～HNO3
17 63
y92% x
y=
用于被HNO3吸收的NH3的質(zhì)量為
30 t-y=30 t-
由NH3+HNO3===== NH4NO3
17 63
（30 t- ）×98% x
得［30 t-17x/(63×92%)］98%=
解之得x=52.76 t
［答案］硝酸車間日生產(chǎn)能力為52.76 t才合理。
�。郾竟�(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們重點(diǎn)討論的是關(guān)于多步反應(yīng)的計(jì)算，通過(guò)討論和比較，得出關(guān)系式法是解決多步反應(yīng)計(jì)算的一種較好的方法。具體地在找關(guān)系式時(shí)，一方面可以根據(jù)各步反應(yīng)中反映出的各物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量的關(guān)系，如例3；也可以根據(jù)某元素原子的物質(zhì)的量守恒規(guī)律，找出起始物與終態(tài)物的關(guān)系，如例4。
［布置作業(yè)］P26二、4、5
●板書(shū)設(shè)計(jì)
三、多步反應(yīng)計(jì)算
用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計(jì)算的一般步驟
1. 寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；
2. 根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；
3. 確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；
4. 根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計(jì)算。
●教學(xué)說(shuō)明
多步反應(yīng)計(jì)算的基本解法就是關(guān)系式法，為了得出這種方法以及展示這種方法的優(yōu)越性，在教學(xué)中讓學(xué)生進(jìn)行分組討論，充分發(fā)揮同學(xué)們的想象力、創(chuàng)造力，然后得出兩種比較典型的方案，將這兩種方案進(jìn)行比較，自然地得出結(jié)論：還是利用關(guān)系式法解決簡(jiǎn)單。既解決了問(wèn)題，又增強(qiáng)了學(xué)生的分析問(wèn)題能力。
參考練習(xí)
1．用黃鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。燃燒含F(xiàn)eS2為80％的黃鐵礦75 t，生產(chǎn)出79．2 t硫酸銨。若在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為90％。則用黃鐵礦制取硫酸時(shí)FeS2的利用率是多少?
2．向溶解了90 g Nal的溶液中加入40 g Br2，再向溶液中通人適量的C12，充分反應(yīng)后，反應(yīng)過(guò)程中被還原的C12的質(zhì)量是多少?
答案：21.3 g
3．C02和NO的混合氣體30 mL，反復(fù)緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的Na2O2后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(假設(shè)不生成N2O4)：
2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02
反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?5 mL(溫度、壓強(qiáng)相同)，則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能是( )
�、賚：l ②2：l ③2：3 ④5：4
A．①② B.②③ C．①②④ D．①②③④備課資料
在有關(guān)礦石的計(jì)算中，常出現(xiàn)這樣三個(gè)概念：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率，三者的涵義不完全相同，但它們有著本質(zhì)的、必然的定量關(guān)系．下面通過(guò)汁算說(shuō)明它們的關(guān)系：
題目：某黃鐵礦含F(xiàn)eS2 x％，在反應(yīng)中損失硫y％，試求：FeS2的損失率、礦石的損失率各是多少？
解：設(shè)礦石的質(zhì)量為m t，則FeS2的質(zhì)量為mx％，硫的質(zhì)量為m ×x％= mx%t。
損失硫的質(zhì)量= ×m×x％×y％t；
損失FeS2的質(zhì)量= =
損失礦石的質(zhì)量= my%t。
因此有：FeS2的損失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％；
礦石的損失率=(my％)／m=y％。
從上述計(jì)算中可知：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率三者的數(shù)值是相等的,在計(jì)算中完全可以代換。
綜合能力訓(xùn)練
1．在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時(shí)通人倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)。充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m／2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與n的比( )
A．3：2 B．2: 3 C．8：3 D．3：8
答案：C
2．為消除NO、NO2對(duì)大氣污染，常用堿液吸收其混合氣。a mol NO2和b mol NO組成的混合氣體,用NaOH溶液使其完全吸收,無(wú)氣體剩余�，F(xiàn)有濃度為c molL-1 NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積是( )
A．a(chǎn)／c L B.2a／c L. C．2(a+b)／3c L D．(a+b)／c L
答案：D
3.200 t含F(xiàn)eS2 75％的黃鐵礦煅燒時(shí)損失FeS2 lO％，S02轉(zhuǎn)化為S03的轉(zhuǎn)化率為96％， S03的吸收率為95％，可生產(chǎn)98％的硫酸多少噸?
解法一：關(guān)系式法：
FeS2 ~ 2H2S04
120 t 196 t
200 t×75％×(1—10％)×96％×95％ 98％x
解得x=205．2 t。
解法二：守恒法
設(shè)生成98％的硫酸x噸，由硫元素守恒得；
200 t×75％×(1一l0％)×96％×95％× =98％x× ，
x=205．2 t。
答案：205．2
高中化學(xué)方程式5
單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
化合物與氧氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：
2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
�。�1）金屬與氧氣反應(yīng)：
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
�。�2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
�。�3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
碳的相關(guān)化學(xué)方程式
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：
煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
一氧化碳的相關(guān)化學(xué)方程式：
一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
二氧化碳的相關(guān)化學(xué)方程式：
大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
與鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現(xiàn)象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的'氣體
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成
與硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致 跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀溶解 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
與鹽相關(guān)的化學(xué)方程式
（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
�。�2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
�。�3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
�。�4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
1,氧化性：
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))
Fe(NO3)3+Ag 不反應(yīng)
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(鉈、鉛、鉍的高價(jià)化合物都有強(qiáng)氧化性)
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有強(qiáng)還原性)
高中化學(xué)方程式6
在初中，學(xué)生已經(jīng)知道了化學(xué)中反映物和生物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計(jì)算。本節(jié)是在初中知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步揭示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并學(xué)習(xí)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等應(yīng)用于化學(xué)方式的計(jì)算。將這部分內(nèi)容安排在這一節(jié)，主要是為了分散前一章的難點(diǎn)，同時(shí)，在打好有關(guān)知識(shí)基礎(chǔ)的前提下在來(lái)學(xué)習(xí)本內(nèi)容，有利于學(xué)生對(duì)有關(guān)知識(shí)和技能的理解、掌握和記憶。
本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生今后進(jìn)一步學(xué)習(xí)中和滴定等知識(shí)的重要基礎(chǔ)，在理論聯(lián)系實(shí)際方面具有重要作用。同時(shí)，對(duì)于學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、形成正確的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的觀點(diǎn)也具有重要意義。因此，這一節(jié)的內(nèi)容在全書(shū)中有其特殊的地位和作用。應(yīng)讓學(xué)生在學(xué)好本節(jié)知識(shí)的基礎(chǔ)上，在以后的學(xué)習(xí)過(guò)程中不斷地應(yīng)用，鞏固。
本節(jié)內(nèi)容實(shí)際上是前面所學(xué)知識(shí)和技能和綜合運(yùn)用，涉及中學(xué)化學(xué)反應(yīng)中許多有關(guān)的物理量及各物理量間的換算，綜合性很強(qiáng)，這是這一節(jié)的特點(diǎn)，也是它的重、難點(diǎn)。在教學(xué)中，采用啟發(fā)、引導(dǎo)、邊講邊練的方法，在例題中，適當(dāng)分解綜合性，逐步提問(wèn)，使綜合性逐步增加，以題逐步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)和技能的能力。為掌握好本節(jié)中的相關(guān)知識(shí)，可適當(dāng)補(bǔ)充一些不同類型的題作課堂練習(xí)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及時(shí)解決，并注意引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律、理清思路。
教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式。
2.使學(xué)生加深對(duì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)。
3.培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力和綜合計(jì)算的能力。
教學(xué)重點(diǎn)
物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn)
物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。
教學(xué)方法
啟發(fā)、引導(dǎo)、講解、練習(xí)
課時(shí)安排
二課時(shí)
教學(xué)用具
投影儀
教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
�。垡胄抡n］有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，我們?cè)诔踔芯鸵呀?jīng)很熟悉了，知道化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系。通過(guò)前一章的學(xué)習(xí)，我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來(lái)。既然化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系，那么，化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算呢?這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。
［板書(shū)］第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(一)
一、原理
［講解］我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)ν的關(guān)系。
�。壑v解并板書(shū)］
2H2 ＋ O2 2H2O
化學(xué)計(jì)量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
擴(kuò)大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
�。蹘煟萦梢陨戏治隹芍�，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
�。郯鍟�(shū)］化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
�。蹘煟萦辛松鲜鼋Y(jié)論，我們即可根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行定量計(jì)算。
�。劢處煟葸M(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，須按以下步驟進(jìn)行：
�。郯鍟�(shū)］1.寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式
2.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比
3.對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量
4.根據(jù)(一)的原理進(jìn)行計(jì)算
［師］下面，我們就按上述步驟來(lái)計(jì)算下題。
�。弁队埃堇�1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物質(zhì)的量是多少？
［講解并板書(shū)］
2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O
2 1
0.1 mol n(H2ＳO4)
�。�
n(H2ＳO4)＝ ＝0.05 mol
答：完全中和0.10 mol NaOH需H2ＳO4 0.05 mol。
�。蹎�(wèn)］請(qǐng)大家口答，上述反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量是多少？
�。凵�0.1 mol。
�。圻^(guò)渡］實(shí)際上，我們?cè)谶\(yùn)用有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算解決問(wèn)題時(shí)，除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進(jìn)行必要的換算。而換算的核心就是——物質(zhì)的量。請(qǐng)大家回憶前面學(xué)過(guò)的知識(shí)，填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。
�。郯鍟�(shū)］三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系
�。壅�(qǐng)一位同學(xué)上黑板來(lái)填寫(xiě)］
［學(xué)生板書(shū)］
�。蹘煟菡�(qǐng)大家根據(jù)上述關(guān)系，口答下列化學(xué)方程式的含義。
�。弁队埃� H2＋Cl2====2HCl
化學(xué)計(jì)量數(shù)比
粒子數(shù)之比
物質(zhì)的量比
物質(zhì)的質(zhì)量比
氣體體積比
�。蹖W(xué)生口答，教師把各物理量的'比值寫(xiě)于投影膠片上。它們依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］
�。蹘煟莞鶕�(jù)化學(xué)方程式所反映出的這些關(guān)系，可以進(jìn)行多種計(jì)算。但要根據(jù)題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時(shí)應(yīng)注意，不同物質(zhì)使用的單位可以不同，但要相應(yīng)，同一物質(zhì)使用的單位必須一致。
�。圻^(guò)渡］下面，我們就在掌握上述各物理量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上，來(lái)系統(tǒng)、全面地學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。
�。郯鍟�(shū)］四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用
�。劬毩�(xí)］在上述例題中，計(jì)算所需H2ＳO4的質(zhì)量是多少?
