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初三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)[精品]

　　在我們的學(xué)習(xí)時(shí)代，相信大家一定都接觸過(guò)知識(shí)點(diǎn)吧！知識(shí)點(diǎn)就是掌握某個(gè)問(wèn)題/知識(shí)的學(xué)習(xí)要點(diǎn)。想要一份整理好的知識(shí)點(diǎn)嗎？下面是小編為大家收集的初三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

初三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)[精品]

初三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1

　　水污染的原因：①工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”一廢渣、廢氣、廢水的任意排放;②生活污水的任意排放;③農(nóng)業(yè)中農(nóng)藥、化肥的任意施用。

　　防治辦法：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè);②工業(yè)上的“三廢”經(jīng)過(guò)綜合利用和處理后再排放;③農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥、化肥。

　　污染水的危害：由于受到污染的`水一般有毒、有害;水體中有病毒、病菌;水體含氧少;含有豐富的有機(jī)物等，所以影響工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、漁業(yè)生產(chǎn)、破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，直接危害人體健康。

　　愛(ài)護(hù)水資源：為了人類(lèi)生存，為了美好的明天，我們要愛(ài)護(hù)水資源，消除水污染，做好防治水污染的工作，節(jié)約用水。

初三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2

　　1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。

　　2、道爾頓和阿伏加德羅等科學(xué)家的研究，得出了物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的重要結(jié)論，創(chuàng)立了原子論和分子學(xué)說(shuō)，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。

　　3、門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，使化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。

　　4、綠色化學(xué)的提出，使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。

　　5、沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。如：汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化。

　　6、生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，又叫化學(xué)反應(yīng)。木材燃燒、鐵的生銹等。

　　7、化學(xué)變化的基本特征是有其他物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。還伴隨有能量變化，表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。

　　8、在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中，會(huì)同時(shí)發(fā)生物理變化。兩種變化的本質(zhì)區(qū)別：變化中是否有其它物質(zhì)生成。聯(lián)系：在化學(xué)變化的過(guò)程中，同時(shí)發(fā)生物理變化。

　　9、我們將物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的根本區(qū)別是是否需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化變現(xiàn)出來(lái)。通常物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等屬于物理性質(zhì)�？扇夹�、毒性、助燃性、氧化性、穩(wěn)定性、金屬的活潑性等屬于化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)性質(zhì)。

　　10、變化與性質(zhì)的區(qū)分：性質(zhì)是物質(zhì)本身的.固有屬性，而變化是一個(gè)動(dòng)態(tài)過(guò)程。性質(zhì)的描述中往往有“能、會(huì)、易、難”等字眼。

　　例A、銅綠受熱時(shí)會(huì)分解(化學(xué)性質(zhì))B、純凈的水是無(wú)色無(wú)味的液體(物理性質(zhì))

　　C、鎂帶在空氣中燃燒后變成了氧化鎂(化學(xué)變化)D、氧氣不易溶于水且比空氣密度大(物理性質(zhì))E、木棒受力折斷(物理變化)F、鐵生銹(化學(xué)變化)

　　G、煤著火燃燒，殘余一堆灰燼(化學(xué)變化)

　　11、化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀(guān)察、記錄和分析等，可以發(fā)現(xiàn)和驗(yàn)證化學(xué)原理，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法并獲得化學(xué)知識(shí)。

　　12、點(diǎn)燃蠟燭，在蠟燭的火焰上方罩個(gè)內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧，澄清石灰水變渾濁。

　　13、二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，而且白色渾濁越多，說(shuō)明氣體中二氧化碳越多。氧氣可以使燃燒的木條復(fù)燃，木條燃燒越旺，說(shuō)明氧氣的含量越多。

　　14、人體的呼吸作用通常是將空氣中氧氣吸入體內(nèi)，通過(guò)呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳和水。

　　二氧化碳在日常生活中常用做滅火器，說(shuō)明二氧化碳不能(填“能”或“不能”)支持燃燒。

　　15、用排水法收集一瓶氣體，說(shuō)明該氣體有難溶于水和不易溶于水的性質(zhì)。

　　16、如何用排水法收集教室里的空氣?將集氣瓶里盛滿(mǎn)水，蓋上玻璃片，拿到教室后，迅速將水倒掉，蓋上玻璃片，收集到教室里的空氣。

　　17、藥品的取用原則：

　　“三不”原則：取用時(shí)不用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　節(jié)約原則：按規(guī)定用量取用。若沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量：液體1mL--2mL，固體只需蓋滿(mǎn)試管底部。

