化學試卷的分析15篇(精選)
無論是身處學校還是步入社會，我們很多時候都會有考試，接觸到試卷，在各領域中，只要有考核要求，就會有試卷，試卷是命題者按照一定的考核目的編寫出來的。你知道什么樣的試卷才算得上好試卷嗎？下面是小編收集整理的化學試卷的分析，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學試卷的分析1
一、整體難度
整體難度水平中等，題型基本比往年有所變化，由于金屬這部分知識不考，所以在題型的變化上比較新穎，尤其是第25題，第30題與以往題型相比變化較大，但是難度相對下降，主要考察學生對整個題型的信息提取能力；第32題由以往的氣體性質題，向科學探究題在轉化，雖然轉化的尺度不是很大，但是需要引起考生注意；33題科學探究實驗題主要考察了學生對題干、已知條件、問題等重點信息的提取能力和化學語言敘述能力，并在此題中揉合了碳和碳的氧化物這一單元的常規(guī)表格型計算（差量法求氣體質量），與同期相比難度稍稍加強；第35題計算題受33題影響沒有繼續(xù)出現(xiàn)碳和碳的氧化物這部分的綜合性題型，而是把化學與生活和化學式計算結合到了一起，并且在問題上做了很多的文字性陷阱，雖然不難，但是令考生十分頭疼。其余題型延續(xù)了海淀區(qū)的特色，基礎知識考察是重點，但是其中陷阱甚多，綜合題型考察全面，拿滿分需要謹慎思考。
二、考點分值
共8單元考點，其分值如下表：
這次考試在對于基礎實驗和實驗現(xiàn)象的考察比同期略多，由于不考金屬這部分內(nèi)容，部分題型難度有所下降。但是從知識點來看考察的更加仔細和全面，并且多個知識點的結合成為了考試的亮點，只要學生對其中一個知識點不熟悉，就會導致整道題崩潰。碳和碳的氧化物，這單元的方程式考察的比較多，學生需要在以后的考試中認識到此單元的重要性。
三、難點、易錯點分析
1、25題的信息提取題：這個題總體難度不大，但是有兩個容易出錯的點。一是光能或電能可以轉化為化學能的時候沒有仔細觀察水的電解或者光解；二是無機物和有機物可以相互轉化這點，大家都知道有機物燃燒生成無機物，但是沒有看到題目中給了二氧化碳和氫氣可以在復合催化劑的條件下轉化為有機物這個地方。導致失分的同學悔恨不已。還有學生在這題上花費時間過多，超過了5分鐘，有點得不償失。
2、29題最后一問：是一道有陷阱的題，如果沒有看到后續(xù)數(shù)據(jù)就開始進行計算，那么這題會耽誤大量時間，等到發(fā)現(xiàn)的時候，已經(jīng)為時已晚了。
3、30題：是一道給定了范圍的變形推斷題，主要是根據(jù)物質的物理性質和化學性質以及實現(xiàn)現(xiàn)象等基礎知識來判斷成分和正確書寫化學方程式，難度不大，然而在第一題中容易將CuS后邊的沉淀符號丟掉，造成事實和化學式正確，得不到分的狀況。比以往的框圖構型的推斷題難度降低了不少，但是也在創(chuàng)新和知識整合方面提出了更高的要求。
4、32題：整體的實驗考察主要是研究氣體性質（O2、CO和CO2），但是其中加入了科學探究的元素，并且將整個科學探究保持到了題目最后。整個題型綜合了對比試驗、反應方程式、實驗結論三塊內(nèi)容。還有通過的氣體順序不同反應現(xiàn)象的差異思考，綜合能力要求較高，且要求用化學語言描述實驗現(xiàn)象及結論的能力十分強，不少學生在這個題最后的一步會丟掉1分。
5、33題：本次的.科學探究題融合了碳和碳的氧化物中計算的元素，采用了兩種計算方式和三種實驗策略，讓學生做起來頗費一番工夫。把題讀懂需要很長時間，從中找出原因又需要對題目中已知條件的熟悉。方案1的題目答起來不算太陌生，但是方案2的第一個小題答起來就有些有力使不出來的感覺，后邊越做越膽戰(zhàn)心驚，因為方案2問到的全是有關實驗方案改進和實驗可操作性的問題。對于實驗不熟悉的學生，這塊做起來卻是難度比較大，以至于較為簡單的最后一問也沒有心思去算了，本題得6分以上比較困難。
6、35題：本題屬于化學式計算，是和化學與生活中元素結合的一類題，相對難度較小。但是今年的計算偏重的是數(shù)據(jù)的分析和陷阱的識破。第一問是關于化學與生活知識的一個填空，第二問和第三問分別有一個陷阱，第二問里每天要服用3000ml，第三問里求的是用來代替原NaHCO3的NaCl，而不是總的。如果注意到這兩點，這個題怎么分析有10分鐘也可以攻破了。
四、趨勢分析
本卷考察的較多的是實驗現(xiàn)象的敘述、實驗方案的評價和方程式的書寫，以及一些簡單概念的活用。在計算題的考察上，本卷亮點不多，難度適中，計算題難度明顯不如實驗題。計算壓軸題看似簡單，但是迷惑性還是比較強的；實驗壓軸題考察的綜合能力很強，知識點有疏漏會直接導致題目錯解�？梢钥闯鰜斫衲甑木C合能力考察一定是一個重點，基本實驗能力和探究能力也一定比去年考察的要具體和全面，還有就是識別陷阱能力，接受、吸收、整合化學信息的能力比去年在同期試卷中有明顯的提升。
化學試卷的分析2
一、化學試卷分析。
化學試卷具有一定的難度，需要學生掌握一定的知識和技能才能順利完成。試卷中既有知識點的考核，也有綜合能力的考察，如分析與解決問題的能力、實驗操作能力等。
其中，知識點的考核較為突出，題目中涵蓋了物質的性質、化學反應等多個方面的知識點，但難度也有所不同，有些題目需要對知識點進行深入理解和掌握，才能夠正確作答。而部分非常規(guī)題目，如實驗設計和探究問題，需要學生具備一定的思維能力和實驗技巧。
二、初中化學試卷反思。
1. 題型設置不夠多樣化。
現(xiàn)有的化學試卷多數(shù)采用選擇題和簡答題兩種題型，難度雖有所不同但仍顯得單一，無法全面考察學生的知識水平和綜合能力。因此，試卷設置應更具多樣性，適當添加填空題、短文閱讀題等題型，增加試卷的難度和挑戰(zhàn)性。
2. 缺乏開放性的探究題目。
在試卷中增加一些開放性的探究題目，可以提高學生的思維能力和實驗操作能力。開放性的探究題目能夠啟發(fā)學生思考、培養(yǎng)學生的動手實驗能力和創(chuàng)造性，這對于長遠發(fā)展有很大幫助。
3. 試題缺乏實際應用。
試題的出現(xiàn)往往是為了考查學生對基礎知識和技能的掌握，但是缺乏實踐與生活應用，這對于學生的'實用知識與應用能力是一種障礙。因此，試卷中應適當加入一些貼近生活實際的題目，切實提高化學知識的應用性。
化學試卷的出現(xiàn)雖然有助于考查學生知識和能力，但也需要不斷進行反思和調整，以適應學生的發(fā)展需要，提高化學課程的教學質量。
化學試卷的分析3
一、試卷分析：
1.對試卷的評價：
是否能緊扣教材，體現(xiàn)新課標要求;是否突出雙基，達到檢驗教學效果和學生學習成果的目的，
水平，很難及格，直接影響班級整體成績。在這以后的教學中，要因材施教，保證優(yōu)秀率的提高，保證中下學生盡量跟上節(jié)奏，狠抓完全沒有學習狀態(tài)的4名學生。
二、卷面具體分析
第一題：給花兒找合適的花瓶，要求對韻母、聲母、整體認讀音節(jié)進行歸類。事前我認為這是一個送分題，沒想到失分會這么多，甚至有同學因為選錯韻母而沒了滿分。學生雖然已經(jīng)可以默寫出聲母表、韻母表，但是還沒有活學活用。還有些學生因為不認識“韻”、“聲”而失分。有些則是因為解體的策略，如果一個接一個往下看，就不會出現(xiàn)添漏的情況。
第二題：拼一拼，寫一寫。失分最多的地方是“目光”，很多學生填寫了“木光”，說明他們還沒有真正區(qū)分開“木”“目”的字義�；蛘呤菦]有整體看這個詞語，只是片面的填寫拼音要求的字，沒有詞語的概念。
第三題：照樣子，我會連。例子把“大”和“小”連線，題意是要求把反義詞相連。本題失分不多，失分的原因是由于對“黑”、“低”這兩個字還沒有接觸，不認識而產(chǎn)生錯誤。
第四題：我會看圖猜字，連一連。本題是對象形字的檢查測驗，這是個新題型，之前沒有接觸，而且試卷不像上一題，是沒有例子的，所以有部分學生在不知道題目要求的情況下做出了誤判，并非真的沒有掌握。
第五題：在括號里填上合適的量詞。本題錯的學生不是很多，錯誤的原因大多與第三題相同，要求認識的生字沒有落實好，由于不認識字而導致的錯誤。