�。蹖W(xué)生活動(dòng)，教師巡視］
［師］以下是該題的一種解法，供大家參考。
［投影］2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O
2 mol 98 g
0.1 mol m(H2SO4)
m(H2SO4)= =4.9 g
答：所需H2ＳO4的質(zhì)量為4.9 g。
［師］下面，請(qǐng)大家根據(jù)自己的理解，用自認(rèn)為簡(jiǎn)單的方法計(jì)算下題，要求用規(guī)范的格式、步驟進(jìn)行解答。
�。弁队埃堇�2：將30 g MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL－1濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。計(jì)算：
(1)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。
(2)生成的Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
�。蹖W(xué)生計(jì)算，教師巡視，并選出有代表性的解題方法，讓學(xué)生寫(xiě)于投影膠片上，以備展示］
�。蹘煟菡�(qǐng)大家分析比較以下幾種解法。
�。弁队罢故荆萁夥ㄒ唬�
(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 1
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 0.26 mol
V［HCl(aq)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 1
0.26 mol n(Cl2)
n(Cl2)＝ ＝0.26 mol
V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26 mol×22.4 Lmol－1＝5.8 L
答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。
解法二：
(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O↑
4 1
n(HCl) 0.26 mol
n(HCl)＝ ＝1.04 L
V［HCl(ａｑ)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 mol 22.4 L
0.26 mol V(Cl2)
V(Cl2)＝ ＝5.8 L
答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。
解法三：
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 mol 87 g 22.4 L
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 30 g×76.6%V(Cl2)
V［HCl(aq)］= =0.087 L
V(Cl2)= =5.8 L
答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L，生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。
�。蹎�(wèn)］大家認(rèn)為以上哪種解法更簡(jiǎn)單呢？
�。凵莸谌N解法更簡(jiǎn)捷！
�。蹘煟莓�(dāng)然，本題的解答過(guò)程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說(shuō)明：解答同一個(gè)問(wèn)題可以通過(guò)不同的途徑。希望大家在以后的學(xué)習(xí)中能多動(dòng)腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力能更上一層樓！
下面，請(qǐng)大家用本節(jié)課學(xué)到的知識(shí)來(lái)計(jì)算課本P31五、與P42二、4并與以前的計(jì)算方法相比較。
［附P31五、P42二、4，也可用投影儀展示］
P31五、4.6 g Na與足量的H2O反應(yīng)，計(jì)算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的密度為0.0899 gL－1)。
答案：2.24 L
P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過(guò)量的HCl溶液反應(yīng)，其中
A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多
C.Na2CO3消耗的鹽酸多 D.NaHCO3消耗的鹽酸多
答案：C
［學(xué)生活動(dòng)，教師巡視］
［問(wèn)］通過(guò)做以上兩題，大家有什么體會(huì)？
�。凵萦梦镔|(zhì)的量計(jì)算比用其他物理量簡(jiǎn)單！
［師］對(duì)！這也是我們學(xué)習(xí)本節(jié)課的目的之一，即把物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，可使計(jì)算簡(jiǎn)單化。也是我們中學(xué)化學(xué)計(jì)算中最常用的一種方法。
�。郾竟�(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們運(yùn)用化學(xué)計(jì)算中的一個(gè)基本規(guī)律：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比對(duì)幾個(gè)問(wèn)題進(jìn)行了分析，在學(xué)習(xí)中除了要用好上述規(guī)律外還要注意解題的規(guī)范性。
�。圩鳂I(yè)］習(xí)題：一、3、4 二、3、4 三、2
板書(shū)設(shè)計(jì)
第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(一)
一、原理
2H2 ＋ O2 2H2O
化學(xué)計(jì)量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
擴(kuò)大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
二、步驟
1.寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 2NaOH ＋ H2SO4====Na2SO4＋2H2O
2.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比 2 1
3.對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 0.1 mol n(H2SO4)
4.根據(jù)(一)原理進(jìn)行計(jì)算 ＝
n(H2SO4)= =0.05 mol
三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系
四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用
教學(xué)說(shuō)明
通過(guò)初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生已知道了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計(jì)算。本節(jié)課主要揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并運(yùn)用化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比這一規(guī)律，教學(xué)中把物質(zhì)的量，以及物質(zhì)的量濃度等應(yīng)用于化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，從而使同學(xué)們充分意識(shí)到運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算的簡(jiǎn)捷性和廣泛性。
參考練習(xí)
1．同體積同物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入石蕊試劑后溶液是 ( )
A．紅色 B．紫色 C．藍(lán)色 D．無(wú)色
答案：A
2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L CH4在足量O2中燃燒，反應(yīng)后生成的氣態(tài)物質(zhì)所占的體積為 ( )
A．11.2 L B．5.6 L C．22.4 L D．16. L
答案：A
3．物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為 ( )
A．1：l：l B．1：2：3
C．I：3：3 D．3：2：1
答案：B
4．相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是( )
A．2：3 B．1：1 C．3：4 D．24：27
答案：C
5．O.2 mol NaCl和O.1 mol Na2SO4混合，配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是( )
A．O.2 molL-1 B．0.3 molL-1
C．O.4 molL-1 D．O.5 molL-1
答案C
高中化學(xué)方程式7
1、單水解---可逆水解
NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4++H2O H++NH3H2O
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金屬活動(dòng)順序表中Mg2+以后的陽(yáng)離子均水解)
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)
Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–
NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–
NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)
HS-+H2O H2S+OH-
Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–
Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–
NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–
C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–
2、雙水解
CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2O
NH4F+H2O HF+NH3H2O
Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔絕空氣，密封保存)
Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣，密封保存)
Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣，密封保存)
Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經(jīng)毒劑)
CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存)
C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH
高中化學(xué)方程式8
原電池反應(yīng) X—Y(電解質(zhì)溶液) 或 X/pic/pic/p>
(1)不可逆電池
蘇打電池：Zn—Cu(H2SO4)
Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應(yīng))
Cu極(+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應(yīng))
離子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+
化學(xué)方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵碳電池：Fe—C(H2CO3)
Fe極(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反應(yīng))
C極 (+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應(yīng))
離子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氫腐蝕)
鐵碳電池：Fe—C(H2O、O2)
Fe極(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反應(yīng))
C極 (+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應(yīng))
化學(xué)方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3nH2O+(3-n)H2O (鐵銹的生成過(guò)程)
鋁鎳電池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)
Al極(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反應(yīng))
Ni極(+)3O2+6H2O+12e-==12 (還原反應(yīng))
化學(xué)方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋燈標(biāo)電池)
干電池：Zn—MnO2(NH4Cl糊狀物) NH4Cl+H2O==NH3H2O+HCl
Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應(yīng))
Cu極(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (還原反應(yīng))
化學(xué)方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
(2)可逆電池
鉛蓄電池：Pb—PbO2(濃硫酸)放電
Pb極 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反應(yīng))
PbO2極 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (還原反應(yīng))
化學(xué)方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
Pb—PbO2(濃硫酸)充電
Pb極 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (還原反應(yīng))
PbO2極 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反應(yīng))
化學(xué)方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4
鋰電池：Li—LiMnO2(固體介質(zhì))
(-) Li–e-==Li+ (氧化反應(yīng))
(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (還原反應(yīng))
化學(xué)方程式 Li+MnO2==LiMnO2
銀鋅電池：Zn—Ag2O(NaOH)
Zn極(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反應(yīng))
Cu極(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (還原反應(yīng))
化學(xué)方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag
(3)高能燃料電池：
H2—O2(NaOH)
Pt極(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反應(yīng))
Pt極(+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應(yīng))
化學(xué)方程式 2H2+O2==2H2O
CH4—O2(NaOH)
Pt極(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反應(yīng))
Pt極(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (還原反應(yīng))
化學(xué)方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O
高中化學(xué)方程式9
一、最小公倍數(shù)法
本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法，通常用于較簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式的配平，或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔助方主。運(yùn)用此法一般可按下述步驟去進(jìn)行：
1.首先，找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。
2，其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來(lái)的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。
3.然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。
4.最后，驗(yàn)證反應(yīng)式。配平是否正確。
[例1]試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應(yīng)方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3
(1)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×3=12。
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，F(xiàn)e3O4的系數(shù)必須為3(12/4)，AI2O3的系數(shù)必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3
(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，F(xiàn)e和Al的.系數(shù)分別為9和8時(shí)，左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
(4)最后檢驗(yàn)，得完整的化學(xué)方程式為：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3
二、奇數(shù)配偶數(shù)法
用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學(xué)反應(yīng)方程式的原理是：
�、�、兩個(gè)奇數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之和為偶數(shù);奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)——簡(jiǎn)稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之積為偶數(shù);兩個(gè)奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)——簡(jiǎn)稱乘法則。
�、凇⒁蕾|(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等。其配平方法可按以下步驟進(jìn)行：
1.找出化學(xué)反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且該元素的原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù);
2.選定含該元素奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式，作為配乎起點(diǎn)，選配適當(dāng)系數(shù)，使之偶數(shù)化;
3.由已推得的系數(shù)，來(lái)確定其它物質(zhì)的系數(shù)。
最后，驗(yàn)證方程式是否正確：
[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2
[分析] (1)從反應(yīng)方程式可知，氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多，且其原子個(gè)數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。
(2)反應(yīng)式左邊有O2，由“乘法則”可知，其系數(shù)無(wú)論為何，O原子總數(shù)必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊O原子總數(shù)亦為偶，就必須給右邊含奇數(shù)個(gè)氧原子的Fe2O3系數(shù)選配2，使之偶數(shù)化，則：
FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
(3)由已確定的系數(shù)，推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的系數(shù)。反應(yīng)式右邊有4個(gè)Fe原子,故左邊FeS2的系數(shù)須配4,則: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
然后以左邊的S原子數(shù),推得右邊應(yīng)有8SO2,即: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2
最后配平O原子,當(dāng)左邊有11O2時(shí),反應(yīng)式則可配平為: 4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2
三、代數(shù)法——待定系數(shù)法
代數(shù)法也叫待定系數(shù)法，其方法步驟如下：
1.設(shè)a、b、c、d等未知數(shù)，分別作為待配平的化學(xué)方程式兩端各項(xiàng)化學(xué)式的系數(shù)。
2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子種類和個(gè)數(shù)必須相等同的原則，列出每種元素的原子數(shù)與化學(xué)式系數(shù)
a、b、c、d……關(guān)系的代數(shù)式，這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組：
3.解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系。 a=xb=yc=zd=...