　　處理原則：實(shí)驗(yàn)用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定的容器里。

　　18、固體藥品存放在廣口瓶中，取固體藥品一般用藥匙，塊狀的藥品用鑷子。塊狀藥品的取用：一橫二放三緩豎粉末狀藥品用藥匙取用：一斜二送三直立

　　19、液體的取用：液體藥品通常盛在細(xì)口瓶里，取用時(shí)，先拿下瓶塞，倒在桌上，防止塞子沾滿(mǎn)灰塵，污染瓶?jī)?nèi)的樣品。然后右手拿起瓶子，瓶口緊挨試管口，防止液體流出來(lái)。液體緩慢地倒入試管。然后，立即蓋緊瓶蓋，防止揮發(fā)污染空氣或變質(zhì)。將瓶子放回原處，注意標(biāo)簽朝向手心，防止殘留的液體留下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。取用少量液體時(shí)，可用膠頭滴管，使用時(shí)應(yīng)保持豎直懸空。滴瓶上的滴管不要用水沖洗，公共用的滴管用時(shí)沖洗，用完后也要用水沖洗。

　　20、量筒的使用：

　　(1)為減小誤差，要根據(jù)所取液體體積與量筒的量程接近的原則，選擇合適規(guī)格的量筒。(2)使用量筒量取一定體積的液體時(shí)，要先慢慢倒入液體至接近刻度時(shí)，改用膠頭滴管滴加至刻度。(3)量液時(shí)，量筒必須放在水平位置上，讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。如果仰視(視線(xiàn)偏低)，則讀數(shù)偏小。如果俯視(視線(xiàn)偏高)，則讀數(shù)偏大。量筒不能加熱，不能做反應(yīng)器、不能溶解、稀釋溶液。

　　21、酒精燈的使用方法：絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈添加酒精。絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅萬(wàn)一不慎碰倒酒精燈，應(yīng)用濕抹布撲蓋。

　　22、用酒精燈加熱試管液體時(shí)：1、酒精不超過(guò)燈體容積的2/3;2、試管外壁有水，加熱前要擦干，液體不超過(guò)試管容積的1/3;3、試管夾應(yīng)夾在離試管口1/3處，試管與桌面傾斜成約450角;4、用試管夾夾試管時(shí)，應(yīng)由試管底部套上、取下;5、先預(yù)熱，試管口不要對(duì)著有人的反向，防止噴出傷人;6、加熱后的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗，防止試管炸裂。7、加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜。

　　23、裝置氣密性的檢查：(1)左B中先將導(dǎo)管浸入水中，再用手握住試管，如果裝置不漏氣，導(dǎo)管內(nèi)應(yīng)有氣泡產(chǎn)生;把手移開(kāi)，導(dǎo)管內(nèi)會(huì)形成一段水柱。(2)右B關(guān)于有長(zhǎng)頸漏斗的制氣裝置，一般可用彈簧夾夾住膠皮管，從長(zhǎng)頸漏斗加水，如果長(zhǎng)頸漏斗中形成水柱且液面不下降，則說(shuō)明裝置氣密性良好。(3)右C裝置的優(yōu)點(diǎn)可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。右C裝置反應(yīng)停止的原理：將用彈簧夾夾住膠皮管，產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，液體被壓回長(zhǎng)頸漏斗中，與固體反應(yīng)物脫離，反應(yīng)便會(huì)停止。

　　24、判別儀器干凈方法：儀器上附著的水既不聚成水滴，也不成股流下25、稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)要遵循左物右碼的原則，再就是稱(chēng)量時(shí)不能把砝碼和藥品直接放在托盤(pán)上，有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿上稱(chēng)量。當(dāng)砝碼與稱(chēng)量物放反時(shí)，物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量。

初三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3

　　1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。

　　3、門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，使化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。

　　4、綠色化學(xué)的提出，使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。

　　5、沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。如：汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化。

　　6、生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，又叫化學(xué)反應(yīng)。木材燃燒、鐵的生銹等。