第六題：宋詞寶寶回家，寫上序號。題意是要求對事物進行分類，將以上9個事物分成花類、水果類和蔬菜類三大類。通過幾次作業(yè)的練習，全部學生都能用序號填寫而不是抄寫文字了。但對于個別事物的.不熟悉導致錯誤，個別學生把“黃瓜”、“辣椒”當成了水果。
第七題：我會寫，失分比較嚴重。首先是錯別字很多，不會寫的字硬是要寫，寫成了四不像。拼音的問題還是存在，由于拼音錯誤失分的大有人在。對于“( )像( )”這一小題，有些學生答出“綠綠的西瓜像太陽”這樣的句子，對于事物的相似性理解有待提高;還有就是思維懶惰，要多想一會兒的問題選擇放棄，等待講解。
第八題：照樣子，我會畫畫，也會寫一寫。對于學生來說，這是個難題。而事實上能做對的學生只有個位數(shù)。第一小題大部分學生能答得出，但是第二小題錯誤成片。首先是因為一年級小學生題目做的不多，解題策略不精，解題思路稚嫩，加上沒有好好觀察上一小題的格式，對題目完全是一知半解，只單純從小題入手解題，沒有關注大背景。再者，答對的學生也缺乏創(chuàng)意，只能說是沒有錯，卻并不精彩。
三、存在主要問題分析
1、部分學生基礎較差，對拼音的掌握不夠扎實;
2、對所學知識不能進行靈活的運用;
3、不會審題，不理解題意;
4、對有些題型的訓練不到位，導致學生失誤;
5、識字量少，看不懂題目;
6、想象力不夠豐富，思維懶惰。
四、改進措施
加強業(yè)務學習，善于分析試卷題型，并進行適量訓練。教學中注重字詞的過關落實。加大聽說讀寫教學的力度，使字詞句訓練成為重中之重。對學生的書寫能力進行強化訓練，采取多樣形式提高學生讀寫興趣。對學生的錯誤當場指出，并督促其及時糾正。
化學試卷的分析4
試卷分析是對教師的命制試卷水平、教學水平和學生的學習水平的綜合評價和反思的過程；是提高教學水平和學習水平不可或缺的重要環(huán)節(jié)。試卷分析不僅要上傳更要下達，它既是每一個教師向學校匯報自己教學工作得失的第一手材料，也是教師為學生做試卷講評的理論依據(jù)，要為師生共同改進教學和學習方法指明方向。全面的試卷分析主要包括下列內(nèi)容。
一、介紹考試性質
試卷分析要說明本次考試是什么性質、什么范圍的考試，考試的目的是什么，試題由什么人命題的。
二、介紹試卷的特點
1．內(nèi)容結構分析：試卷分析要介紹試卷考查的范圍、知識點及分值、試卷結構（題型比例、分值）、命題特點等。
2．目標水平結構分析：按照考試大綱所列水平（通常分為知道、理解、應用、綜合運用等）種類，分析它們的組成比例并且作內(nèi)容——水平雙向交叉分析。
3．題型結構分析：各類題型的比例分析。
4．分數(shù)結構分析：內(nèi)容——分數(shù)和水平——分數(shù)的雙向交叉分析。
5．難度結構分析：對難度測驗作難度分布描述。
6．試卷特點及橫向、縱向比較：就試卷是否符合考試（教學）大綱規(guī)定、是否反映學科特點和內(nèi)在聯(lián)系、符合學生實際水平、合理性、適宜性以及其他特點作出描述和判斷。橫向比較可以在班級—班級或學�！獙W校間進行，縱向比較可以在不同學年間進行。
三、統(tǒng)計數(shù)據(jù)
試卷分析要統(tǒng)計有關數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)來源：全體考生、也可隨機抽取樣本，樣本容量盡可能大一些。有關數(shù)據(jù)很多，如：難度、區(qū)分度、信度、效度、方差、標準差、變差數(shù)等，這里主要介紹難度和區(qū)分度：
1.各題統(tǒng)計數(shù)據(jù)（難度、區(qū)分度）
�。�1）難度（一般用P表示）：難度是指測驗試題的難易程度�？陀^題的難度一般用正確回答試題的人數(shù)與參加測驗的總人數(shù)的比值來表示；
主觀題的難度一般用參加測試考生在這題的平均得分與該題的分值的比值。適用于主、客觀試題的計算公式：
P=（PH+PL）/2（PH、PL分別為試題針對高分組和低分組考生的難度值）
在大群體標準化中，此法較為方便。具體步驟為: ①將考生的'總分由高至低排列；
②從最高分開始向下取全部試卷的27%作為高分組；
�、蹚淖畹头珠_始向上取全部試卷的27%作為低分組；
�、馨瓷厦娴墓接嬎恪�
例1：一次語文測試中，在100名學生中，高低分組各有27人，其中高分組答對第一題有20人，低分組答對第一題的有5分，這道題的難度為：
PH=20/27=0.74PL=5/27=0.19 P=(0.74+0.19)/2=0.47
整個試卷的難度等于所有試題難度之平均值（包括主、客觀試題）。
由此可知，難度是試題對學生知識和能力水平的適合程度的指標，是一個相對概念，難度的高低與被試人員的水平直接相關，難度的取值范圍為0-1之間，當P=0時，試題的實際困難程度最大，當P=1時，試題的實際難度最小。在一般的教學質量檢測中，一份試卷的平均難度應在0.4-0.6之間，只有適中的難度，才能使試題產(chǎn)生區(qū)分不同程度考生的最大效果。
（2）區(qū)分度：區(qū)分度是指測驗對考生水平的區(qū)分程度或鑒賞能力。它是題目質量和測驗質量的一個重要指標。具有良好區(qū)分度的測驗，實際水平高的該得高分，實際水平低的應該得低分，它是評價試題質量，篩選試題的主要指標和依據(jù)。
區(qū)分度的計算方法為：
�、倏陀^性試題區(qū)分度D的計算公式
D=PH-PL（PH、PL分別為試題高分組和低分組考生的難度值）
PH、PL的計算方法同上。
例2一次語文測試中，在100名學生中，高低分組各有27人，其中高分組答對第一題有20人，低分組答對第一題的有5分，這道題的區(qū)分度為：
D=PH-PL=0.74-0.19=0.5
5②主觀試題（非選擇題）區(qū)分度D的計算公式D=（XH-XL）/N（H-L）
�。╔H表示接受測驗的高分段學生的總得分數(shù)，XL表示接受測驗的低分段學生的總得分數(shù)，N表示接受測驗的學生總數(shù)，H表示該題的最高得分，L表示該題的最低得分。）
整個試卷的區(qū)分度，是所有試題區(qū)分度的平均值。區(qū)分度的評價標準如下表：
區(qū)分度評價
0.40以上非常良好
0.30--0.39良好、如能改進更好
0.20--0.29尚可、用時需作改進
0.19以下劣、必須淘汰或改進
題目難度跟題目區(qū)分度之間有著一定的聯(lián)系。難度太大或者太小，都可能使區(qū)分度變��；只有難度適中時，才可能有較高的區(qū)分度。
2.試卷統(tǒng)計數(shù)據(jù)（平均分、標準差、難度比例、區(qū)分度比例）；①平均分、最高分、最低分
�、诜謹�(shù)段～～～～～～～～～等等
如何利用excel軟件計算有關數(shù)據(jù)？
打開“excel”/選擇存放位置/點擊“ ”/點擊“統(tǒng)計”/選擇“類別”/點擊“確定”/選擇數(shù)據(jù)/點擊“確定”。
類別一：“平均分”點擊統(tǒng)計中的“AVERAGE”（參數(shù)算術平均數(shù)）
類別二：“最高分”點擊統(tǒng)計中的“MAX”（一組數(shù)值中最大值）類別三：“最低分”點擊統(tǒng)計中的“MIN”（一組數(shù)值中最小值）類別四：“標準差”點擊統(tǒng)計中的“STDEVP”（給定樣本總體標準偏差）
類別五：“分數(shù)段”點擊統(tǒng)計中的“COUNTTF”（數(shù)字參數(shù)和合數(shù)字的單元格的個數(shù)）
也可利用“excel”的計算功能，點擊“=”/輸入公式來計算。
3.相關圖表
分數(shù)段分布圖、各題難度分布圖、各題區(qū)分度分布圖、難度比例統(tǒng)計圖、區(qū)分度比例統(tǒng)計圖，可利用excel軟件統(tǒng)計畫圖，并作必要的文字說明。
四、學生答題情況統(tǒng)計
各題的好的解答、錯誤的解答及原因分析。
五、教學分析和改進方向
從得分、失分情況以及某些部分之間的比較、分析，發(fā)現(xiàn)教師、學生以及命題等方面的成功與不足之處，并針對存在問題在教法與學法兩個方面提出改進意見。