4.令某未知數(shù)為某一正整數(shù)，使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù)，將所得的a、b、c、d等值代入原化學(xué)反應(yīng)式的待定位置，配平即告完成。
例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2
分析：(1)設(shè)a、b、c、d分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)：
aFe2O3十bCO——cFe十dCO2
(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須
相等，列出a、b、c、d的關(guān)系式：
對(duì)Fe原子有：2a=c ①
對(duì)O原子有：3a十b=2d ②
對(duì)C原于有：b=d ③
(3)解①一②的聯(lián)立方程組，可得下列關(guān)系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)為了使各個(gè)系數(shù)成為最小的正整數(shù)，而無(wú)公約數(shù)，令
d=3，則a=1，b=3，c=2。將a、b、c、d的值代人原化學(xué)反應(yīng)式的相應(yīng)位置，即得配平的方程式為：
Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2
(5)別忘了檢驗(yàn)一下，方程式確已配平了;
須注意的是，只要保證各系數(shù)為無(wú)公約數(shù)的最小正整數(shù)。令b=3或c=2，也可得到相同的配平式;，
四、電子得失法
電子得失法的原理是：氧化一還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應(yīng)方程式。
1.從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標(biāo)明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。
2。使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。
3.由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。
[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
[分析] (1)從反應(yīng)式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價(jià)的變化和電子得失的情況為：0 +5 +2 +4
Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O
(2)使電子得失數(shù)相等，由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù)：0 +5 +2 +4
1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
(3)據(jù)此，推斷其它化學(xué)式的系數(shù)：反應(yīng)式右邊生成物多出2個(gè)N原子，故必須在反應(yīng)式左邊再增加2個(gè)HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時(shí)左邊共有4個(gè)HN03，為使兩邊的氫原子數(shù)相等，右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配為2，于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
(4)氧原子未作考慮，但所有系數(shù)均已確定了，故還得最后驗(yàn)證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認(rèn)配平。實(shí)際上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O
五、歸一法
找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。
第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，
第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)
1、FeS2+O2 —— SO2+Fe2O3 2、Mg+HNO3 —— Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
3、NH4NO3 —— N2+O2+H2O 4、 FeS+KMnO4+H2SO4 —— K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓
高中化學(xué)方程式10
1．Cu─H2SO4─Zn原電池
正極： 2H+ + 2e- → H2↑
負(fù)極： Zn - 2e- → Zn2+
總反應(yīng)式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
2．Cu─FeCl3─C原電池
正極： 2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+
負(fù)極： Cu - 2e- → Cu2+
總反應(yīng)式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
3．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
負(fù)極：2Fe - 4e- → 2Fe2+
總反應(yīng)式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe（OH)2
4．氫氧燃料電池（中性介質(zhì)）
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
負(fù)極：2H2 - 4e- → 4H+
總反應(yīng)式：2H2 + O2 == 2H2O
5．氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）
正極：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O
負(fù)極：2H2 - 4e-→ 4H+
總反應(yīng)式：2H2 + O2 == 2H2O
6．氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
負(fù)極：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O
總反應(yīng)式：2H2 + O2 == 2H2O
7．鉛蓄電池（放電）
正極 (PbO2) ：
PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ → PbSO4 + 2H2O
負(fù)極 (Pb) ：Pb- 2e-+ (SO4)2-→ PbSO4
總反應(yīng)式：
Pb+PbO2+4H++ 2(SO4)2- == 2PbSO4 + 2H2O
8．Al─NaOH─Mg原電池
正極：6H2O + 6e- → 3H2↑ + 6OH-
負(fù)極：2Al - 6e- + 8OH- → 2AlO2- + 4H2O
總反應(yīng)式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑
9．CH4燃料電池(堿性介質(zhì))
正極：2O2 + 4H2O + 8e- → 8OH-
負(fù)極：CH4 -8e- + 10OH- → (CO3)2- + 7H2O
總反應(yīng)式：CH4 + 2O2 + 2OH- == (CO3)2- + 3H2O
10．熔融碳酸鹽燃料電池
�。↙i2CO3和Na2CO3熔融鹽作電解液，CO作燃料）：
正極：O2 + 2CO2 + 4e- → 2(CO3)2- (持續(xù)補(bǔ)充CO2氣體)
負(fù)極：2CO + 2(CO3)2- - 4e- → 4CO2
總反應(yīng)式：2CO + O2 == 2CO2
11．銀鋅紐扣電池(堿性介質(zhì))
正極 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- → 2Ag + 2OH-
負(fù)極 (Zn) ：Zn + 2OH- -2e- → ZnO + H2O
總反應(yīng)式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
高中化學(xué)方程式11
C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H=－393.5kJ/mol
C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=－110.5kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/mol
C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol
C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/mol
S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=－297kJ/mol
FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol
SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol
SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol
C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131 高中語(yǔ)文.5kJ/mol
3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol
2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/mol
O2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/mol
O2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol
2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/mol
Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol
CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol
C(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ mol-1
C(金剛石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ mol-1
C(石墨) ===C(金剛石)； △H = +1.9kJ mol-1
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol
KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol
NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol
高中化學(xué)方程式12
整理了高中化學(xué)方程式大全 高中學(xué)習(xí)方法，將化學(xué)方程式分類匯總，內(nèi)容有：化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象總結(jié)、酸堿鹽的化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)方程式、分解反應(yīng)方程式、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)方程式、離子反應(yīng)方程式和置換反應(yīng)方程式等。
氧化還原反應(yīng)：
1. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
2. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
3. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
4. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
5. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
6. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
7. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)
一．學(xué)科特征和課程目標(biāo)：
化學(xué)是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)，是研制新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研究的重要基礎(chǔ)。
1.與技能：認(rèn)識(shí)幾種常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、制法，掌握化學(xué)的基本概念和基本理論，理解物質(zhì)的多角度分類，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的多樣性和規(guī)律性，能分析簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題，并用化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)。能分析化學(xué)問(wèn)題中量的關(guān)系，學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。認(rèn)識(shí)常用化學(xué)問(wèn)題的方案設(shè)計(jì)、操作和完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
3、落實(shí)課后鞏固所學(xué)
課后復(fù)習(xí)是鞏固知識(shí)的需要。常有同學(xué)這樣說(shuō)：課內(nèi)基本上聽(tīng)懂了，可是做起作業(yè)時(shí)總不能得心應(yīng)手。原因在于對(duì)知識(shí)的內(nèi)涵和外延還沒(méi)有真正或全部理解。
這正是課后復(fù)習(xí)的意義所在。
課后復(fù)習(xí)的如下：
�。�1）再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學(xué)新悟舊”，自我提高。
�。�2）“后”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學(xué)做作業(yè)之前沒(méi)有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來(lái)做作業(yè)，事倍功半。
�。�3）�；貞洠撼Ｓ没貞浄绞剑岊^腦再現(xiàn)教材的知識(shí)主線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識(shí)點(diǎn)，及時(shí)翻閱教材相關(guān)內(nèi)容，針對(duì)性強(qiáng)，效果很好。
�。�4）多質(zhì)疑：對(duì)知識(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)多問(wèn)些為什么?能夠引起再、再思考，不斷提高對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)水平。
（5）有計(jì)劃：把每天的課外時(shí)間加以安排；把前一段學(xué)習(xí)的內(nèi)容加以復(fù)習(xí)；能夠提高學(xué)習(xí)的。
4、有心有意識(shí)記系統(tǒng)掌握知識(shí)
有意識(shí)記的方法：深刻理解，自然識(shí)記；歸納口訣，有利識(shí)記；比較異同，簡(jiǎn)化識(shí)記；讀寫(xiě)結(jié)合，加深識(shí)記。
有意識(shí)記是系統(tǒng)掌握科學(xué)知識(shí)的途徑。有意識(shí)記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識(shí)記方法，從而系統(tǒng)掌握科學(xué)知識(shí)。
5、增加課外閱讀適應(yīng)信息時(shí)代
課外閱讀是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同學(xué)們應(yīng)該增加課外閱讀，不斷拓寬知識(shí)領(lǐng)域，以適應(yīng)當(dāng)今的信息時(shí)代。
課外閱讀的方法：選擇閱讀；上網(wǎng)查找；注意摘錄。
6、科學(xué)歸納
知識(shí)學(xué)習(xí)過(guò)程的完整分為三個(gè)階段，即知識(shí)的獲得、保持和再現(xiàn)。
歸納方法之一是點(diǎn)線網(wǎng)絡(luò)法。這個(gè)方法在總結(jié)元素的單質(zhì)和化合物相互轉(zhuǎn)換關(guān)系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S →SO2→SO3→H2SO4為統(tǒng)領(lǐng)。
歸納方法之二是列表對(duì)比法.對(duì)比的方法常用于辨析相近的概念,對(duì)比的方法也最常用于元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí).通過(guò)對(duì)比,找到了新舊知識(shí)的共性與聯(lián)系。
歸納方法之三是鍵線遞進(jìn)法.化學(xué)基本概念多,一些重要概念又是根據(jù)認(rèn)識(shí)規(guī)律分散在各個(gè)章節(jié)之中.這就要求我們及時(shí)集中整理相關(guān)概念,按照一定的理論體系,弄清基本概念之間的從屬或平行關(guān)系.在歸納整理中,可以犧牲一些具體細(xì)節(jié),突出主要內(nèi)容。 “勤”和“巧”是到達(dá)知識(shí)彼岸的一葉方舟。這個(gè)“巧”字就是善于總結(jié)。
在總復(fù)習(xí)階段，更需要學(xué)生作類似聯(lián)想和歸納總結(jié)。
五、教學(xué)中的幾點(diǎn)體會(huì)：
教學(xué)過(guò)程是和學(xué)生的雙邊過(guò)程。作為起主導(dǎo)作用的，引導(dǎo)學(xué)生的方法，對(duì)學(xué)生的發(fā)展至關(guān)重要。下面我提出一些個(gè)人的看法。
1.循序漸進(jìn)，注意初、高中知識(shí)的相互銜接。注重化學(xué)的起始復(fù)習(xí)是搞好初、高中接軌教學(xué)的必要前提。有必要在摸清學(xué)生底細(xì)的前提下，采用集中與分散相結(jié)合的復(fù)習(xí)方法，對(duì)學(xué)生存在的漏洞"對(duì)癥下藥地進(jìn)行修補(bǔ)整理，通過(guò)對(duì)知識(shí)的再理解、再挖掘、再提高，使學(xué)生作好學(xué)的知識(shí)與準(zhǔn)備。
2.注重在課堂教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生
充分運(yùn)用啟發(fā)式教學(xué)，給學(xué)生更多的時(shí)間和空間去思考消化。教學(xué)活動(dòng)中堅(jiān)持學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)的教學(xué)原則，讓大多生積極參與，保證課堂教學(xué)的時(shí)效性。
3．加強(qiáng)對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)策略、學(xué)法的指導(dǎo)，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
幫助學(xué)生掌握基本的，是一項(xiàng)重要的常規(guī)性。我們可以根據(jù)教學(xué)的各個(gè)環(huán)節(jié)，研究學(xué)生掌握基本的訓(xùn)練途徑，比如：、、記筆記、做實(shí)驗(yàn)、做作業(yè)和復(fù)習(xí)小結(jié)等，針對(duì)每個(gè)環(huán)節(jié)的特點(diǎn)，加以指導(dǎo)，讓學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，這方面的訓(xùn)練，要有一定的計(jì)劃性和約束性，要在“嚴(yán)”字上下功夫，真正做到落實(shí)，使學(xué)生終身受益。
4.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)、深化概念
高中化學(xué)安排了一定數(shù)量的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生 實(shí)驗(yàn)，同時(shí)還有相當(dāng)數(shù)量可利用實(shí)物、圖片、模型，通過(guò)觀察培養(yǎng)和教給學(xué)生從大量感性認(rèn)識(shí)中加深對(duì)概念和原理的理解。加強(qiáng)直觀性教學(xué)，不僅能給學(xué)生以啟示，激發(fā)他們的，調(diào)動(dòng)他們的學(xué)習(xí)積極性，而且還可使抽象要領(lǐng)具體化加深對(duì)概念的理解和。
5.抓住關(guān)鍵，精講多練
在課堂教學(xué)中充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，既不搞面面俱到，處處設(shè)防，講得過(guò)細(xì)過(guò)全，也不能盲目讓學(xué)生泛泛做題，以做代講，而應(yīng)抓住關(guān)鍵，應(yīng)用啟發(fā)式，講其當(dāng)講，練其當(dāng)練。講則是講清概念、原理、公式的來(lái)龍去脈，使學(xué)生透過(guò)表面現(xiàn)象，抓住本質(zhì)屬性，弄清內(nèi)在聯(lián)系。練則是對(duì)概念、定律的鞏固和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。如摩爾濃度一節(jié)，一是講清定義、導(dǎo)出數(shù)學(xué)表達(dá)式；二是做好演示實(shí)驗(yàn)，獲得感性認(rèn)識(shí)，加深對(duì)概念的理解；三是引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生掌握有關(guān)摩爾濃度計(jì)算的幾種基本類型，精選習(xí)題，通過(guò)練習(xí)加深對(duì)摩爾濃度概念及有關(guān)的理解和掌握。
6.抓住典型，探索規(guī)律
要使學(xué)生學(xué)好高中化學(xué)，不再于教師講得多，學(xué)生做得多，重要一環(huán)是要引導(dǎo)學(xué)生抓住典型，總結(jié)歸納，這能使學(xué)生在點(diǎn)多、面廣的化學(xué)學(xué)習(xí)中自己去獲取和掌握知識(shí)。如通過(guò)一題多解或多題一法總結(jié)規(guī)律，把思考問(wèn)題的方法和步驟教給學(xué)生，使學(xué)生的逐漸發(fā)散開(kāi)來(lái)，能舉一反三，觸類旁通，取得事半功倍的效果。
總之，高中化學(xué)教學(xué)不僅要做好到高中的順利過(guò)渡，使學(xué)生躍過(guò)到高中這個(gè)知識(shí)臺(tái)階，而且要讓學(xué)生盡快適應(yīng)高中進(jìn)度快、難度大的化學(xué)教學(xué)，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)好化學(xué)的信心，盡快提高學(xué)生觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、、自學(xué)能力，從而提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量。
2.過(guò)程與方法：了解科學(xué)探究的一般過(guò)程，初步學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法。認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的規(guī)律，了解現(xiàn)代化學(xué)肩負(fù)的使命。具有為解決化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行專題信息收集、加工和輸出的能力。學(xué)會(huì)通過(guò)獨(dú)立學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)相結(jié)合來(lái)提高學(xué)習(xí)和實(shí)踐活動(dòng)的效率，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)合作的能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：了解現(xiàn)代化學(xué)和化工的發(fā)展，了解化學(xué)知識(shí)在解決生活、生產(chǎn)和社會(huì)問(wèn)題中的重要作用，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的`自覺(jué)性，具有參與化學(xué)科學(xué)實(shí)踐的積極性，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)態(tài)度。了解科學(xué)方法在化學(xué)研究中的重要性，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。認(rèn)識(shí)化學(xué)與生活改善、生產(chǎn)發(fā)展、社會(huì)進(jìn)步和自然生態(tài)保護(hù)的關(guān)系，形成合理使用自然資源和保護(hù)環(huán)境的意識(shí)和責(zé)任感。
