高二上冊(cè)化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)
上學(xué)期間，大家都背過(guò)各種知識(shí)點(diǎn)吧？知識(shí)點(diǎn)是知識(shí)中的最小單位，最具體的內(nèi)容，有時(shí)候也叫“考點(diǎn)”。哪些才是我們真正需要的知識(shí)點(diǎn)呢？下面是小編為大家整理的高二上冊(cè)化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高二上冊(cè)化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)1
1、原電池的工作原理
(1)原電池的概念：
把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。
(2)Cu-Zn原電池的工作原理：
如圖為Cu-Zn原電池，其中Zn為負(fù)極，Cu為正極，構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：Zn片逐漸溶解，Cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池反應(yīng)原理為：Zn失電子，負(fù)極反應(yīng)為：Zn→Zn2++2e-;Cu得電子，正極反應(yīng)為：2H++2e-→H2。電子定向移動(dòng)形成電流�？偡磻�(yīng)為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
(3)原電池的電能
若兩種金屬做電極，活潑金屬為負(fù)極，不活潑金屬為正極;若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負(fù)極，非金屬為正極。
2、化學(xué)電源
(1)鋅錳干電池
負(fù)極反應(yīng)：Zn→Zn2++2e-;
正極反應(yīng)：2NH4++2e-→2NH3+H2;
(2)鉛蓄電池
負(fù)極反應(yīng)：Pb+SO42-PbSO4+2e-
正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O
放電時(shí)總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
充電時(shí)總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。
(3)氫氧燃料電池
負(fù)極反應(yīng)：2H2+4OH-→4H2O+4e-
正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-→4OH-
電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O
3、金屬的腐蝕與防護(hù)
(1)金屬腐蝕
金屬表面與周?chē)镔|(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過(guò)程稱為金屬腐蝕。
(2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理。
生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應(yīng)為：2H++2e-→H2↑，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。
(3)金屬的'防護(hù)
金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強(qiáng)的金屬防護(hù)層，破壞原電池形成的條件。從而達(dá)到對(duì)金屬的防護(hù);也可以利用原電池原理，采用犧牲陽(yáng)極保護(hù)XX。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保護(hù)XX。
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一、純堿的性質(zhì)和工業(yè)用途總結(jié);
純堿的性質(zhì)。純堿即碳酸鈉又稱蘇打或堿灰，相對(duì)分子質(zhì)量為106.00是無(wú)水、白色的粉末。相對(duì)密度為2.533,熔點(diǎn)為851,易溶于水并能與水生成幾種水合物，工業(yè)產(chǎn)品純度在99左右。純堿是一種強(qiáng)堿弱酸生成的鹽，它的水溶液呈堿性，并能與比碳酸強(qiáng)的酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：在高溫下，純堿可分解成氧化鈉和二氧化碳，反應(yīng)式如下：此外，無(wú)水碳酸鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中時(shí)能緩慢地吸收空氣中的水分和二氧化碳，生成碳酸氫鈉。
純堿的用途與規(guī)格純堿是重要的化工原料之一，是基本化學(xué)工業(yè)中產(chǎn)量的產(chǎn)品之一，是用途十分廣泛的基本工業(yè)原料，主要用于制化學(xué)品、清洗滌，也用于照相術(shù)和制醫(yī)藥品。絕大部分用于工業(yè)，一小部分為民用。在工業(yè)用純堿中，主要是輕工、建材、化學(xué)工業(yè)，約占二分之三;其次是冶金、紡織、石油、國(guó)防、醫(yī)藥及其它工業(yè)。玻璃工業(yè)是純堿的消費(fèi)部門(mén)，每頓玻璃消耗0.2頓�；瘜W(xué)工業(yè)用于制水玻璃、XX酸鈉、硝XX鈉、氟化鈉、小蘇打、硼砂、磷酸三鈉等。冶金工業(yè)用作冶煉助溶劑選礦用浮選劑，煉鋼和煉銻用作脫硫劑。印染工業(yè)用作軟水劑。制革工業(yè)用于原料的脫脂，中和鉻鞣革和提高鉻鞣液堿度。還用于生產(chǎn)合成洗滌劑、添加劑、三聚磷酸鈉和其他磷酸鈉鹽等。食用級(jí)純堿用于生產(chǎn)味精、面食等。
二、氨堿法生產(chǎn)純堿的主要工序總結(jié)
氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成一分子的.氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因?yàn)樗娜芙舛容^小。
根據(jù)NH4Cl在常溫時(shí)的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時(shí)，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮氮肥。
(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
(3)2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
�、�2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑
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1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾
3.過(guò)濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的`NaOH溶液里過(guò)濾分離。
7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO;CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。
9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。
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1.原電池形成三條件：“三看”.
先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同;
再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中;
三看回路：形成閉合回路或兩極接觸.
2.原理三要點(diǎn)：
(1)相對(duì)活潑金屬作負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng).
(2)相對(duì)不活潑金屬(或碳)作正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng).
(3)導(dǎo)線中(接觸)有電流通過(guò),使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>
3.原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
4.原電池與電解池的比較
原電池電解池
(1)定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置;電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置
(2)形成條件合適的'電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路;電極、電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))、外接電源、形成回路
(3)電極名稱負(fù)極正極;陽(yáng)極陰極
(4)反應(yīng)類(lèi)型氧化還原;氧化還原
(5)外電路電子流向負(fù)極流出、正極流入;陽(yáng)極流出、陰極流入
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一、玻璃
1、生產(chǎn)玻璃原料：主要反應(yīng)：成分：
2、玻璃態(tài)物質(zhì)：短程有序、遠(yuǎn)程無(wú)序，沒(méi)有一定的熔點(diǎn)，而是在某一溫度范圍內(nèi)逐漸軟化變?yōu)橐簯B(tài)。
3、鋼化玻璃：普通玻璃在電爐里加熱軟化后急速冷卻而成的。
特種玻璃：石英玻璃、光學(xué)玻璃、玻璃纖維、鋼化玻璃等。
有色玻璃：在制造玻璃的過(guò)程當(dāng)中，加入了金屬氧化物
變色玻璃：鹵化銀見(jiàn)光分解，稍暗一點(diǎn)的地方，在氧化銅催化劑的促進(jìn)下，銀和鹵素重新化合，生成鹵化銀，二、陶瓷(ceramics)
1、傳統(tǒng)上陶瓷是指所有以粘土為主要原料(Al2O32SiO22H2O)與其它天然礦物原料經(jīng)過(guò)粉碎、成型、煅燒等過(guò)程制成的`各種制品。廣義上陶瓷是用陶瓷生產(chǎn)方法制造的無(wú)機(jī)非金屬固體材料和制品的通稱。
2、手工制陶瓷過(guò)程：1,初中學(xué)習(xí)方法.混合2.成型3.干燥4.燒結(jié)5.冷卻6.陶瓷器
3、彩釉：
陶瓷種類(lèi)及用途：
三、水泥(cement)
1、水泥主要原料：粘土石灰石(石膏)適量
主要成分：硅酸三鈣：3CaOSiO2硅酸二鈣：2CaOSiO2鋁酸三鈣：3CaOAl2O3
主要性質(zhì)：水硬性
2、水泥的標(biāo)號(hào)及鋼筋混凝土。
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