為了使試卷分析全面、可靠和有效地發(fā)揮應有作用，試卷分析工作應實行教師分析和學生自我分析結合、定性分析和定量分析結合，在認真分析的基礎上，簡明、扼要、有重點地寫出試卷分析報告。
（附）試卷分析報告的原則是：
第一：要看對象，有針對性。不說那種千篇一律形式主義的套話。不同對象如：對學校匯報，這是一種。面向本學科的任課老師，這又是一種。對學生，又是一種。這三種試卷分析，對象不同，內(nèi)容和各方面的要求就有所不同。
第二：是不搞走過場的表面文章。目的是不斷地提高我們工作的科學性，有效地指導工作。
第三：是要有科學的統(tǒng)計，定性與定量結合。光定性說一些看法、觀點，沒有定量的分析不行。要有科學統(tǒng)計的數(shù)據(jù)，定性與定量結合。當然，我們老師的時間精力有限，不可能對每道題做分析，可以對試卷中幾個有代表性的試題進行分析。
第四：要深入思考有關的問題，形成觀點和見解。不就事論事，不列流水帳，不上習題課。不是一道題一道題地講怎么解題。觀點和見解是來自于對一些問題的思考。對考試和試卷演變的軌跡，對學生的情況，教學的規(guī)律，都可以做一些研究，得出分析和判斷。另外，結合對工作過程的回顧，對工作經(jīng)驗的回顧，對于工作得失的思考，在試卷分析里也可以得出一些認識。
第五：是要有理論的指導。所謂理論不外乎考試理論和教學理論。再做試卷分析的時候，有理論指導，就可以站得高一點，也能更深入一點。這樣的試卷分析指導意義更強一些。
化學試卷的分析5
一、沒有審清題意
從近幾次化學考試情況看，審題中常見錯誤有：
�。�1）不通讀全題，斷章取義，分析不全面。部分同學喜歡看一段做一段，做到后半題才發(fā)現(xiàn)前半題做錯了，只得從頭再來。須知一道化學題是一個整體，句與句之間、條件與問題之間、問題與問題之間往往相互聯(lián)系在一起。所以審題時須綜觀全題和每一個問題，全面領會題意。
�。�2）粗心大意，一掠而過。把不可能看成可能；部分溶解看成全部溶解；把不一定看成一定不；由大到小看成由小到大；把弱到強看成強到弱而錯答。
（3）誤解題意，答非所問。
�。�4）審題不透，一知半解。許多同學遇到新情境題并且內(nèi)心緊張，沒能全面理解題意就動筆答題。
�。�5）定勢干擾。遇到“熟題”或“重現(xiàn)題”，不顧條件與問題的微妙變化，動筆就寫。要提高審題質量，平時要做到：堅持讀題三遍再動手。找題眼，作出必要的標準。挖“三點”，即隱含信息點、迷惑點和考點。
例1．（2分）在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉充分反應后，過濾可得到一些固體．向該固體中加入少量稀硫酸，有氣體產(chǎn)生．下列對該固體的敘述正確的是（）
�、僖欢ㄓ袖\②一定有鐵③一定有銅
�、芸赡苡袖\⑤可能有鐵⑥可能有銅．
A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①②⑥
二、不按要求答題
在考試中經(jīng)常出現(xiàn)考生不按要求答題而失分的現(xiàn)象。如：“答第Ⅱ卷時，必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫。務必在題號所指示的答題區(qū)域內(nèi)作答�！辈挥煤谏炞止P或用較淺顏色的筆答題，網(wǎng)上閱卷時，掃描不清楚，閱卷老師無法評分，不在答題區(qū)內(nèi)答題也無法評分。
又如把答案寫在密封線內(nèi)，要求寫元素符號寫成元素名稱，要求寫元素名稱寫成元素符號；要求寫物質名稱卻錯寫成化學式，把原子量、式量單位寫成“克”，把氣體體積、質量、溶解度、密度等的單位漏掉，化學方程式不配平，對實驗題中是指出錯誤或改正錯誤，還是指出錯誤后果不清楚。答題時必須按題目要求進行，避免不必要的失分。
例2．（4分）從①硝酸鉀、②鹽酸、③干冰、④碳酸氫鈉中，選擇適當?shù)奈镔|填空（填化學式）
�。�1）常用作焙制糕點的是；
（2）可用于人工降雨的是；
�。�3）可用作復合肥料的是；
�。�4）可用于金屬表面除銹的是．
注意：本題填寫序號不得分。
三、字跡潦草、錯別字多
同學們在解答填空題、簡答題、實驗題時，常使用錯別字，造成表達意思錯誤或無法表達意思而丟分。例如：將“水槽”寫成“水糟”，“長頸漏斗”寫成“長勁漏斗”或“長徑漏斗”或“長頸露斗”，“元素”寫成“原素”，“原子”寫成“元子”，“置換反應”寫成“置換反映”或“質換反應”等等。產(chǎn)生這些錯誤的原因是看書不仔細，對字詞的`書寫不細心。有些同學平時不注意書寫工整，養(yǎng)成潦草的習慣，從而使閱卷老師對考生所答內(nèi)容分辨不清，作為錯誤處理而失分。這就要求同學們在平時練習時，一定要養(yǎng)成書寫工整、清楚的好習慣，避免再次產(chǎn)生遺憾。
四、化學符號書寫不規(guī)范
例如，鈣的元素符號寫成Cu，2個鈣離子的符號寫成Ca22+，硫酸鐵的化學式寫成FeSO4等等。為了減少考試失分，平時要書寫規(guī)范工整。
五、語言表達不清楚、不完整
在解簡答題或綜合題時，語言文字表達很重要。答題內(nèi)容要突出原理、層次分明、符合邏輯、文字精煉、書寫正整。若思路混亂、言不及題、詞不達意。即使長篇大論也不能得分。例如，排空氣法收集氣體一定要指明向下或向上排空氣法，又如量筒的作用，不能答作“量度體積”，而應答作“量度液體體積”等。
六、答題不規(guī)范或表達混亂
1、很多同學答題不規(guī)范，包括：
�。�1）書寫不規(guī)范。如填選擇題答案時，把“D”寫成“O”；將寫成等；
�。�2）計算題解題步驟不完整，如沒有解設過程或解后沒有簡要的寫出答等。
2、表達混亂。有些同學答卷時，雖然意思正確，但表述不準確，最常見的毛病是混淆了實驗現(xiàn)象和實驗結論。如回答氫氣還原氧化銅實驗現(xiàn)象時，錯誤敘述為“黑色粉末逐漸變成紅色金屬銅”；回答鎂燃燒現(xiàn)象時，錯誤敘述為“冒出白煙，生成白色固體氧化鎂”。
3、計算不合規(guī)范。例如：根據(jù)化學方程式的計算，主要存在以下問題：
�。�1）不設未知數(shù)，評分人不知“x、y、z”分別指什么，或設未知數(shù)帶單位。
（2）沒有寫計算涉及到的化學方程式，或雖寫了但未配平，導致計算錯誤。
�。�3）式量計算錯誤而導致結果錯誤，上一問計算錯誤導致后面的結果全錯。
�。�4）根據(jù)化學方程式計算，所列量的單位上下不相同，左右不對應，造成計算結果錯誤。
�。�5）列式時，已知量不帶單位運算或單位弄錯。
（6）解答不完整，半途休兵。
�。�7）不分步運算，只列綜合算式，其中一點錯誤，導致全題得零分。
�。�8）不注意題目的巧解簡答，解題過程繁瑣冗長，導致運算錯誤。
�。�9）“答”用“略”代替。
這些都應該在平時學習中引起注意，以免失分。
化學試卷的分析6
一、單項選擇題
考生容易出現(xiàn)的問題有：
1、麻痹大意、貪快求速，容易忽視選擇的正誤要求或限制性要求，造成不必要的非智力性失分；
2、過分注重卷面整潔，較難題的選擇缺乏理性和復查的依據(jù)；
3、答案欄中反復涂改，字母書寫不規(guī)范或辨認不清。
考生可參考的應對策略有：
1、適當放慢選擇速度，仔細認定選擇的正誤的要求（即看清選“對”還是選“錯”），在限制性字語下加重點標記或將其圈出；
2、按是非題的做法逐一判斷選項的正誤，然后將唯一的“對”或“錯”填在括號中；若有兩項同時判“對”或“錯”的，則一定要選更“對”或更“錯”的！這是用篩選法復查單項題的有效手段；若遇到推理型或計算型選擇時，一定要將必要的`推理或計算過程簡寫在題目旁邊，復查便有根有據(jù)；
3、對選擇題而言，卷面唯一要求整潔的地方就是答案欄，在復查后，將括號內(nèi)的字母工整抄寫相應的題號下，切忌反復涂改或填在答案欄外。
二、填空題（含簡答題、推斷題等）
考生容易出現(xiàn)的問題有：
1、化學符號，化學方程式及化學專用術語的書寫出錯或不完整。
2、審題不細，答非所問或開放性程度不夠。
3、表述不夠簡潔，或羅嗦冗長，或詞不達意。
4、圖形中隱含的信息不能破解，張冠李戴。
5、可能性推斷時，漏填或錯填相應成分。
6、框圖（空白）推斷時，找不到突破口（或題眼）而亂猜。
考生可參考的應對的策略：