二.高中化學(xué)與相比有下述幾方面的特點(diǎn)：
⒈概念抽象
初中化學(xué)是化學(xué)的啟蒙，注重定性分析，以形象思維為主，從具體、直觀的自然現(xiàn)象入手和實(shí)驗(yàn)入手建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生掌握一些最基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)和技能，很大程度上是記憶型，欠缺獨(dú)立思考能力的培養(yǎng)，習(xí)慣于被動(dòng)接受的方式獲取知識(shí)。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象思維側(cè)重抽象思維，在抽象思維基礎(chǔ)上建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生主動(dòng)地接受和自覺(jué)獲取知識(shí)，發(fā)展智能。如氧化——還原反應(yīng)有關(guān)概念既抽象，理論性又較強(qiáng)，第二章摩爾概念一個(gè)接一個(gè)，學(xué)生一時(shí)不適應(yīng)，這是學(xué)生進(jìn)入高中所面臨的挑戰(zhàn)，給教與學(xué)帶來(lái)一個(gè)十分尖銳的矛盾。
�、策M(jìn)度快，反應(yīng)方程式復(fù)雜
初中進(jìn)度相對(duì)高中較慢，要領(lǐng)定律學(xué)習(xí)鞏固時(shí)間較長(zhǎng)，在往后的學(xué)習(xí)中有較充裕的時(shí)間加以消化，而進(jìn)入高中以后，教學(xué)內(nèi)容的深度、廣度、難度顯著增加，進(jìn)度加快，化學(xué)方程式增多，多數(shù)反應(yīng)失去了初中掌握的反應(yīng)規(guī)律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時(shí)消化，就會(huì)在以后的學(xué)習(xí)中相當(dāng)被動(dòng)，如高一Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法，Cl2與水、堿的反應(yīng)，NaCl與濃硫酸微熱與強(qiáng)熱制氯化氫反應(yīng)的不同情況等，學(xué)生一時(shí)難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應(yīng)。
3．內(nèi)涵深，聯(lián)系廣
如摩爾使微觀與宏觀聯(lián)系起來(lái)，滲透在高中教材的各個(gè)章節(jié)，對(duì)整個(gè)化學(xué)計(jì)算起著奠基的作用。再如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是整個(gè)化學(xué)的重點(diǎn)，學(xué)得好可促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)的飛躍，并能使學(xué)生以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律為理論指導(dǎo)，探索、研究后面的化學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)分析推理能力，為今后進(jìn)一步學(xué)好化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
�、醋サ湫停瑤б蛔�
初中化學(xué)只是具體介紹某一元素及化合物的性質(zhì)，了解在生產(chǎn)和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點(diǎn)，詳細(xì)介紹它們的物質(zhì)及重要化合物，通過(guò)分析同族元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同研究它們?cè)谛再|(zhì)上的相似性和遞變性；運(yùn)用歸納、對(duì)比培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)研究的方法，這是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)與初中不同的一個(gè)特點(diǎn)。
三．學(xué)生學(xué)習(xí)困難的原因：
1.教材的原因
初中教材涉及到的基礎(chǔ)知識(shí)，理論性不強(qiáng)，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發(fā)展的特點(diǎn)日趨明顯，知識(shí)的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研究問(wèn)題常常涉及到本質(zhì)，在能力要求上也出現(xiàn)了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內(nèi)容如：“摩爾”、“元素周期律”、“氧化還原反應(yīng)”等知識(shí)理論性強(qiáng)，抽象程度高，這些內(nèi)容歷來(lái)被認(rèn)為是造成學(xué)生分化、學(xué)習(xí)困難的重點(diǎn)知識(shí)。
2.教師的原因
由于初中化學(xué)學(xué)習(xí)時(shí)間短，造成教師側(cè)重向?qū)W生灌輸知識(shí)，抓進(jìn)度，而沒(méi)有重視學(xué)生能力的培養(yǎng)，造成高分低能；常識(shí)性介紹及選學(xué)部分沒(méi)有講述，造成知識(shí)缺陷；高中教師對(duì)初中教材的特點(diǎn)了解不多，往往未處理好與高一銜接，就開(kāi)快車，抓進(jìn)度。有的把教材過(guò)度深化延伸，對(duì)化學(xué)知識(shí)講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學(xué)生思維的發(fā)展，易使學(xué)生產(chǎn)生厭學(xué)情緒。
3.學(xué)生的原因
學(xué)習(xí)目的不明確，學(xué)習(xí)態(tài)度不端正，競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)不強(qiáng)，思想松懈，學(xué)習(xí)缺乏緊迫感；堅(jiān)持已有的學(xué)法，相信自己的老習(xí)慣，過(guò)多地依賴，學(xué)習(xí)的自覺(jué)性、自主性較差；不遵循學(xué)習(xí)活動(dòng)的一般規(guī)律和方法，忽視學(xué)習(xí)過(guò)程的基本環(huán)節(jié)。如：預(yù)習(xí)聽(tīng)課復(fù)習(xí)獨(dú)立作業(yè)總結(jié)評(píng)估等。聽(tīng)課時(shí)，把握不住知識(shí)的重難點(diǎn)，理解不透。有的知識(shí)印象不深，造成知識(shí)缺陷日積月累；
四．高中化學(xué)學(xué)法指導(dǎo)：
1、堅(jiān)持課前預(yù)習(xí)積極主動(dòng)學(xué)習(xí)
課前預(yù)習(xí)的方法：閱讀新課、找出難點(diǎn)、溫習(xí)基礎(chǔ)
�。�1）、閱讀新課：了解教材的基本內(nèi)容。
�。�2）、找出難點(diǎn)：對(duì)不理解的地方做上標(biāo)記。
�。�3）、溫習(xí)基礎(chǔ)：作為學(xué)習(xí)新課的知識(shí)鋪墊。
2、講究課內(nèi)學(xué)習(xí)提高課堂效率
課內(nèi)學(xué)習(xí)的方法：認(rèn)真聽(tīng)課；記好筆記。
�。�1）、認(rèn)真聽(tīng)課：注意力集中，積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)。當(dāng)老師引入新課的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該注意聽(tīng)聽(tīng)老師是怎樣提出新問(wèn)題的？當(dāng)老師在講授新課時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問(wèn)題的？當(dāng)老師在演示實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該認(rèn)真看看老師是怎樣進(jìn)行操作的？當(dāng)老師在對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點(diǎn)的？
�。�2）、記好筆記：詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來(lái)記 高中地理。有的同學(xué)沒(méi)有記筆記的習(xí)慣；有的同學(xué)記多少算多少；有的同學(xué)只顧記，不思考；這些都不好。對(duì)于新課，主要記下老師講課提綱、要點(diǎn)以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對(duì)于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識(shí)主線。對(duì)于習(xí)題講評(píng)課，主要記下老師指出的屬于自己的錯(cuò)誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容。或在書(shū)的空白處或者直接在書(shū)里劃出重點(diǎn)、做上標(biāo)記等，有利于騰出時(shí)間聽(tīng)老師講課。此外，對(duì)于課堂所學(xué)知識(shí)有疑問(wèn)、或有獨(dú)到的見(jiàn)解要做上標(biāo)記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。
課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。同學(xué)們?cè)趯W(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時(shí)間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時(shí)間里，有些同學(xué)沒(méi)有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)學(xué)習(xí)方法不講究，都會(huì)在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。
高考化學(xué)考試中解答題選擇題關(guān)鍵詞總結(jié)
答題易錯(cuò)點(diǎn)
以下指出歷次考生常丟分的地方，希望大家時(shí)不在這些地方出差錯(cuò)，高標(biāo)準(zhǔn)，嚴(yán)要求，從平時(shí)做起，向規(guī)范要高分。自己曾經(jīng)出現(xiàn)過(guò)的錯(cuò)誤，在閱讀時(shí)作出標(biāo)記。
一、解答題中的“關(guān)鍵詞”及應(yīng)注意之處：
1、書(shū)寫(xiě)“名稱”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”。
2、書(shū)寫(xiě)“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或&ldquo 高中化學(xué);電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。
3、書(shū)寫(xiě)方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件、產(chǎn)物(如酯化反應(yīng)的水)寫(xiě)全。
4、填寫(xiě)結(jié)果時(shí)應(yīng)對(duì)準(zhǔn)物質(zhì)。如寫(xiě)“A”的不應(yīng)寫(xiě)成“B”的。
5、實(shí)驗(yàn)填空題或簡(jiǎn)答題，注意文字用語(yǔ)要準(zhǔn)確（1）不用錯(cuò)別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍(lán)與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機(jī)
官能團(tuán)名稱等。（2） 不用俗語(yǔ)：如a、打開(kāi)分液漏斗的開(kāi)關(guān)（活塞），b、將氣體通進(jìn)（入）盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色（酸使石蕊呈紅色）等。(3)用語(yǔ)嚴(yán)謹(jǐn)：如pH試
紙不能說(shuō)濕潤(rùn)，其它試紙均要寫(xiě)濕潤(rùn)。三對(duì)共用電子對(duì)要豎寫(xiě)。離子濃度要用C( )表示。
6、原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽(yáng)極不清，電極反應(yīng)式寫(xiě)反了。
7、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。
8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。
9、有單位的要寫(xiě)單位，沒(méi)有單位的就不要寫(xiě)了。如“溶解度”單位是克，卻不寫(xiě)出，“相對(duì)分子質(zhì)量”、“相對(duì)原子質(zhì)量”無(wú)單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位
�。╣.mol-1）卻不寫(xiě)單位，失分。
10、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面、有序，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗦?lián)系，陸海空全方位觀察。
11、氣體溶解度與固體溶解度表示、計(jì)算混為一談。
12、m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動(dòng)只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
13、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡(jiǎn)”。書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫(xiě)，而且寫(xiě)正確。，氧化—還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不
搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式未用“→”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不寫(xiě)反應(yīng)條件，不漏寫(xiě)物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫(xiě)反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1。
14、回答簡(jiǎn)答題，一定要避免“簡(jiǎn)單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。
15、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫(xiě)錯(cuò)位。 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡(jiǎn)化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫(xiě)，硝基、氨基寫(xiě)時(shí)注意碳要
連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯(cuò))，CH2CHCOOH(少雙鍵) 等（強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡(jiǎn)化）。中文名稱不能寫(xiě)錯(cuò)別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加
O(或N)原子數(shù)。
16、解推斷題，實(shí)驗(yàn)題。一定要開(kāi)闊、活躍，聯(lián)想性強(qiáng)。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個(gè)方面，一個(gè)角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行
考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。
17、看準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。
18、計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。
19、化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下：①分子式寫(xiě)錯(cuò)②化學(xué)方程式寫(xiě)錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò)③用關(guān)系式計(jì)算時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系式不對(duì)，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯(cuò)⑤討論題，缺討
論過(guò)程，扣相當(dāng)多的分⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過(guò)量（要有判斷過(guò)程）⑦要求寫(xiě)出計(jì)算規(guī)范過(guò)程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計(jì)算比例關(guān)系、比例式主要計(jì)算
過(guò)程、答、單位、有的題目還要寫(xiě)出推理過(guò)程，不要省略步驟，計(jì)算過(guò)程要帶單位。注意題中對(duì)有效數(shù)字的隱性要求。
20、遇到做過(guò)的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯(cuò)，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答，不要思維定勢(shì)；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機(jī)會(huì)是均等的，要難大家都難。
應(yīng)注意的是，難度大的中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。
21、解題時(shí)，切莫在某一個(gè)“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時(shí)間，一個(gè)10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時(shí)間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺(jué)得考慮了
幾分鐘后還是無(wú)多少頭緒，請(qǐng)不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過(guò)頭來(lái)解決它，找到了感覺(jué)，思維活
躍了，很可能一下子就想通了，解決了。
二、選擇題中的“關(guān)鍵詞”
1、過(guò)量還是少量 2、化合物還是單質(zhì)或混合物
3、請(qǐng)注意選擇題“正確的是”，“錯(cuò)誤的是或不正確的”兩種不同要求。請(qǐng)注意，做的正確，填卡時(shí)卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。
4、排列順序時(shí)，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強(qiáng)到弱”，“由高到低”，等等。
5、阿佛加德羅常數(shù)題中：①水：常溫下是液態(tài)； ②稀有氣體：?jiǎn)卧臃肿樱?/p>
③SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；④NO2：存在與N2O4的平衡；
�、莺蜌怏w的體積有關(guān)的比較(如密度)：注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 L，同溫同壓下才能比較。
�、薏皇菤怏w的有機(jī)物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，如戊烷，辛烷等。
�、甙言有驍�(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量，把原子量當(dāng)質(zhì)子數(shù)。
�、郚a2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算。
�、嶙⒁膺x項(xiàng)中給的量有無(wú)單位，有單位不寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)的一定是錯(cuò)的。
�、�273℃與273K不注意區(qū)分，是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22 .4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。
區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
6、離子大量共存：①注意酸堿性環(huán)境 ②注意氧化還原反應(yīng)如Fe2+與H＋、NO3－不共存，Al與HNO3無(wú)氫氣等 ③ 注意審題，是大量共存還是不能大量共存
7、離子方程式正誤：①看電荷是否守恒 ②看物質(zhì)拆分中否正確，只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆 ③看產(chǎn)物是否正確，如CO2的反應(yīng)是生成正鹽還是酸式鹽
、Fe3+與S2－反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)等 ④看原子是否守恒 ⑤水解與電離方程式要看準(zhǔn)，不要被反應(yīng)物有水所迷惑。
8、注意常見(jiàn)符號(hào)的應(yīng)用如分清是 “====”還是“ ”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、氣體符號(hào)，電荷與價(jià)標(biāo)、寫(xiě)電子式時(shí)""的應(yīng)用等等。
高考前最后幾天應(yīng)做的事
1、回顧錯(cuò)題，想想如何在高考中避免類似錯(cuò)誤。
2、回看課本，多看看平時(shí)未作重點(diǎn)的的部分，如蛋白質(zhì)、膠體、新材料等。
3、手寫(xiě)一遍重點(diǎn)化學(xué)方程式，還有離子方程式、重點(diǎn)物質(zhì)的電離方程式、水解方程式、熱化學(xué)方程式、電解方程式、結(jié)構(gòu)式、電子式，這些都是Ⅱ卷書(shū)寫(xiě)的重點(diǎn)，要保證不出錯(cuò)。
4、把考試不該犯的錯(cuò)誤寫(xiě)下來(lái)，如“名稱”寫(xiě)成化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式寫(xiě)成電子式，離子方程式寫(xiě)成水解方程式等，在高考前多看幾遍，提醒自己考場(chǎng)上不應(yīng)犯同樣的錯(cuò)誤。
5、休息好，調(diào)整好考試心態(tài)，要充滿自信、細(xì)心審題、大膽推理、認(rèn)真書(shū)寫(xiě)，保證該拿的分都拿到手，考出自己理想的成績(jī)來(lái)。
揭開(kāi)化學(xué)世界的奧妙 手把手教你學(xué)好高中化學(xué)
化學(xué)在我們的生活中無(wú)處不在，隨意之間們就能觸碰到化學(xué)的神奇之處。在我們周圍經(jīng)�？吹竭@樣一些現(xiàn)象，如鐵釘生銹、煤炭燃燒、鋼鐵冶煉等等，在此，我們看到了一些物質(zhì)變成了另一些物質(zhì)的變化。那么它們是怎樣變化的呢?經(jīng)常見(jiàn)到的汽車、自行車的輪胎、色彩艷麗的各種塑料、農(nóng)業(yè)上用的化肥都是如何得到的呢?還有空氣是由什么組成的呢?……. 要想弄清楚這些問(wèn)題，就必須探索化學(xué)世界的奧妙。而我們通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)，掌握化學(xué)知識(shí)，就可以揭開(kāi)化學(xué)世界的奧妙。那么如何才能學(xué)好化學(xué)這門課呢?
一、 培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣
美國(guó)著名的心理學(xué)家布魯納說(shuō)："學(xué)習(xí)的最好刺激是對(duì)學(xué)習(xí)材料的興趣。" 我國(guó)古代教育學(xué)家孔子也曾經(jīng)說(shuō)過(guò)："知之者不如好之者，好之者不如樂(lè)之者。"可見(jiàn)學(xué)習(xí)興趣的重要性。
學(xué)習(xí)興趣并不是一種學(xué)習(xí)方法，但是如果離開(kāi)了這一點(diǎn)而去談學(xué)習(xí)方法，那豈不是無(wú)本之木，無(wú)源之水?現(xiàn)實(shí)中，北大、清華學(xué)子的成功在很大程度上也都?xì)w功于注意培養(yǎng)、激發(fā)自己的學(xué)習(xí)興趣。有積極的學(xué)習(xí)態(tài)度，加之平時(shí)的刻苦努力，學(xué)習(xí)上就會(huì)屢見(jiàn)成績(jī)。這樣就能夠不斷的領(lǐng)略到學(xué)習(xí)帶來(lái)的愉快，有一種收獲般的喜悅感，這就更促使我們精神振奮，樂(lè)此不疲地去學(xué)習(xí)，越學(xué)越有興趣，越學(xué)越有信心，如此一來(lái)就能形成一種良性循環(huán)，天長(zhǎng)日久，學(xué)習(xí)就成了一種樂(lè)事、一種必須了。
那么如何培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣呢?這里有三種建議。
1、正確對(duì)待學(xué)習(xí)的內(nèi)容。正如道路有直有彎一樣，學(xué)習(xí)的內(nèi)容也有易有難。遇到容易的題的時(shí)候，不要驕傲;遇到難題的時(shí)候也不要?dú)怵H。
2、營(yíng)造一個(gè)自我突出的環(huán)境。如果周圍同學(xué)能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同學(xué)不一定能做，那么我的自信心就會(huì)更加強(qiáng)烈了。
3、接受贊揚(yáng)。別人的贊揚(yáng)是自己比別人更勝一籌的客觀評(píng)價(jià)，是自我價(jià)值存在的社會(huì)性、外在性的表現(xiàn)。 對(duì)于所學(xué)的東西能夠理解，自己常常比別人顯得優(yōu)秀一些，別人明白地承認(rèn)這一點(diǎn)，贊賞這一點(diǎn)，還有比這些更能激起自己的學(xué)習(xí)興趣的事情嗎?
有了濃厚的學(xué)習(xí)興趣，只是萬(wàn)里長(zhǎng)征的第一步， 還要有好的學(xué)習(xí)方法。
二、 注意學(xué)習(xí)方法
學(xué)習(xí)是一個(gè)循序漸進(jìn)的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中一定到注意自己的學(xué)習(xí)方法，才能事半功倍。
1、課前預(yù)習(xí)
預(yù)習(xí)是基礎(chǔ)。古人說(shuō)："凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。"無(wú)論做什么事情，事先都應(yīng)有所準(zhǔn)備。有無(wú)準(zhǔn)備，準(zhǔn)備的充分與否，效果大不相同。要上好課就要做好課前準(zhǔn)備。預(yù)習(xí)主要是對(duì)知識(shí)的準(zhǔn)備。具體地講，就是學(xué)生要在老師講解新課之前，有計(jì)劃地獨(dú)立地自學(xué)新課的內(nèi)容，做到對(duì)下一節(jié)課老師要講的新課的內(nèi)容的初步了解。有備才能無(wú)患。
為什么課前預(yù)習(xí)呢?因?yàn)轭A(yù)習(xí)有幾個(gè)重大作用：
a、提高聽(tīng)課質(zhì)量。預(yù)習(xí)可以掃清課堂知識(shí)的障礙。在自己的學(xué)習(xí)過(guò)程中，肯定遇到過(guò)這種情況，老師在講解新課的過(guò)程中經(jīng)常會(huì)提到一些以前學(xué)過(guò)與之相關(guān)的舊知識(shí)、舊概念，但是你卻對(duì)這部分的內(nèi)容不會(huì)了或者遺忘了，這時(shí)就意味著頭腦中的知識(shí)序列出現(xiàn)了斷裂，或者說(shuō)學(xué)習(xí)階梯中斷了，其結(jié)果就是對(duì)新知識(shí)不能理解和吸收。因此，我們?cè)趯W(xué)習(xí)新知識(shí)之前必須預(yù)習(xí)，通過(guò)預(yù)習(xí)準(zhǔn)備好學(xué)習(xí)新知識(shí)時(shí)所必須的舊知識(shí)，從而為課堂學(xué)習(xí)掃清了障礙。
對(duì)于化學(xué)的學(xué)習(xí)，課前預(yù)習(xí)是一件大有裨益的事。這樣做就會(huì)不局限于老師的講課速度，超前自學(xué)。不僅能夠提高自己的自學(xué)能力，而且會(huì)對(duì)知識(shí)的融會(huì)貫通起到意想不到的作用。在超前學(xué)習(xí)時(shí)肯定會(huì)存在不少疑問(wèn)，或者是對(duì)一些問(wèn)題存在比較膚淺的理解，當(dāng)老師在課堂上講到這部分的內(nèi)容時(shí)，你就可以帶著疑問(wèn)去聽(tīng)課，并比較老師對(duì)知識(shí)的理解與把握與自己的理解有何不同。這樣一疑一思，一對(duì)比一求證，會(huì)將知識(shí)在課堂上真正地掌握。
b、提高聽(tīng)課水平。同學(xué)們都會(huì)有這樣一種經(jīng)歷，同是一個(gè)班的同學(xué)，聽(tīng)同一個(gè)老師講同一內(nèi)容，但是每個(gè)人對(duì)這一內(nèi)容的理解和吸收卻有很大差別。那么你知道這是為什么嗎?這是因?yàn)椴煌耐瑢W(xué)的聽(tīng)課的起點(diǎn)和接受能力是不同的。那么為什么會(huì)有這種不同呢?這就是因?yàn)橛械耐瑢W(xué)課前預(yù)習(xí)而有的同學(xué)課前不預(yù)習(xí)所造成的。課前預(yù)習(xí)過(guò)的同學(xué)，是有備而來(lái)的，課前對(duì)所要學(xué)的內(nèi)容有一個(gè)整體的了解，對(duì)這節(jié)課要講什么，重點(diǎn)是什么，自己哪里要聚精會(huì)神地聽(tīng)，哪里不太明白，等等，心中有數(shù)。而課前沒(méi)有預(yù)習(xí)的同學(xué)，就會(huì)處于一種被動(dòng)的狀態(tài)，一節(jié)課下來(lái)，也許只聽(tīng)懂了一點(diǎn)點(diǎn)，而如果遇到了知識(shí)障礙就可能一點(diǎn)點(diǎn)都聽(tīng)不懂了。長(zhǎng)此下去，就會(huì)形成惡性循環(huán)，越是課前不預(yù)習(xí)，越聽(tīng)不懂。越聽(tīng)不懂，課后要補(bǔ)習(xí)的內(nèi)容越多，就越?jīng)]有時(shí)間預(yù)習(xí)。
c、可以提高課堂筆記的針對(duì)性
由于有了課前的預(yù)習(xí)，心中對(duì)這一節(jié)課所要講的內(nèi)容有了一個(gè)整體的了解。因此，在上課的過(guò)程中就知道老師的板書(shū)哪些書(shū)上有，不需要記，哪些是老師補(bǔ)充的內(nèi)容，書(shū)上沒(méi)有，應(yīng)該記筆記，就不會(huì)產(chǎn)生不知道該如何記筆記的情況。有的同學(xué)因?yàn)檎n前沒(méi)有預(yù)習(xí)，上課時(shí)對(duì)老師的板書(shū)不知道哪兒應(yīng)該記，哪兒不應(yīng)該記，結(jié)果就不得不一邊聽(tīng)老師講課，一邊努力地去記錄教師的板書(shū)。這樣就不可能跟上老師的講課速度，既影響了聽(tīng)課的質(zhì)量，又不可避免地做了一些無(wú)用功。
課前的預(yù)習(xí)的重要作用還有許多，這里就不一一詳述了。下面介紹幾種課前預(yù)習(xí)的方法。
a、章略節(jié)詳法
這種方法是指在學(xué)習(xí)新的一章的內(nèi)容時(shí)，先泛泛瀏覽一下整個(gè)一章的大概內(nèi)容。在學(xué)習(xí)到具體的一節(jié)的內(nèi)容時(shí)，再比較詳細(xì)地預(yù)習(xí)每節(jié)的內(nèi)容�；\統(tǒng)地掌握了一章的內(nèi)容框架，預(yù)習(xí)和學(xué)習(xí)每節(jié)的內(nèi)容就能更好地把握重點(diǎn)和知識(shí)的聯(lián)系。具體的步驟是：首先粗讀這一章的內(nèi)容，把握整體，然后找出這一章的重點(diǎn)、難點(diǎn)和疑點(diǎn)，理出頭緒，想一想每一節(jié)的主要內(nèi)容是什么、對(duì)疑點(diǎn)、難點(diǎn)應(yīng)該如何理解，為什么要這樣理解，從另一個(gè)角度理解行不行，哪些知識(shí)是記憶性的，哪些知識(shí)看不明白，等等。這樣就為上課時(shí)搞清、搞懂、掌握、記憶所學(xué)知識(shí)打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。例如，在預(yù)習(xí)"氯氣"一節(jié)時(shí)，我們已經(jīng)對(duì)該章的內(nèi)容有所了解，在此基礎(chǔ)上，再詳細(xì)閱讀這一節(jié)，從而確定在聽(tīng)這一節(jié)課時(shí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)。
b、前后相聯(lián)法
知識(shí)是相通的，在我們有教材中，每章中的各節(jié)知識(shí)都是有聯(lián)系的，我們?cè)陬A(yù)習(xí)某一部分的內(nèi)容時(shí)，看一看或想一想前面所學(xué)的內(nèi)容，然后大略地翻一翻后面要講的內(nèi)容，把新舊知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，由已知知識(shí)推測(cè)未知知識(shí)，從而達(dá)到掌握知識(shí)的目的。前后相聯(lián)預(yù)習(xí)的好處是：一、溫故而知新;二、了解知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，把教材讀活。
c、習(xí)題試解法
習(xí)題試解法是指在預(yù)習(xí)完教材之后，馬上看一看課后的練習(xí)題，然后對(duì)照教材進(jìn)行試解，這樣在試解的過(guò)程中進(jìn)一步理解教材。教材后的試題，實(shí)際上是教材中的重點(diǎn)、難點(diǎn)，是對(duì)教材的理解和運(yùn)用。通過(guò)試解，就能檢測(cè)出預(yù)習(xí)的情況，是懂還是不懂。例如，對(duì)氧氣的制法一節(jié)來(lái)說(shuō)，通過(guò)對(duì)教材的試題的試解后，就能理出本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容是：①制取氧氣的原理;②制取氧氣的裝置、氧氣的收集方法③催化作用和催化劑的概念④分解反應(yīng)概念、特點(diǎn)等。
2、認(rèn)真聽(tīng)講
聽(tīng)課是學(xué)生在校學(xué)習(xí)的最基本的形式，學(xué)生在校學(xué)習(xí)的大部分時(shí)間是在聽(tīng)課中度過(guò)的。聽(tīng)課之所以重要，是因?yàn)橹R(shí)的獲得大部分是通過(guò)聽(tīng)老師的講解來(lái)獲得的。因此，要想學(xué)習(xí)好就必須學(xué)會(huì)聽(tīng)課。那么怎么做才能聽(tīng)好課呢?下面介紹幾種方法。
a、集中精神聽(tīng)講，發(fā)揮主體作用。
在課堂上只有高度集中注意力，才能跟上老師的思路，抓住知識(shí)的重點(diǎn)，在利于對(duì)知識(shí)的理解和吸收。聽(tīng)課時(shí)，眼睛要盯著老師的板書(shū)，老師講解時(shí)，眼睛要盯著老師的動(dòng)作與表情，思想上與老師保持一致，緊跟著老師的思路走。在集中精神聽(tīng)講的同時(shí)還要發(fā)揮個(gè)體的主觀能動(dòng)性。有的同學(xué)認(rèn)為，上課就是老師講，學(xué)生聽(tīng)。他們把學(xué)習(xí)比作送貨進(jìn)倉(cāng)，認(rèn)為只要自己打開(kāi)了"倉(cāng)門"，就可以等著老師把貨物送進(jìn)去。這種想法是把自己放在學(xué)習(xí)的被動(dòng)的地位上，是不對(duì)的。要提高聽(tīng)課效率，重要的是要對(duì)老師的講解進(jìn)行思考、提問(wèn)，主動(dòng)地去吸收老師所講的內(nèi)容，發(fā)揮個(gè)體的能動(dòng)作用。
老師的講解和指導(dǎo)是為學(xué)生的學(xué)習(xí)創(chuàng)造前提條件，如果學(xué)生不發(fā)揮個(gè)體的能動(dòng)作用，去積極思考，主動(dòng)消化和吸收，既使老師的講解和啟發(fā)再怎么好，也是無(wú)用的。其實(shí)，課堂學(xué)習(xí)和吃飯是一樣的，是別人所無(wú)法代替的。要聽(tīng)好課，就必須積極的去參與課堂上的全部的學(xué)習(xí)活動(dòng)，而不是當(dāng)一個(gè)旁觀者。具體地說(shuō)，就是要對(duì)教師伯每一個(gè)提問(wèn)，都積極去思考，主動(dòng)地發(fā)表自己的看法，認(rèn)真參加討論，特別是對(duì)實(shí)驗(yàn)，更應(yīng)該去認(rèn)真觀察和參與。
b、緊跟老師的思路。
不少同學(xué)上課時(shí)不是埋頭自思，就是忙著做筆記。思想不能與老師保持一致。這是一種不好的聽(tīng)課方法。聽(tīng)講時(shí)思想上必須與老師保持一致，聽(tīng)老師是如何對(duì)事物進(jìn)行分析、推理;聽(tīng)老師是用什么方法、技巧去解題的;聽(tīng)老師對(duì)問(wèn)題有哪些提問(wèn)、解釋。只在這樣才能把握住聽(tīng)課的重點(diǎn)，不脫離教師講課的軌道。
c、要以理解為主，邊聽(tīng)邊記。
聽(tīng)課的主要目的是要聽(tīng)懂老師所講解的內(nèi)容。有的學(xué)生經(jīng)常是不分主次，結(jié)果是抓了芝麻，丟了西瓜。課堂上是以聽(tīng)為主，想與記是輔。對(duì)老師的講解要聽(tīng)清楚，聽(tīng)出重點(diǎn)，聽(tīng)出意圖。原則上是先聽(tīng)清楚再思考，思考懂了再做筆記，不要只顧思考和做筆記而忘記了聽(tīng)講或顧不上聽(tīng)講，應(yīng)該做到邊聽(tīng)邊記。
d、不要挑剔老師。