1、書寫化學符號中易出錯的是離子符號中所帶電荷數(shù)值與種類，可用與化合價相比照的方法檢查；書寫化學方程式容易遺漏的是反應條件和標錯箭頭，重點要查“寫、連、配、等、標”五個環(huán)節(jié)是否出錯�；瘜W專業(yè)術語的“中和”等不能寫別字。
2、仔細審題，有的放矢，答語應簡略扼要，切忌空洞，不著邊際。開放性回答則需要擴展視野，發(fā)散思維，力爭答案多樣性，但要避免出現(xiàn)雷同或近似答案。
3、要弄清圖形及相關數(shù)字與題干文字之間的關系，不能相互脫節(jié)，特別要挖掘線段的趨向、特定點的坐標值以及這些點的內(nèi)涵。
4、做可能性推斷要逐步分析，將每一步得到的肯定、否定可能結果都羅列出來，推理完整且便于檢查。
5、做框圖推斷時，先要根據(jù)顏色、類別等明顯信息確定題眼，然后根據(jù)其所在框圖中的位置，靈活采用順推、逆推或中間向兩頭推進的方法來揭秘。當然不要忘記將推斷的結果標記出來，再印證一遍。
三、基礎實驗題
考生容易出現(xiàn)的問題有：
1、氣體發(fā)生裝置與收集方法的錯選和漏選；2、挑選儀器組裝實驗沒有把握；
3、某些實驗藥品、步驟、現(xiàn)象錯用、錯排和錯述。
考生參考應對的策略有：
1、聯(lián)系題中反應物狀態(tài)和反應條件確定氣體發(fā)生裝置，從密度、溶解性和有毒性等考慮收集方法；
2、弄清實驗目的，明確每一個組件的用途和相互間搭配的合理性；
3、某些藥品的禁忌（如不能用硝酸制氫氣）、特定的步驟（如濃硫酸稀釋等）、現(xiàn)象的特殊性（如氧化鐵被還原后得到的鐵粉是黑色的）等可作為高風險知識點，時時提醒自己。
四、計算題
考生容易出現(xiàn)的問題有：
1、根據(jù)的方程式書寫出錯或未配平；
2、相對分子質量計算有誤株連后面計算；
3、計算步驟有缺失或有效數(shù)字保留不合規(guī)范等；
4、不會對圖表中的數(shù)字做出判斷，對是否過量等情形心中無數(shù)。
化學試卷的分析7
《九年級化學期中試卷分析課》教學設計
琥珀中學 鄭慧玲
教學目標：引導學生對前一階段學習的成果進行客觀公正的評價，使學生對自己所學的知識“知其然，知其所以然”；
通過錯誤原因的尋找，引導學生討論解決的方法，使學生考后反思實現(xiàn)學習上的飛躍。教學準備：分析統(tǒng)計成績段及錯誤率較高的試題的難度系數(shù)，給最高分、發(fā)現(xiàn)試題有錯誤、答題最有創(chuàng)意等學生準備獎品。教學過程：
1、對考試成績做總的介紹，包括試卷的難易程度，和其他班優(yōu)秀率、平均分、高分率的對比。
2、給最高分、進步顯著的學生、發(fā)現(xiàn)試題有錯誤的學生、答案有創(chuàng)意的學生頒獎。
3、板書課題：利用考后反思實現(xiàn)學習上的飛躍
4、學生討論：怎樣看待學習與考試的聯(lián)系，怎樣才能成為尖子生？教師從學習目的與動力、端正態(tài)度入手啟發(fā)學生。教師總結：學習是為了認識世界，了解自己；考試是為了知識把關，選拔人才。天下沒有免費的.午餐，更沒有白花的力氣；只要你肯付出，就一定有好的收獲。
5、對于失分率較高的題目，讓學生自己說出錯誤的原因：不會？沒有看清題意？筆下誤？教師引導并進行歸類。概念性錯誤原因：a、本來就不清楚b、基本了解，但不會熟練應用c、能在老師的引導下做出來d、會做，但審題不清 解決方案：看書、進一步理解概念，多想、多練、多應用。
6、這些錯誤完全是知識性的嗎？為什么會出現(xiàn)這些錯誤？深層次的原因就是學習態(tài)度。這方面的表現(xiàn)就是：a、肯于鉆研，以吃苦為榮，并有自己的學法b、有方法，但不鉆研c、無方法，不吃苦，應付了事d、對學習是否進步無所謂。讓學生自己對號入座，看看自己屬于哪一種？
7、拓展：讓試卷的作用最大化，舉出試卷中幾個題目，引導學生分析試題欲考察的知識點及變題，幫助學生樹立“一題多變的”的科學思維。
板書設計：利用考后反思實現(xiàn)學習上的飛躍 概念性錯誤原因：
a、本來就不清楚
b、基本了解，但不會熟練應用
c、能在老師的引導下做出來
d、會做，但審題不清 學習態(tài)度的表現(xiàn)：
e、肯于鉆研，以吃苦為榮，并有自己的學法
f、有方法，但不鉆研
g、無方法，不吃苦，應付了事
h、對學習是否進步無所謂。
化學試卷的分析8
本學期我?guī)Я?0-12班的化學課，其中有兩個重點班以及一個平行班。對于重點班來說，這張試卷難度適中，及格率分別為50%和75.86%，但由于這張試卷有很多細節(jié)分，因此想要得高分并不容易，這就體現(xiàn)在優(yōu)秀率上并不是很高。對于平行班來說，這張試卷難度較大，因此及格率也較低。
針對學生的成績，我總結了一下學生失分的情況，主要體現(xiàn)在以下方面：
�。�1） 審題不認真，馬虎。比如：
16題是有關氣體制取與氣體收集的實驗探究題。第一小題由于學生審題不認真，制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置都要寫，而有的同學只寫了一個，沒有做到認真的審題。
23題第一問單質與化合物的質量比為3：22，但還是有學生寫成22：3，這充分說明學生做題不細心。
24題：第一小題，乙醇燃燒的方程式寫成甲烷燃燒的方程式；方程式中反應物氧氣前的化學計量數(shù)很多誤寫成“2”，生成物二氧化碳后多加氣體符號。
�。�2） 答題不規(guī)范，不完整
19題部分同學答題不完整，只寫變紅。
23題標準答案是二氧化碳分子和氫分子破裂為原子，原子重新結合成乙烯分子和水分子。相當一部分人只寫分子破裂為原子，原子重新結合成分子。沒有具題結合到此反應中。
�。�3） 知識的掌握不牢固。
17題：第二空氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應現(xiàn)象，正確答案是生成藍色沉淀。基本上第一空空白的第二三空都是空白，錯誤答案比較多的是“溶液變成藍色”，還有完全是瞎寫的答案。第三空是加熱上述反應后生成物質的現(xiàn)象，正確答案是藍色沉淀變成黑色。錯誤答案比較多的“黑色逐漸消失”，“藍色沉淀”還有一些不沾邊的答案。
19題: 標準答案是酚酞溶液變?yōu)榧t色。但是有學生答濃氨水變紅。這部分學生顯然沒有區(qū)分清楚濃氨水和酚酞的性質，具有揮發(fā)性質的是濃氨水。因此，這部分學生需加強對概念的理解。
20題：典型錯誤：（1）化學式有錯：硫酸的'化學式寫成HSO4、SO4、HCl，硫酸鋅寫成Zn(SO4)2，硫酸鋁的化學式寫錯等；還存在沒有配平、沒有標氣體符號等問題。（2）很多學生寫成8.3g，這是參加反應的金屬的質量。改進措施：①會正確書寫化學式和化學方程式。②進一步加強金屬的化學性質的訓練，特別是理解多種金屬與酸反應的先后順序。能根據(jù)物質的性質進行分析多個反應及反應的過程；置換反應的先后及書寫規(guī)律。
21題：離子結構示意圖題：出現(xiàn)頻率最高的錯誤答案：該“原子”是陽離子，正三價的“正”離子，該“元素”易失去電子，該“電子”有2個電子層，這個“分子”是穩(wěn)定結構，這個“分子”失去了電子，是陽離子，該“物質”是陽離子，這個“物質B”是鋁…
化學方程式，每一道題失分率都特別高，很多同學把化學式寫錯或者是書寫不規(guī)范，寫錯條件，忘記標箭頭，等等。
化學試卷的分析9
一、選擇題(每小題1分，共20分)
1、在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種導致系統(tǒng)誤差?( D )
A試樣未經(jīng)充分混勻；B滴定管的讀數(shù)讀錯；
C滴定時有液滴濺出；D砝碼未經(jīng)校正；
2、滴定分析相對誤差一般要求為0.1%，滴定時耗用標準溶液體積應控制在：(C )
A 10ml以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；
3、由計算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.20xx)的結果為