對(duì)老師的挑剔，不但極大地影響著學(xué)生的求知欲，更重要的是影響著學(xué)生對(duì)該老師所講授的知識(shí)的接受與吸收，并且常常會(huì)因此而造成偏科。個(gè)別學(xué)生對(duì)老師的挑剔比較多，認(rèn)為老師水平不高、講課表情不好、動(dòng)作不準(zhǔn)等等。這里需要弄清一個(gè)問(wèn)題，老師只是一個(gè)傳授知識(shí)的一個(gè)"輔助"，是一個(gè)學(xué)生學(xué)習(xí)成功的重要的外因。老師的水平再高，也只能是"燃燒"自己，而不能照亮自己;一個(gè)老師的水平再差，只要自己努力也會(huì)有收獲。
e、注意課堂小結(jié)。
一節(jié)課下來(lái)，應(yīng)該做一個(gè)課堂小結(jié)。想一想老師是怎么引入這堂課的，中間是怎樣分析的，最后是如何歸納的，弄清來(lái)龍去脈。概括出這節(jié)課的知識(shí)要點(diǎn)，并將它納入自己的知識(shí)體系，以使自己的知識(shí)結(jié)構(gòu)融會(huì)貫通。
3、做好作業(yè)。
如果說(shuō)聽(tīng)課這一環(huán)節(jié)側(cè)重于對(duì)知識(shí)的理解，那么作業(yè)就是側(cè)重于知識(shí)的消化與鞏固。對(duì)于為什么要做作業(yè)的問(wèn)題，一些同學(xué)缺乏正確的認(rèn)識(shí)。他們認(rèn)為這是為了完成學(xué)習(xí)任務(wù)，是為了達(dá)到老師的要求，這種觀點(diǎn)是沒(méi)有認(rèn)識(shí)到做作業(yè)的真正意義。
a、 加深對(duì)知識(shí)的鞏固和理解。
我們?cè)趯W(xué)校學(xué)到的知識(shí)，都是一種間接經(jīng)驗(yàn)，比較抽象。而做作業(yè)則是一個(gè)具體和問(wèn)題。它通過(guò)解決比較具體的問(wèn)題，把具體的問(wèn)題和課堂上所學(xué)到的抽象的知識(shí)聯(lián)系起來(lái)。既把不同的具體總是歸到一定的抽象的知識(shí)中，又把抽象的知識(shí)給具體化，這樣我們就能夠在做題的過(guò)程中對(duì)所學(xué)到的知識(shí)加深理解。與此同時(shí)，由于問(wèn)題得到了解決，印象深刻，也會(huì)促進(jìn)記憶�？梢�(jiàn)我們對(duì)知識(shí)的理解與掌握，不是一下子就能夠完成的。而是在預(yù)習(xí)、聽(tīng)課、做作業(yè)的過(guò)程中一步步的深化的。
b、能檢查學(xué)習(xí)的效果。
一般來(lái)說(shuō)，如果能夠很好地完成作業(yè)，就說(shuō)明預(yù)習(xí)、聽(tīng)課的效果是好的，知識(shí)是真正理解了。相反，如果作業(yè)不順利，或者無(wú)法獨(dú)立完成，就說(shuō)明對(duì)所學(xué)的知識(shí)還沒(méi)有完全掌握，沒(méi)有真正的理解，這時(shí)就要想方法去彌補(bǔ)。
c、可以促進(jìn)技能的形成和智力的發(fā)展。
作業(yè)、練習(xí)、應(yīng)用是使知識(shí)轉(zhuǎn)化為技能和能力的必要途徑。只有應(yīng)用知識(shí)，才能形成相應(yīng)的技能。另外，做作業(yè)還可以提高我們分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。在做作業(yè)的過(guò)程中，我們要開(kāi)動(dòng)腦筋，從而使我們的智力得到了發(fā)展，長(zhǎng)此以往，能力就能夠得到提高。
做作業(yè)時(shí)應(yīng)該先復(fù)習(xí)，認(rèn)真回想一下老師在課堂上所講的內(nèi)容，最好能理出一個(gè)簡(jiǎn)要 的提綱，弄清知識(shí)的來(lái)龍去脈，然后再開(kāi)始做作業(yè)。做作業(yè)有幾點(diǎn)要注意：
a、 認(rèn)真審題。
做作業(yè)最關(guān)鍵的一步就是要審題，如果連題目都審錯(cuò)了的話，那整個(gè)作業(yè)無(wú)疑都是錯(cuò)的。
b、 細(xì)心做題。
做題是表達(dá)思路的一個(gè)過(guò)程。這個(gè)過(guò)程要求既動(dòng)腦又動(dòng)手。平時(shí)做題時(shí)保證書(shū)寫(xiě)的規(guī)范，思路正確，表達(dá)嚴(yán)密，準(zhǔn)確無(wú)誤，久而久之，就會(huì)形成一個(gè)良好的習(xí)慣，考試時(shí)才能按照這個(gè)良好的習(xí)慣進(jìn)行。
c、獨(dú)立完成作業(yè)。
做作業(yè)的目的是為了鞏固、消化課堂上所學(xué)到的知識(shí)。為了這個(gè)目的，就必須要獨(dú)立做作業(yè)，自己思考，自己解決。
4、復(fù)習(xí)。
復(fù)習(xí)在學(xué)習(xí)的過(guò)程中起著承前啟后的作用。這里所說(shuō)的復(fù)習(xí)指把新學(xué)到的知識(shí)與原有的知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)化、條理化。
下面介紹幾種常用的復(fù)習(xí)方法。
a、總結(jié)規(guī)律法。
知識(shí)都是有章可循的。在我們的學(xué)習(xí)中，我們要善于總結(jié)，來(lái)鞏固和加深我們對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。要學(xué)會(huì)總結(jié)規(guī)律有一個(gè)過(guò)程。首先，我們要善于思考，善于聯(lián)系，采用自己認(rèn)為合適的方法把各個(gè)碎片知識(shí)理成線、織成網(wǎng)，總結(jié)出規(guī)律性的東西，拓寬思路。然后仔細(xì)聽(tīng)老師的復(fù)習(xí)課，把老師的復(fù)習(xí)課與自己的相比較，肯定自己正確的地方，修正自己不準(zhǔn)確的地方。
b、 反復(fù)閱讀法。
在復(fù)習(xí)的時(shí)候，有時(shí)會(huì)遇到一些重、難點(diǎn)的內(nèi)容還未掌握，對(duì)于這部分的內(nèi)容，應(yīng)該反復(fù)閱讀，直到理解為止。只有這樣才能有助于溝通新舊知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，既讀懂了新的內(nèi)容，又聯(lián)系了舊的知識(shí)，新舊結(jié)合，加強(qiáng)理解。但是值得注意的是：反復(fù)閱讀并不是形式上的走過(guò)場(chǎng)，而是細(xì)細(xì)咀嚼、消化和吸收
c、由厚到薄法。
常聽(tīng)到有同學(xué)這樣說(shuō)，"越學(xué)越多，越多越亂"。產(chǎn)生這個(gè)現(xiàn)象的一個(gè)重要原因是我們?cè)趯W(xué)習(xí)的過(guò)程中不善于復(fù)習(xí)時(shí)進(jìn)行綜合和歸納，不善于在復(fù)習(xí)時(shí)去粗取精、提取精華。
我國(guó)著名的數(shù)學(xué)家華羅庚認(rèn)為讀書(shū)有兩個(gè)過(guò)程，一個(gè)是"由薄到厚"，另一個(gè)是"由厚到薄"。由薄到厚的過(guò)程是知識(shí)的不斷豐富、積累的過(guò)程。而由厚到薄是則是質(zhì)的飛躍。
那么怎么才能做到由厚到薄呢?這就是要求我們?cè)趶?fù)習(xí)的過(guò)程中一定要抓住綱目，這是最基本的學(xué)習(xí)方法。不管知識(shí)有多么的多，千絲萬(wàn)縷，必有主線。其實(shí)每堂課后的小結(jié)，就是這樣的主線。掌握要領(lǐng)、抓住綱目，這是由厚到薄的一把鑰匙。
在復(fù)習(xí)的過(guò)程中，只要你善于歸納、總結(jié)，就能把整個(gè)的知識(shí)串成一條線，做到前后相聯(lián)，融會(huì)貫通。當(dāng)然，總結(jié)提綱，必須是自己動(dòng)手，開(kāi)動(dòng)腦筋，不要求助于別人。只有這樣，才可能夠使書(shū)"由厚到薄"。
相信如果我們能夠做到上面這幾個(gè)方面，我們一定能學(xué)好這門課。
高中化學(xué)高考備考各輪次復(fù)習(xí)建議總結(jié)
備考建議總結(jié)
同學(xué)們，當(dāng)你拿到這份時(shí)，就意味著你已經(jīng)進(jìn)入，開(kāi)始著手總復(fù)習(xí)了，面對(duì)即將來(lái)臨的總復(fù)習(xí)，我們要對(duì)復(fù)習(xí)的艱苦性要有充分的思想認(rèn)識(shí)和準(zhǔn)備。到了高三復(fù)習(xí)，無(wú)論是化學(xué)的基本要求，還是化學(xué)總分、的總時(shí)間等，都與時(shí)有較大的差異，要有充分的認(rèn)識(shí)，盡快適應(yīng)高三復(fù)習(xí)，防止出現(xiàn)幾個(gè)月都適應(yīng)不了高三復(fù)習(xí)的現(xiàn)象，到了高三，即使基礎(chǔ)較好的同學(xué)，也會(huì)感到有機(jī)化學(xué)掌握不到位。很可能幾次模擬考的分?jǐn)?shù)會(huì)慘不忍睹，自信心會(huì)受到打擊。因此，同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)過(guò)程中牢固地掌握基礎(chǔ)，提高自己的實(shí)力，增強(qiáng)自信性，穩(wěn)定心態(tài)。切不可自高自大，認(rèn)為自己基礎(chǔ)已經(jīng)很好了，不需要復(fù)習(xí)課本上的基礎(chǔ)等。我們應(yīng)時(shí)刻牢記在前期復(fù)習(xí)時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)�；瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和教材內(nèi)容，既是專家們高考命題的依據(jù)，也是同學(xué)們復(fù)習(xí)應(yīng)考的依據(jù)。因此，我們要利用時(shí)間認(rèn)真閱讀化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和教材內(nèi)容，在閱讀過(guò)程中注意與自己的已有知識(shí)網(wǎng)絡(luò)相比較，查漏補(bǔ)缺，及時(shí)翻讀教材，找準(zhǔn)找對(duì)知識(shí)點(diǎn)，構(gòu)建并逐步完善自己的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，夯實(shí)基礎(chǔ)。同時(shí)，對(duì)于知識(shí)點(diǎn)及其要求達(dá)到的知道、理解、掌握、應(yīng)用等層次要逐步做到一目了然。
那么高三復(fù)習(xí)的目的和任務(wù)是什么呢?總復(fù)習(xí)是對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)歸納、全面總結(jié)，使知識(shí)由點(diǎn)到線，有線到面，由面織成知識(shí)網(wǎng)，并加深理解和應(yīng)用規(guī)律，使得到全面提高的過(guò)程。那么采用什么樣的復(fù)習(xí)才能在有限的時(shí)間內(nèi)，達(dá)到或者盡量靠近既定目標(biāo)呢?我們經(jīng)過(guò)多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，準(zhǔn)備安排三輪復(fù)習(xí)，即把時(shí)間大致分為三段，沒(méi)段時(shí)間里的復(fù)習(xí)目的各有側(cè)重，時(shí)間長(zhǎng)短也各有不同。第一輪復(fù)習(xí)從暑期補(bǔ)課到三月初(501班前期補(bǔ)課選修教材，502和503班提前進(jìn)入復(fù)習(xí))，主要目的是基礎(chǔ)過(guò)關(guān);第二輪復(fù)習(xí)從三月初到五月初，主要目的是學(xué)科綜合突破;第三輪復(fù)習(xí)從五月初到五月底，主要目的是應(yīng)用能力提高和理綜科目綜合訓(xùn)練。
一、第一輪復(fù)習(xí)
要善待課本，全面閱讀教材，鞏固雙基(基本知識(shí)和基本技能)，查漏補(bǔ)缺，徹底掃除知識(shí)結(jié)構(gòu)中理解上的障礙。對(duì)那些基礎(chǔ)較為薄弱的同學(xué)，第一輪是跟上隊(duì)伍的最好時(shí)機(jī)，錯(cuò)過(guò)了這輪就錯(cuò)過(guò)了整個(gè)高三復(fù)習(xí)!課本是學(xué)科知識(shí)的精華，初步統(tǒng)計(jì)，中學(xué)化學(xué)所涉及的概念和理論共有220多個(gè)，它們構(gòu)建了中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)，所有基本概念和基本理論是基礎(chǔ)是支撐，打不好這些基礎(chǔ)，后面的復(fù)習(xí)將是困難重重。所以在第一輪復(fù)習(xí)中，一定要講究方法，注重實(shí)效，努力把每一個(gè)概念和理論真正搞清楚，在此基礎(chǔ)上，對(duì)學(xué)科知識(shí)進(jìn)行梳理和歸納，使知識(shí)系統(tǒng)化，同時(shí)通過(guò)單元訓(xùn)練題，提高應(yīng)用能力。
二、第二輪復(fù)習(xí)
此輪復(fù)習(xí)要明確重點(diǎn)和難點(diǎn)。對(duì)每一個(gè)知識(shí)結(jié)構(gòu)及其知識(shí)點(diǎn)中的重點(diǎn)，深刻理解。突破難點(diǎn)，把握知識(shí)結(jié)構(gòu)內(nèi)部之間的聯(lián)系。強(qiáng)化對(duì)規(guī)律的理解和應(yīng)用。同時(shí)進(jìn)行解題訓(xùn)練，提高實(shí)戰(zhàn)能力。
三、第三輪復(fù)習(xí)
這是高考復(fù)習(xí)的最后沖刺階段，這個(gè)時(shí)間復(fù)習(xí)效果的好壞很大程度上決定高考的成敗。這個(gè)階段的復(fù)習(xí)是同學(xué)們發(fā)揮主觀能動(dòng)性、提高綜合能力的階段。這個(gè)階段可以通過(guò)“研讀考綱、重視實(shí)驗(yàn)、回歸課本、及時(shí)糾錯(cuò)、做高考題”等方法。
高三化學(xué)總復(fù)習(xí)時(shí)間緊，任務(wù)重，同學(xué)們一定要安排好復(fù)習(xí)時(shí)間，運(yùn)用恰當(dāng)而有效的復(fù)習(xí)方法，狠下功夫抓&ldquo 高中地理;雙基”，想方設(shè)法訓(xùn)練對(duì)知識(shí)再加工的能力，認(rèn)真分析研讀近年高考真題。
新學(xué)期高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)