12.004471，按有效數(shù)字運算規(guī)則應將結果修約為：( C )
A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.004
4、對______A____某試樣進行三次平行測定，得CaO平均含量為30.6%，而真實含量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為：( )
A絕對誤差；B相對偏差；C相對誤差；D絕對偏差；
5、用25ml移液管移出的溶液體積應記錄為：( C )
A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。
6、欲配制2mol/LHCl溶液，應在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )
A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；D
7、可用于直接配制標準溶液的是(B )
A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。
8、間接碘量法測定水中Cu2+含量，介質的pH值應控制在：( B)
A強酸性；B弱酸性；C弱堿性；D強堿性。
9、在滴定反應K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O達到等當點時，下列各說法哪些是正確的?( )
A溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol/L)相等；
B溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol/L)之比為3：1；
C溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；
D溶液中兩個電對“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的電位不相等
10、共軛酸堿對的Ka和Kb的關系是：( C)
A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。
11、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷等當點的到達，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為：( A )
A滴定終點；B滴定分析；C滴定誤差；D計量點；
12、H2PO4 -的'共軛堿是( B )
A HPO4；B H2PO4 -；C PO43-；D OH-；
13、某堿樣為NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl標準溶液滴定。先以酚酞指示劑，耗去HCl溶液V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去HCl溶液V2ml。V1和V2的關系是：(D )
A V1＝V2；B V1＝2V2；C 2V1＝V2；D V1＞V2；
A 3.0；B 5.0；C 9.0；D 11.0；
15、用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足：( C)
A CM KMY ≥ 106；B CM K＇MY ≤ 106；
C CMK'MY ≥ 106；D CMKMY ≤ 106；
16、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法測定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+，Al3+的干擾，在下列方法中有哪兩種較適用?( B )
A沉淀分離法；B控制酸度法；14、某弱堿MOH的Kb=1×10-5，其0.1mol/L溶液的pH值為：( D)
C絡合掩蔽法；D離子交換法；
17、在EDTA絡合滴定中，下列有關酸效應的敘述，何者是正確的?(C )
A酸效應系數(shù)愈大，絡合物的穩(wěn)定性愈大；B pH值愈大，酸效應系數(shù)愈小；C酸效應曲線表示的是各金屬離子能夠準確滴定的最高pH值；D酸效應系數(shù)愈大，絡合滴定曲線的pM突躍范圍愈大。
18、間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是：( B )
A滴定開始時；B滴定至時溶液呈淺黃色時；B C滴定至I3-離子的紅棕色退盡，溶液呈無色時；D在標準溶液滴定了近50%。
19、比色分析時，下述操作中正確的是(D )
A比色皿外壁有水珠；
B手捏比色皿的光面；C用普通白報紙擦比色皿外壁的水；D待測溶液注到比色皿的三分之二高度處。 A極譜法；B發(fā)射光譜法；C氣相色譜法；D紫外光譜法20、欲進行苯系物的定量分析，宜采用：(C )
二、填空題(每小題1分，共20分)
1、水質指標：表示水中雜質的種類和數(shù)量，它是判斷水污染程度的具體衡量尺度。其分類共有物理指標、 、指標三類。
2、水質的包括：水溫、渾濁度、色、味、臭、沉淀渣滓；
3、準確度：測定結果與“”接近的程度，用表示。
4、數(shù)字。
5、Ka越小，給質子能力越弱，酸的強度
6、：將滴定劑通過滴管滴入待測溶液中的過程。
7、影響酸堿滴定突躍的因素：取決于被滴定酸的性質，即和
8、如果滿足Ca ?Kai≥ 10-8或Cb ?Kbi≥ 10-8，該弱酸堿可以被滴定。
9、來的分析方法。
10、偏離Beer定律的主要因素：、。
11、影響的因素:顯色劑用量、酸度、時間、溫度、干擾等。
12、在色譜法中，將填入玻璃管或不銹鋼管內(nèi)靜止不動的一相（固體或液體）稱為；自上而下運動的一相（一般是氣體或液體）稱為；裝有固定相的管子（玻璃管或不銹鋼管）稱為。
13、在實驗操作條件下，色譜柱后沒有樣品組分流出時的流出曲線稱為是一條水平直線。
14、用被測元素的純金屬或合金作為陰極的材料，用金屬鎢作陽極材料，將兩電極密封于玻璃管內(nèi)，用于原子吸收光度計的光源，稱為。
三、簡答題(每小題5分，共20分)
1、共軛酸堿對HA-A-有怎樣的關系？
2、提高準確度與精密度的辦法有哪些？
3、EDTA與金屬離子形成的配合物有哪些特點?
4、氣相色譜法的定量方法有哪些？
四、計算題(每小題10分，共40分)
1、稱取1.3265g無水碳酸鈉，配制成250ml溶液，吸取二份25ml該溶液用于標定鹽酸，選用pH4.8指示劑，一份消耗鹽酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，問二次滴定相對誤差是否在0.2%范圍內(nèi)并求鹽酸標準溶液濃度。
（已知Na2CO3分子量為106）。
2、測定總硬度時，吸取水樣100ml，以鉻黑T指示劑，調pH＝10，用0.0100mol·L-1標準EDTA溶液滴定，用去3.00ml。計算水樣的硬度。(以CaCO3計)
3、某水樣用莫爾法測氯離子時，100ml水樣消耗0.1016mol·L-1，AgNO38.08mol·L-1，空白試驗消耗1.05ml，求該水樣中氯離子濃度(以Cl mg·L-1表示)（已知Cl的原子量為35.45）
4、測定Na2CO3樣品的含量時，稱取樣品0.20xxg，滴定至終點時消耗C(H2SO4)=0.20xxmol.l-1的硫酸溶液18.32ml，求樣品中Na2CO3的百分含量。（已知Na2CO3的分子量為106。）
化學試卷的分析10
一次考試結束，往往是同學們學習的一次分水嶺，尤其是化學，因為是同學們剛剛接觸，也是第一次面對正式的化學考試，所以考好的同學認為這個學科很好學，考差了的同學認為這個學科太難了，要記的東西大多了，要理解的概念也太難了，那么我們同學們通過一次初三化學期中考試后應該如何面對呢？下面談談我給同學們的幾點見意。
首先我想告訴同學們的是初中化學現(xiàn)在真的是很好學，只有你學會了學習化學的方法，你就會學好初中化學這個學科，從我十幾年的教學實踐中，我有很多學生是在學習其它科目感覺特別困難時而找到一個學習的好伙伴，從而重新樹立起對學習的信心，從而找回的學習的方法，并把學習好其它科目的信心也找回來了。那么初中化學到底如何去學呢？你可以對照自己從下面幾個方面去考慮，看看自己在前一階段的學習中是不是不符合這幾點，并且分析一下你學校期中考試的試卷。
一是你該記的知識點是不是記牢了，初中化學是入門，所以有的知識點你必須牢牢記住，如：元素名稱及其符號你過關了么？（初中化學重點要求掌握的元素及其符號有：氫—h，氦—he，碳—c，氮—n，氧—o，氟—f，氖—ne，鈉—na，鎂—mg，鋁—al，硅—si，磷—p，硫—s，氯—cl，氬—ar，鉀—k，ca—鈣，錳—mn，鐵—fe，鋅—zn，汞—hg，銀—ag，金—au，等等）。
常見物質化學式記住了嗎？（初中化學現(xiàn)在應掌握的化學式有：單質：氧氣——o2，氫氣——h2，氮氣——n2，其它硫、碳、磷、鐵、鋁用元素符號直接表示；氧化物：水——h2o，二氧化硫——so2，四氧化三鐵——fe3o4，五氧化二磷——p2o5，氧化鎂——mgo，二氧化碳——co2，還有一些化合物的化學式：氯酸鉀——kclo3，高錳酸鉀——kmno4，錳酸鉀——k2mno4，硫酸——h2so4，鹽酸——hcl，等等）。
還有一些化學反應方程式你記好了么？一些化學基本概念你記清了么？拿著自己的期中考試卷你自己再去分析一下，你這方面一定失了不少分，對么？這就說明你不是不聰明而是不刻苦了，是嗎？
二是你對一些概念理解了么？掌握好了么？比如我們學校這次期中考試有這樣一題：相同質量的一氧化碳和二氧化碳中的氧元素質量比是xx，有部分同學做錯了，考后我問同學們?yōu)楹五e了呢？很多同學告訴我說一是對題意理解不清，不能把質量與物質元素質量分數(shù)聯(lián)系起來；二是對元素概念還很是模糊，只知分子原子有質量，不知元素也有質量之說；三是弄不清這個比在數(shù)學上的含義。
三是你的化學實驗過關了么？關于實驗我下面還會詳細談談。
四是你的化學式的有關計算和化學方程式計算過關了么？雖然現(xiàn)在大綱把化學計算題的難度下降了，但我們最基本的化學計算方法還是一定在過關的，否則我們將來如何面對高中化學和生活生產(chǎn)實驗呢？關于初中化計算題的類型在《初中化學教材全解》上歸納的很清楚。
五是化學考試的方法你掌握了么？這里所說的方法是指你對題意理解了么？我們的試題中有。
其次我想告訴同學們的是要樹立學習并學好化學的信心，有的同學認為化學這個學科有些概念大抽象了，不好理解，其實我覺得最難理解的是數(shù)學概念那才叫抽象，我們化學中的分子，原子。
同學們必須要重視化學實驗，要學好化學必須重視化學實驗，因為化學實驗中能再現(xiàn)生活中很多的奧秘，那么如何重視實驗呢？我認為同學必須做到如下幾點：
一是認真觀察老師課堂上的演示實驗，要做到如下幾點：
�。�1）先用心看：先看實驗所用儀器，再看老師的操作要點，再看實驗中發(fā)生的實驗現(xiàn)象，
�。�2）認真想：想實驗為何會發(fā)生這樣的現(xiàn)象，一定要能根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出所發(fā)生的化學反應方程式，
�。�3）再思考：這個實驗有無改進方法？這個實驗要注意那些事項？
二是要認真做好學生實驗，學生實驗是自己動手的`實驗，可是我們有很多同學到實驗室想也不想拿起實驗桌上的儀器和化學試劑隨便玩下，只求個開心就走，這一弄得老師不高興，二來同學們做完實驗其實什么效果也沒有得到，所以很多老師看到同學們這樣于是就不想帶同學們進實驗室了，我覺得同學們做實驗時要從下面幾個方在著手：
�。�1）先看好書，然后根據(jù)這個實驗要求把實驗計劃寫出來，到實驗室就不會盲目去做了，
（2）要嚴格按照實驗操作去完成實驗，你若覺得有改進的實驗方案要及時與老師討論，看是否可行，
（3）要認真記錄實驗現(xiàn)象，
�。�4）要認真填寫好實驗報告，提出你在實驗中遇到不能解決的問題。
最后我還要強調的是同學們一定要把所學知識運用到實驗生活中去，化學與我們生活是密切聯(lián)系的，你可以不斷地運用所學的知識運用到我們實驗生活中去，那樣我們學習起來會更有一種滋味要心頭，如有的同學覺得分子原子概念難掌握，我們想一想我們生活中豆子它就象我們的分子原子，我們小時玩的積木更象分子原子，我們用積木為不是構建了很多圖象么？而這些圖形不正好就象我們所說的物質么？還有我們現(xiàn)在學到的碳這一節(jié)，在我們生活中應用就更多了，想一想鄭橋板的字為何百年之后依然不變是何道理？想想我們的假酒為何會致人于死命？你說我們學習的化學怎會變成枯燥無味的東西呢？
總之，同學們要有自信力，要想信自己有能力把這個學科學好才是最重要的。
化學試卷的分析11
本次模擬試卷總體感覺比較接近中考試題的難度比例，知識點涉及比較全面，既有對學生基礎知識的考查，同時也考查了學生的基本技能和對知識的運用能力。即面向全體學生也有一定的區(qū)分度。
現(xiàn)就21題學生的答題情況做如下分析：
一、答題情況：
本題為簡答題，一共兩個空，總分2分。難度一般，平均分在1.12左右。1.因錯別字而失分的同學占15%，主要體現(xiàn)在“接觸面積”寫成“接解面 積”，還有一部分“間隔”的“隔”不會寫
2.化學知識掌握不牢，體現(xiàn)在：不知道充分燃燒的條件是什么
3.語言的組織能力較弱，例如：增大與氧氣的接觸面積，寫成全方位與氧氣接觸等等
4.找不到關鍵點，溫度升高，分子間隔變大導致氣體體積變大，從而爆胎，只表明溫度高分子不斷運動
二、之后的復習策略
1. 復習要面向全體學生，但要層次分明。
從大多數(shù)學生的實際出發(fā)，根據(jù)本班的學生的能力情況，扎實基礎。對于成績好的學生除進行一般的復習、聯(lián)系外，還可以布置一些靈活性較大的練習。
2.重視對基礎知識和原理的再認識。
基礎知識和原理往往是學生在考試中的丟分點，復習基礎概念和原理時不能一提就過，要注重對重要知識的內(nèi)涵和外延進行反復咀嚼，抓住實質。一些易混的概念應聯(lián)系學生易錯、易混淆的地方給予針對性練習。
3.加強化學方程式的教學要求。
化學方程式是每年中考化學的重頭戲，與化學方程式有關的題占25%左右。平時教學不能死記硬背，要交給學生一些記憶的方法，特別是復分解反應。同時還要加強化學用語的教學要求。如：化學式、離子符號、標價符號的書寫等。
4.加強規(guī)范性練習，強化化學專用語言的書寫要求。
每年中考化學中簡答題必不可少，主要考查化學語句的組織，和基礎知識的掌握。
學生的能力是在適量的訓練中培養(yǎng)出來的'。但適量的精要練習對知識的鞏固和能力的形成起著非常重要的作用。學生能力提升需要教師精選和改編的典型習題。典型的針對性強的訓練題有助于發(fā)現(xiàn)學生認識上的誤區(qū)、思想上的不足，從而引導學生改善學習、提升能力。
化學試卷的分析12
給水排水專業(yè)水分析化學（第1、2、3章）測試題
一、回答下列基本概念
1.滴定度：1ml標準溶液相當于被測組分的質量(用TX/S表示,S-標準溶液,X-待測溶液)
2.酸度：給出質子物質的總量
3.堿度：接受質子物質的總量
4.硬度：水中Ca2+、Mg2+離子的總量
5.永久硬度：硫酸鹽、氯化物等形成
6.暫時硬度：碳酸鹽和重碳酸鹽形成，煮沸后分解形成沉淀
7.水質標準：是表示生活飲用水等各種用途的水中污染物質的最高容許濃度或限量閾值的具體限制和要求
8.物質的量濃度：單位溶液中所含溶質的物質的量，其單位為mol/L或mmol/L，用符號C表示
二、填空題：
1.、。
2.、、
3.我國飲用水中規(guī)定總硬度(以CaCO3計）小于（450）mg/L，渾濁度（NTU-散射濁度單位）小于（1），水源與凈水技術條件限制時為（3），水質非常規(guī)微生物指標有（賈第鞭毛蟲）和（隱孢子蟲）。
4.水樣預處理的方法主要有：（）、（）、和。一般采用（）孔徑濾膜過濾。
5.、(。
6.寫出濃度為Cmol/L的H2C2O4的質子條件式（PBE）（H????OH???HCO??2?CO?）??