一．學(xué)科特征和課程目標(biāo)：
化學(xué)是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)，是研制新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研究的重要基礎(chǔ)。
1.與技能：認(rèn)識(shí)幾種常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、制法，掌握化學(xué)的基本概念和基本理論，理解物質(zhì)的多角度分類，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的多樣性和規(guī)律性，能分析簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題，并用化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)。能分析化學(xué)問(wèn)題中量的關(guān)系，學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。認(rèn)識(shí)常用化學(xué)問(wèn)題的方案設(shè)計(jì)、操作和完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
3、落實(shí)課后鞏固所學(xué)
課后復(fù)習(xí)是鞏固知識(shí)的需要。常有同學(xué)這樣說(shuō)：課內(nèi)基本上聽(tīng)懂了，可是做起作業(yè)時(shí)總不能得心應(yīng)手。原因在于對(duì)知識(shí)的內(nèi)涵和外延還沒(méi)有真正或全部理解。
這正是課后復(fù)習(xí)的意義所在。
課后復(fù)習(xí)的如下：
（1）再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學(xué)新悟舊”，自我提高。
�。�2）“后”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學(xué)做作業(yè)之前沒(méi)有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來(lái)做作業(yè)，事倍功半。
�。�3）常回憶：常用回憶方式，讓頭腦再現(xiàn)教材的知識(shí)主線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識(shí)點(diǎn)，及時(shí)翻閱教材相關(guān)內(nèi)容，針對(duì)性強(qiáng)，效果很好。
�。�4）多質(zhì)疑：對(duì)知識(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)多問(wèn)些為什么?能夠引起再、再思考，不斷提高對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)水平。
�。�5）有計(jì)劃：把每天的課外時(shí)間加以安排；把前一段學(xué)習(xí)的內(nèi)容加以復(fù)習(xí)；能夠提高學(xué)習(xí)的。
4、有心有意識(shí)記系統(tǒng)掌握知識(shí)
有意識(shí)記的方法：深刻理解，自然識(shí)記；歸納口訣，有利識(shí)記；比較異同，簡(jiǎn)化識(shí)記；讀寫(xiě)結(jié)合，加深識(shí)記。
有意識(shí)記是系統(tǒng)掌握科學(xué)知識(shí)的途徑。有意識(shí)記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識(shí)記方法，從而系統(tǒng)掌握科學(xué)知識(shí)。
5、增加課外閱讀適應(yīng)信息時(shí)代
課外閱讀是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同學(xué)們應(yīng)該增加課外閱讀，不斷拓寬知識(shí)領(lǐng)域，以適應(yīng)當(dāng)今的信息時(shí)代。
課外閱讀的方法：選擇閱讀；上網(wǎng)查找；注意摘錄。
6、科學(xué)歸納
知識(shí)學(xué)習(xí)過(guò)程的完整分為三個(gè)階段，即知識(shí)的獲得、保持和再現(xiàn)。
歸納方法之一是點(diǎn)線網(wǎng)絡(luò)法。這個(gè)方法在總結(jié)元素的單質(zhì)和化合物相互轉(zhuǎn)換關(guān)系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S →SO2→SO3→H2SO4為統(tǒng)領(lǐng) 高三。
歸納方法之二是列表對(duì)比法.對(duì)比的方法常用于辨析相近的概念,對(duì)比的方法也最常用于元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí).通過(guò)對(duì)比,找到了新舊知識(shí)的共性與聯(lián)系。
歸納方法之三是鍵線遞進(jìn)法.化學(xué)基本概念多,一些重要概念又是根據(jù)認(rèn)識(shí)規(guī)律分散在各個(gè)章節(jié)之中.這就要求我們及時(shí)集中整理相關(guān)概念,按照一定的理論體系,弄清基本概念之間的從屬或平行關(guān)系.在歸納整理中,可以犧牲一些具體細(xì)節(jié),突出主要內(nèi)容。 “勤”和“巧”是到達(dá)知識(shí)彼岸的一葉方舟。這個(gè)“巧”字就是善于總結(jié)。
二.與化學(xué)相比有下述幾方面的特點(diǎn)：
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是化學(xué)的啟蒙，注重定性分析，以形象為主，從具體、直觀的自然現(xiàn)象入手和實(shí)驗(yàn)入手建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生掌握一些最基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)和技能，很大程度上是型，欠缺獨(dú)立思考的培養(yǎng)，習(xí)慣于被動(dòng)接受的方式獲取知識(shí)。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象側(cè)重抽象，在抽象思維基礎(chǔ)上建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生主動(dòng)地接受和自覺(jué)獲取知識(shí)，發(fā)展智能。如氧化??還原反應(yīng)有關(guān)概念既抽象，理論性又較強(qiáng)，第二章摩爾概念一個(gè)接一個(gè)，學(xué)生一時(shí)不適應(yīng)，這是學(xué)生進(jìn)入高中所面臨的挑戰(zhàn)，給教與學(xué)帶來(lái)一個(gè)十分尖銳的矛盾。
�、策M(jìn)度快，反應(yīng)方程式復(fù)雜
初中進(jìn)度相對(duì)高中較慢，要領(lǐng)定律學(xué)習(xí)鞏固時(shí)間較長(zhǎng)，在往后的學(xué)習(xí)中有較充裕的時(shí)間加以消化，而進(jìn)入高中以后，教學(xué)內(nèi)容的深度、廣度、難度顯著增加，進(jìn)度加快，化學(xué)方程式增多，多數(shù)反應(yīng)失去了初中掌握的反應(yīng)規(guī)律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時(shí)消化，就會(huì)在以后的學(xué)習(xí)中相當(dāng)被動(dòng)，如Cl2 的實(shí)驗(yàn)室制法，Cl2與水、堿的反應(yīng)，NaCl與濃硫酸微熱與強(qiáng)熱制氯化氫反應(yīng)的不同情況等，學(xué)生一時(shí)難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應(yīng)。
3．內(nèi)涵深，聯(lián)系廣
如摩爾使微觀與宏觀聯(lián)系起來(lái)，滲透在高中教材的各個(gè)章節(jié)，對(duì)整個(gè)化學(xué)計(jì)算起著奠基的作用。再如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是整個(gè)化學(xué)的重點(diǎn)，學(xué)得好可促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)的飛躍，并能使學(xué)生以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律為理論指導(dǎo)，探索、研究后面的化學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)分析推理能力，為今后進(jìn)一步學(xué)好化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
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初中化學(xué)只是具體介紹某一元素及化合物的性質(zhì)，了解在生產(chǎn)和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點(diǎn)，詳細(xì)介紹它們的物質(zhì)及重要化合物，通過(guò)分析同族元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同研究它們?cè)谛再|(zhì)上的相似性和遞變性；運(yùn)用歸納、對(duì)比培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)研究的方法，這是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)與初中不同的一個(gè)特點(diǎn)。
三．學(xué)生學(xué)習(xí)困難的原因：
1.教材的原因
初中教材涉及到的基礎(chǔ)知識(shí)，理論性不強(qiáng)，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發(fā)展的特點(diǎn)日趨明顯，知識(shí)的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研究問(wèn)題常常涉及到本質(zhì)，在能力要求上也出現(xiàn)了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內(nèi)容如：“摩爾”、“元素周期律”、“氧化還原反應(yīng)”等知識(shí)理論性強(qiáng)，抽象程度高，這些內(nèi)容歷來(lái)被認(rèn)為是造成學(xué)生分化、學(xué)習(xí)困難的重點(diǎn)知識(shí)。
2.的原因
由于初中化學(xué)學(xué)習(xí)時(shí)間短，造成教師側(cè)重向?qū)W生灌輸知識(shí)，抓進(jìn)度，而沒(méi)有重視學(xué)生能力的培養(yǎng)，造成高分低能；常識(shí)性介紹及選學(xué)部分沒(méi)有講述，造成知識(shí)缺陷；高中教師對(duì)初中教材的特點(diǎn)了解不多，往往未處理好與高一銜接，就開(kāi)快車，抓進(jìn)度。有的把教材過(guò)度深化延伸，對(duì)化學(xué)知識(shí)講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學(xué)生思維的發(fā)展，易使學(xué)生產(chǎn)生厭學(xué)情緒。
3.學(xué)生的原因
學(xué)習(xí)目的不明確，學(xué)習(xí)態(tài)度不端正，競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)不強(qiáng)，思想松懈，學(xué)習(xí)缺乏緊迫感；堅(jiān)持已有的學(xué)法，相信自己的老習(xí)慣，過(guò)多地依賴，學(xué)習(xí)的自覺(jué)性、自主性較差；不遵循學(xué)習(xí)活動(dòng)的一般規(guī)律和方法，忽視學(xué)習(xí)過(guò)程的基本環(huán)節(jié)。如：復(fù)習(xí)獨(dú)立作業(yè)總結(jié)評(píng)估等。時(shí)，把握不住知識(shí)的重難點(diǎn)，理解不透。有的知識(shí)印象不深，造成知識(shí)缺陷日積月累；
四．高中化學(xué)學(xué)法指導(dǎo)：
1、堅(jiān)持課前預(yù)習(xí)積極主動(dòng)學(xué)習(xí)
課前預(yù)習(xí)的方法：閱讀新課、找出難點(diǎn)、溫習(xí)基礎(chǔ)
�。�1）、閱讀新課：了解教材的基本內(nèi)容。
�。�2）、找出難點(diǎn)：對(duì)不理解的地方做上標(biāo)記。
（3）、溫習(xí)基礎(chǔ)：作為學(xué)習(xí)新課的知識(shí)鋪墊。
2、講究課內(nèi)學(xué)習(xí)提高課堂效率
課內(nèi)學(xué)習(xí)的方法：認(rèn)真聽(tīng)課；記好筆記。
�。�1）、認(rèn)真聽(tīng)課：注意力集中，積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)。當(dāng)老師引入新課的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該注意聽(tīng)聽(tīng)老師是怎樣提出新問(wèn)題的？當(dāng)老師在講授新課時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問(wèn)題的？當(dāng)老師在演示實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該認(rèn)真看看老師是怎樣進(jìn)行操作的？當(dāng)老師在對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點(diǎn)的？