2?422?4
7.重鉻酸鉀標準溶液(1/6K2Cr2O7=0.1000mol/L)以H2SO3表示的滴定度（0.0041）g/mL
三、選擇題
1、在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種導致系統(tǒng)誤差?( D )
A試樣未經(jīng)充分混勻；B滴定管的讀數(shù)讀錯；
C滴定時有液滴濺出；D砝碼未經(jīng)校正；
2、分析測定中出現(xiàn)的下列情況，何種屬于偶然誤差?( D )
A某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不能取得一致；
B某分析人員讀取滴定管讀數(shù)時總是偏高或偏低；
C甲乙兩人用同樣的方法測定，但結果總不能一致；
D滴定時發(fā)現(xiàn)有少量溶液濺出。
3、可用下法中哪種方法減小分析測定中的偶然誤差?( D )
A進行對照試驗；B進行空白試驗；
C進行儀器校準；D增加平行試驗的次數(shù)。
4、某學生分析純純堿試樣時，稱取含Na2CO3(摩爾質量為106g/mol)為100.0%的試樣0.4240g，滴定時用去0.1000mol.L-1HCl溶液40.10ml，求得相對誤差為：( B )
A +0.24%；B +0.25%；C -0.24%；D -0.25%
5、將pH=1.0與pH=3.0的兩種強電解質溶液以等體積混合，混合后溶液的pH值為：( B )
A 0.3；B 1.3；C 1.5；D 2.0；
6、某堿樣溶液，以酚酞指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點時，耗去V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去鹽酸V2ml。若V2小于V1，則此堿樣溶液是：( D )
A Na2CO3；B NaHCO3
C NaOH+Na2CO3；D Na2CO3+NaHCO3
7、下列說法中，何者是正確的?( D )
A NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性；
B濃HAc(17mol/L)的酸度大于17mol/L H2SO4水溶液的酸度；
C濃度(單位：mol/L)相等的一元酸和一元堿反應后，其溶液呈中性；
D當［H+］大于［OH-］時，溶液呈酸性。
8、下列說法中，何者是正確的?( D )
A某4.000mol/L H2SO4溶液，其H+濃度為4.000mol/L；
B H3BO3的Ka1＝5.6×10-10，不能用標準堿溶液直接滴定；
C在0.1mol/L HAc溶液中［H+］＝0.1mol/L；
D NaAc水溶液呈堿性；
9．、某水樣PH值〉10，可能存在的堿度組成是（D）
A OH-+HCO3-；B HCO3-；C CO32-+HCO3-；D OH-+ CO32-
10、某水樣堿度組成為含CO32-堿度為0.0010mol/l，HCO3-堿度為0.0020mol/l，則總堿度以CaCO3計為
( A )mg/L
A 2.0；B 1.5；C 0.84；D 1.4
四、問答題：
1、水樣若需保存，通常的保存方法主要是什么？
答：水樣保存時通常加入保存試劑，控制PH值和冷藏冷凍的方法。這些方法可以抑制氧化還原作用和生化作用，抑制化學反應速度和細菌活性。還應選擇適當材料容器保存水樣。
2、請敘述酸堿指示劑在酸堿滴定指示終點的原理
答：指示劑反應式HIn=H++In-，指示劑一般是很弱的有機酸，以堿滴定酸為例，終點前，酸過量，指示劑以HIn的形式存在；終點后，堿過量，指示劑以In-的形式存在，終點前后溶液中的指示劑以HIn形式為主轉變?yōu)镮n-形式為主。而HIn和In-又是不同的顏色從而達到了以顏色的變化來指示終點的`到達。
3、什么是酸堿滴定中的pH突躍范圍？影響突躍范圍大小的因素有哪些？在酸堿滴定中選擇指標劑的原則是什么？
答：酸堿滴定時，在計量點前后，滴定曲線中的突躍部分所包括的PH范圍稱為滴定突躍范圍，是選擇指示劑的依據(jù)。影響酸堿滴定突躍范圍的因素有：滴定液和被滴定液濃度（等濃度強酸強堿滴定時，起始濃度減少一個數(shù)量級，則滴定突躍范圍縮小兩個PH單位），滴定液和被滴定液溶液的強度。指示劑的變色范圍，必須處于或部分處于計量點附近的PH突躍范圍內(nèi)。
4、一元酸堿水溶液準確滴定的條件是什么？二元弱酸分別準確滴定兩個終點的條件是什么？
答：一元酸堿的準確滴定，必須有一定的突躍范圍，而突躍范圍大小取決于酸堿的濃度和強度，因此準確滴定的條件是CSP×Ka≥10-8或CSP×Kb≥10-8。二元酸堿分別準確滴定二個終點的條件是必須同時滿足：1.每個計量點的突躍范圍必須符合要求,即CSP×Ka≥10-10或CSP×Kb≥10-10；2.△PKi≥4。
五、計算題：
1.取水樣100.0mL，以酚酞為指示劑，用0.100mol/L HCl溶液滴定至指示劑剛好褪色，用去13.00mL，再加甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸溶液滴定至終點，又消耗20.00mL問水樣中有何種堿度？其含量為多少（CaCO3計，mg/L）？
解：P=13.00mL M=20.00 mL
P< M
∴水樣中有CO32-堿度和HCO3-堿度
CO32-堿度（CaCO3，mg/L）=CHCl?2P?50.05?1000=1301.3mg/L 100
HCO3-堿度（CaCO3，mg/L）=CHCl?(M?P)?50.05?1000=350.35 mg/L 100
2.取水樣150.0mL，首先加酚酞指示劑，用0.100mol/L HCL溶液滴定至指示劑終點，用去11.00mL；接著加甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸溶液滴定至終點，又消耗11.00mL問水樣中有何種堿度？其含量為多少（mg/L表示）？
解：P=11.00mL M=11.00 mL
P= M
∴水樣中只有CO32-堿度CO32-=2P
CO32-堿度（CO32-，mg/L）=CHCl?2P?300.100?2?11.00?30?1000??1000 150150
=440.0mg/L
化學試卷的分析13
考試試卷分析
高二化學期末考試質量分析
一、試題結構
1、選擇題：25 × 2＇＝50＇
2、填空題：21＇
3、實驗題：1 × 15＇＝13＇
4、簡答題：1×14＇＝15＇
二、試題具有以下特點
1、注重考查學生基礎知識和基本技能；
2、注重考查學生對必修一、必修二、選修五所學基礎知識的掌握情況，如：元素周期律，化學反應能量變化問題，化學反應速率的計算，原電池的基本知識，有機物的除雜、同系物及同分異構體判斷等；
3、注重考查學生對化學知識的理解和分析能力，如26題，30題，31題。
總的來說，這套試題偏重于考查學生對基本知識、基本概念的理解，習題難度不大，但缺乏對學生實驗的考查。
三、考試情況分析
整套試卷難度不是太大，試題有梯度，覆蓋了本學期上半學期全部的主干知識，同時對能力的'考查提出了一定的要求，這樣一來對非示范高中的學生增加了一些難度。針對本次考試的情況，在以后的教學中提如下幾個建議：
1、 注重基礎知識的教學，強調學生落實。如元素周期律、有機物的化學性質、鑒別有機物的方法、離子反應的書寫、原電池等有關知識
考試試卷分析
在平時的教學中要夯實基礎，注意拓展提升。
2、 重視教材中的習題的功能。如試卷中填空題的第26題是課堂作業(yè)題，但從考試情況來看，并不是很理想，學生對有機物除雜選用的試劑和分離方法沒能很好掌握，本來此題考查了幾個有關有機物反應的知識點，而且是很重要的，可能有些教師沒引起重視，看不起它并從外找很多題來訓練，讓學生走入題海。
3、培養(yǎng)學生規(guī)范做題，嚴謹表述。如有機物官能團名稱的書寫、結構簡式等。
4、 加強實驗教學。實驗題得分不高的原因很多，可能最關鍵的問題是學生對實驗的原理不理解。
5、 處理好知識與能力的關系。學了知識是為了解決問題，也就是需要把知識轉化為能力，這一點在每堂課中都要充分體現(xiàn)。該卷中8、9、10、11、31、32六道選擇題都需把握問題的本質，提煉出關鍵的東西，這些東西在課堂教學中很容易做到；26、30、31題考查推理、分析等能力，如果在課堂教學中多做實驗、多引導學生觀察、思考、分析也是能達到的。
化學試卷的分析14
高二歷史期中試卷分析
一、對試卷的整體評析
本次歷史試題分為兩大部分：第一部分為單項選擇題共25小題（每小題2分，計50分），占試卷總分的50%；第二部分為材料題，由三道大題組成，總分為50分，占整個試卷分數(shù)的50%。試題從總體上體現(xiàn)新課標的要求，注重對歷史基礎知識的考查，突出對學生分析問題、解決問題能力的運用。
從難易度方面看，本次命題有一定難度。當然也存在著一定值得商榷的地方，如有幾道選擇題難度偏高，令人費解，學生答題及老師講解破費周折，另外，對于剛剛接觸高中思想文化史學習的學生來說，對基礎知識的考查有限，對能力的要求偏高。
二、閱卷中發(fā)現(xiàn)學生存在的主要問題
高二歷史教學，說到底就是基礎知識和基本技能的教學。只有在高二掌握了歷史學習的最基本知識和基本技能，才能為后來高三的專題復習和綜合復習奠定堅實的基礎。從備課組分析試卷的結果看，我們發(fā)現(xiàn)了年級歷史試卷中存在以下問題：
1、學生、班級之間差別大。年級總體呈兩極分化現(xiàn)象，差距較大的達62多分（最高分74，最低分12分）。同一班級學生層次差距也較大。如何針對具體的學情實施有效的高效的歷史教學成為一大難度問題。
2、學科能力有待進一步提高。本試卷中，考察學生閱讀提取信息的能力，靈活多角度應用所學知識解決問題時，學生得分較低，主要在選擇題上；另外在學生做題中，也缺乏對關鍵字、詞、有效信息的提取，出現(xiàn)答非所問的答案。這一點在主觀題里表現(xiàn)尤為突出。
3、多數(shù)學生書寫不規(guī)范，字跡不清晰，知識要點不明確，時有錯別字出現(xiàn)。作為高二的學生，至今還字跡潦草，出現(xiàn)不少錯別字，值得每位歷史老師重視。