�。�2）、記好筆記：詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來(lái)記。有的同學(xué)沒(méi)有記筆記的習(xí)慣；有的同學(xué)記多少算多少；有的同學(xué)只顧記，不思考；這些都不好。對(duì)于新課，主要記下老師講課提綱、要點(diǎn)以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對(duì)于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識(shí)主線。對(duì)于習(xí)題講評(píng)課，主要記下老師指出的屬于自己的錯(cuò)誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容。或在書(shū)的空白處或者直接在書(shū)里劃出重點(diǎn)、做上標(biāo)記等，有利于騰出時(shí)間聽(tīng)老師講課。此外，對(duì)于課堂所學(xué)知識(shí)有疑問(wèn)、或有獨(dú)到的見(jiàn)解要做上標(biāo)記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。
課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。同學(xué)們?cè)趯W(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時(shí)間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時(shí)間里，有些同學(xué)沒(méi)有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)不講究，都會(huì)在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。
高中化學(xué)口訣學(xué)習(xí)法
有這樣一種說(shuō)法，是理科中的文科。意思是說(shuō)，雖說(shuō)屬理科，可也如同文科一樣，要背、要記的東西不少。不少孩子就是因常見(jiàn)的元素等記不住而開(kāi)始厭惡學(xué)。既然如此，編些好記好背的日訣，輔助孩子，當(dāng)然就大受歡迎了。
限于篇幅，這里僅摘錄幾段口訣介紹如下：
干燥氣體：
酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，
中性干燥劑，使用較普遍，
只有不反應(yīng)，干燥就能成。
硫的性質(zhì)：
黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點(diǎn)一一二，沸點(diǎn)四四四。(密度是水的兩倍)。
硫化氫的性質(zhì)：
無(wú)色有臭還有毒，二點(diǎn)六，分氫硫，還可性藍(lán)火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。(1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性，可燃性，藍(lán)色火焰)。
苯的化學(xué)性質(zhì)：取鹵硝，磺加燒。
鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：堿水取，醇?jí)A消 高中地理。
短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系：
價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。
氧中燃燒的特點(diǎn)：
氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，
鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。
氯中燃燒的特點(diǎn)：
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，
氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。
常用元素化合價(jià)歌：
一價(jià)氫、鋰、鈉、鉀、銀，
二價(jià)氧、鎂、鈣、鋇、鋅，
銅、汞一、二，鐵二、三，
碳、錫、鉛在二、四尋，
硫?yàn)樨?fù)二和四、六，
負(fù)三到五氮和磷，
鹵素負(fù)一、一、三、五、七，
三價(jià)記住硼、鋁、金。
說(shuō)明：以上八句歌謠，概述了236種常見(jiàn)元素的化合價(jià)，包括固定價(jià)和可變價(jià)。
鹽的溶解性歌：
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。
說(shuō)明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。
看，這些口訣、歌謠，是不是能夠給我們一點(diǎn)幫助？
高中化學(xué)方程式13
一、離子反應(yīng)常見(jiàn)類型：
1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置換反應(yīng)型：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、鹽類水解型：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、復(fù)雜的氧化還原型：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的離子反應(yīng)等。
二、離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則：
1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫(xiě)出離子形式，其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫(xiě)成分子形式。
如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫(xiě)好離子方程式的'基礎(chǔ)和關(guān)鍵。
2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書(shū)寫(xiě)離子方程式。
如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。
3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫(xiě)在離子方程式中。
如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對(duì)于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫(xiě)成：H++OH-=H2O
5、書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，首先寫(xiě)好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可;書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式時(shí)，先寫(xiě)好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。
6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫(xiě)成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫(xiě)成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因約簡(jiǎn)離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫(xiě)出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯(cuò)誤的，正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
高中化學(xué)方程式14
一、書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題
1、未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式
例：2KClO3＝2KCl + 3O2↑
2、有離子生成的反應(yīng)可以寫(xiě)離子方程式
例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
二、書(shū)寫(xiě)離子方程式的拆分原則
1、單質(zhì)、氧化物一律寫(xiě)化學(xué)式
例：Cu SNa2O SO2 H2O等
2、弱堿、弱酸及其酸根離子，在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)
例：HAc HF H2S HClO NH3.H2O HS- HCO3- 、HSO3- 、S2O32- 、HPO42- 、H2PO4-
3、難溶物質(zhì)（↓）、揮發(fā)性物質(zhì)（↑）寫(xiě)化學(xué)式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分開(kāi)寫(xiě)
三、書(shū)寫(xiě)方法和步驟：
方法步驟 實(shí)例
寫(xiě)寫(xiě)出化學(xué)方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl
改易溶且易電離的物質(zhì)寫(xiě)離子 Ba2++2Cl- +2Na++SO42- == BaSO4↓+ 2Na++2Cl-
刪刪去無(wú)反應(yīng)的離子 Ba2+ +SO42- == BaSO4↓
查微粒個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)前后是否相等
四、檢查離子方程式是否正確的方法必須考慮以下幾條原則
1、依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀規(guī)律
2、質(zhì)量守恒定律
3、電荷守恒原理
4、氧化還原反應(yīng)必須遵守得失電子守恒原理
五、有關(guān)離子反應(yīng)的'題型
1.根據(jù)化學(xué)方程式寫(xiě)離子方程式
2.根據(jù)離子方程式寫(xiě)化學(xué)方程式
3.有關(guān)離子共存的問(wèn)題
4.判斷生成物化合價(jià)的問(wèn)題
高中化學(xué)方程式15
1) 鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2) 鐵與硫反應(yīng) Fe + S === FeS
3) 鐵與水反應(yīng) 3Fe + 4H2O（g） === Fe3O4 +4H2↑
4) 鐵與非氧化性酸反應(yīng) Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
5) 鐵和稀硝酸反應(yīng)1： Fe + 4HNO3(稀，過(guò)量) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6) 鐵和稀硝酸反應(yīng)2： 3Fe（過(guò)量） + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7) 鐵與硫酸銅反應(yīng) Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
8) 氧化亞鐵與酸反應(yīng) FeO +2HCl == FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9) 氧化鐵與酸反應(yīng)Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O （除銹，還要用水沖） Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O
10) 氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng) FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
11) 氯化鐵與硫x化鉀：用硫x化鉀檢測(cè)三價(jià)鐵離子的存在
12) 氫氧化鐵受熱反應(yīng) 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
13) 氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
14) 氫氧化亞鐵與酸反應(yīng) Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2OFe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2OFe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O
15) 氫氧化鐵與酸反應(yīng) Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O
16) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng) FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
17) 氯化鐵與硫x化鉀溶液反應(yīng) FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
18) 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì) Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
19) 鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
20) 鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
21) 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
22) 鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23) 氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl
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