4、學生不能有效組織答案。組織語言、表達能力、知識的遷移、對材料和教材相關知識的概括、歸納、分析能力較差。致使大題做答不規(guī)范，口頭化語言較多，與歷史專業(yè)術語聯(lián)系較少，得分率不高。
5、學生考試的心態(tài)不端正。
三、對改進教學的建議
1、狠抓基礎知識的過關，注重能力培養(yǎng)
從試卷中就突出反映出學生基礎知識掌握不牢，史實混淆。因此，在今后的學習中，必須以基礎知識學習為主，重在對重點知識的掌握和理解。狠抓基礎，要注重抓好主干知識。縱觀歷年高考試題，無論命題如何改革，對基礎知識的考查卻是高考永恒的主題。常變的是命題形式，不變的`是學科知識，這一點絕不可動搖。
2、加強答題策略與方法的指導
閱卷中發(fā)現(xiàn)，許多學生不能比較規(guī)范地使用歷史術語答題，條理混亂，字跡潦草，無法辨認，很有必要加強學法指導，否則高考失分較多。要注意加強答題策略方法的指導。注重語言規(guī)范，加大對主觀題的訓練和指導，培養(yǎng)對知識的遷移、歸納能力。電腦閱卷形勢下對我們學生的答題格式要求很嚴格，還是要提早訓練以便規(guī)范學生。
3、反思此次考試，發(fā)現(xiàn)學生的基礎知識掌握的并沒有如我們想象的那么扎實，一些基礎知識出現(xiàn)較高的失分率；學生的課堂效率也并沒有如我們想象的那么高，一些在平時訓練中出現(xiàn)過的原題，課上分析過的原題或類似題型仍出現(xiàn)了較高的失分率。我們最主要還是要克服學生眼高手低的毛病，從端正學生的學習態(tài)度入手，才是最有效也是最緊迫的任務。
畢竟被逼著前進總會有些不情愿，如果是自己主動前進，那么奮斗的過程就會多幾分愉悅，讓學生更主動的學習，我們才能和學生共同成長，才會讓我們每一次的試卷分析更有實質的意義。
高二歷史備課組
馬燕
化學試卷的分析15
一、選擇題(每小題1分，共20分)
1、在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種導致系統(tǒng)誤差?( )
A試樣未經(jīng)充分混勻；B滴定管的讀數(shù)讀錯；
C滴定時有液滴濺出；D砝碼未經(jīng)校正；
2、滴定分析相對誤差一般要求為0.1%，滴定時耗用標準溶液體積應控制在：
( )
A 10ml以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；
3、由計算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.20xx)的結果為
12.004471，按有效數(shù)字運算規(guī)則應將結果修約為：( )
A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.004
4、對__________某試樣進行三次平行測定，得CaO平均含量為30.6%，而真實含量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為：( )
A絕對誤差；B相對偏差；C相對誤差；D絕對偏差；
5、用25ml移液管移出的溶液體積應記錄為：( )
A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。
6、欲配制2mol/LHCl溶液，應在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )
A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；
7、可用于直接配制標準溶液的是( )
A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。
8、間接碘量法測定水中Cu2+含量，介質的pH值應控制在：( )
A強酸性；B弱酸性；C弱堿性；D強堿性。
9、在滴定反應K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O達到等當點時，下列各說法哪些是正確的?( )
A溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol/L)相等；
B溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol/L)之比為3：1；
C溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；
D溶液中兩個電對“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的電位不相等
10、共軛酸堿對的Ka和Kb的關系是：( )
A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。
11、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷等當點的到達，在指示劑變
色時停止滴定。這一點稱為：( )
A滴定終點；B滴定分析；C滴定誤差；D計量點；
12、H2PO4 -的共軛堿是( )
A HPO4；B H2PO4 -；C PO43-；D OH-；
13、某堿樣為NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl標準溶液滴定。先以酚酞指示劑，耗去HCl溶液V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去HCl溶液V2ml。V1和V2的關系是：( )
A V1＝V2；B V1＝2V2；C 2V1＝V2；D V1＞V2；
A 3.0；B 5.0；C 9.0；D 11.0；
15、用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足：( )
A CM KMY ≥ 106；B CM K＇MY ≤ 106；
C CMK'MY ≥ 106；D CMKMY ≤ 106；
16、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法測定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+，Al3+的干擾，在下列方法中有哪兩種較適用?( )
A沉淀分離法；B控制酸度法；14、某弱堿MOH的Kb=1×10-5，其0.1mol/L溶液的pH值為：( )
C絡合掩蔽法；D離子交換法；
17、在EDTA絡合滴定中，下列有關酸效應的敘述，何者是正確的?( )
A酸效應系數(shù)愈大，絡合物的穩(wěn)定性愈大；B pH值愈大，酸效應系數(shù)愈��；C酸效應曲線表示的是各金屬離子能夠準確滴定的最高pH值；D酸效應系數(shù)愈大，絡合滴定曲線的pM突躍范圍愈大。
18、間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是：( )
A滴定開始時；B滴定至時溶液呈淺黃色時；C滴定至I3-離子的紅棕色退盡，溶液呈無色時；D在標準溶液滴定了近50%。
19、比色分析時，下述操作中正確的是( )
A比色皿外壁有水珠；
B手捏比色皿的光面；C用普通白報紙擦比色皿外壁的水；D待測溶液注到比色皿的三分之二高度處。 A極譜法；B發(fā)射光譜法；C氣相色譜法；D紫外光譜法20、欲進行苯系物的定量分析，宜采用：( )
二、填空題(每小題1分，共20分)
1、水質指標：表示水中雜質的種類和數(shù)量，它是判斷水污染程度的具體衡量尺度。其分類共有物理指標、 、指標三類。
2、水質的包括：水溫、渾濁度、色、味、臭、沉淀渣滓；
3、準確度：測定結果與“”接近的程度，用表示。
4、數(shù)字。
5、Ka越小，給質子能力越弱，酸的強度
6、：將滴定劑通過滴管滴入待測溶液中的過程。
7、影響酸堿滴定突躍的因素：取決于被滴定酸的性質，即和
8、如果滿足Ca ?Kai≥ 10-8或Cb ?Kbi≥ 10-8，該弱酸堿可以被滴定。
9、來的'分析方法。
10、偏離Beer定律的主要因素：、。
11、影響的因素:顯色劑用量、酸度、時間、溫度、干擾等。
12、在色譜法中，將填入玻璃管或不銹鋼管內(nèi)靜止不動的一相（固體或液體）稱為；自上而下運動的一相（一般是氣體或液體）稱為；裝有固定相的管子（玻璃管或不銹鋼管）稱為。
13、在實驗操作條件下，色譜柱后沒有樣品組分流出時的流出曲線稱為是一條水平直線。
14、用被測元素的純金屬或合金作為陰極的材料，用金屬鎢作陽極材料，將兩電極密封于玻璃管內(nèi)，用于原子吸收光度計的光源，稱為。
三、簡答題(每小題5分，共20分)
1、共軛酸堿對HA-A-有怎樣的關系？
2、提高準確度與精密度的辦法有哪些？
3、EDTA與金屬離子形成的配合物有哪些特點?
4、氣相色譜法的定量方法有哪些？
四、計算題(每小題10分，共40分)
1、稱取1.3265g無水碳酸鈉，配制成250ml溶液，吸取二份25ml該溶液用于標定鹽酸，選用pH4.8指示劑，一份消耗鹽酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，問二次滴定相對誤差是否在0.2%范圍內(nèi)并求鹽酸標準溶液濃度。
�。ㄒ阎狽a2CO3分子量為106）。
2、測定總硬度時，吸取水樣100ml，以鉻黑T指示劑，調pH＝10，用0.0100mol·L-1標準EDTA溶液滴定，用去3.00ml。計算水樣的硬度。(以CaCO3計)
3、某水樣用莫爾法測氯離子時，100ml水樣消耗0.1016mol·L-1，AgNO38.08mol·L-1，空白試驗消耗1.05ml，求該水樣中氯離子濃度(以Cl mg·L-1表示)（已知Cl的原子量為35.45）
4、測定Na2CO3樣品的含量時，稱取樣品0.20xxg，滴定至終點時消耗C(H2SO4)=0.20xxmol.l-1的硫酸溶液18.32ml，求樣品中Na2CO3的百分含量。（已知Na2CO3的分子量為106。）
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