　　10、變化與性質(zhì)的區(qū)分：性質(zhì)是物質(zhì)本身的固有屬性，而變化是一個(gè)動(dòng)態(tài)過(guò)程。性質(zhì)的描述中往往有“能、會(huì)、易、難”等字眼。

　　11、鎂帶在空氣中燃燒后變成了氧化鎂(化學(xué)變化)D、氧氣不易溶于水且比空氣密度大(物理性質(zhì))E、木棒受力折斷(物理變化)F、鐵生銹(化學(xué)變化)

　　12、煤著火燃燒，殘余一堆灰燼(化學(xué)變化)

　　13、化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀(guān)察、記錄和分析等，可以發(fā)現(xiàn)和驗(yàn)證化學(xué)原理，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法并獲得化學(xué)知識(shí)。

　　14、點(diǎn)燃蠟燭，在蠟燭的火焰上方罩個(gè)內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧，澄清石灰水變渾濁。

　　15、二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，而且白色渾濁越多，說(shuō)明氣體中二氧化碳越多。氧氣可以使燃燒的木條復(fù)燃，木條燃燒越旺，說(shuō)明氧氣的含量越多。

　　16、人體的呼吸作用通常是將空氣中氧氣吸入體內(nèi)，通過(guò)呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳和水。

　　17、用排水法收集一瓶氣體，說(shuō)明該氣體有難溶于水和不易溶于水的性質(zhì)。

　　18、如何用排水法收集教室里的空氣?將集氣瓶里盛滿(mǎn)水，蓋上玻璃片，拿到教室后，迅速將水倒掉，蓋上玻璃片，收集到教室里的空氣。

　　19、藥品的取用原則：

　　20、“三不”原則：取用時(shí)不用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　21、節(jié)約原則：按規(guī)定用量取用。若沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量：液體1mL--2mL，固體只需蓋滿(mǎn)試管底部。

　　22、處理原則：實(shí)驗(yàn)用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定的容器里。

　　23、固體藥品存放在廣口瓶中，取固體藥品一般用藥匙，塊狀的藥品用鑷子。塊狀藥品的取用：一橫二放三緩豎粉末狀藥品用藥匙取用：一斜二送三直立

　　24、液體的取用：液體藥品通常盛在細(xì)口瓶里，取用時(shí)，先拿下瓶塞，倒在桌上，防止塞子沾滿(mǎn)灰塵，污染瓶?jī)?nèi)的樣品。然后右手拿起瓶子，瓶口緊挨試管口，防止液體流出來(lái)。液體緩慢地倒入試管。然后，立即蓋緊瓶蓋，防止揮發(fā)污染空氣或變質(zhì)。將瓶子放回原處，注意標(biāo)簽朝向手心，防止殘留的液體留下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。取用少量液體時(shí)，可用膠頭滴管，使用時(shí)應(yīng)保持豎直懸空。滴瓶上的滴管不要用水沖洗，公共用的滴管用時(shí)沖洗，用完后也要用水沖洗。

　　25、量筒的`使用：

　　27、酒精燈的使用方法：絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈添加酒精。絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅萬(wàn)一不慎碰倒酒精燈，應(yīng)用濕抹布撲蓋。

　　28、用酒精燈加熱試管液體時(shí)：1、酒精不超過(guò)燈體容積的2/3;2、試管外壁有水，加熱前要擦干，液體不超過(guò)試管容積的1/3;3、試管夾應(yīng)夾在離試管口1/3處，試管與桌面傾斜成約450角;4、用試管夾夾試管時(shí)，應(yīng)由試管底部套上、取下;5、先預(yù)熱，試管口不要對(duì)著有人的反向，防止噴出傷人;6、加熱后的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗，防止試管炸裂。7、加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜。

　　29、裝置氣密性的檢查：(1)左B中先將導(dǎo)管浸入水中，再用手握住試管，如果裝置不漏氣，導(dǎo)管內(nèi)應(yīng)有氣泡產(chǎn)生;把手移開(kāi)，導(dǎo)管內(nèi)會(huì)形成一段水柱。(2)右B關(guān)于有長(zhǎng)頸漏斗的制氣裝置，一般可用彈簧夾夾住膠皮管，從長(zhǎng)頸漏斗加水，如果長(zhǎng)頸漏斗中形成水柱且液面不下降，則說(shuō)明裝置氣密性良好。(3)右C裝置的優(yōu)點(diǎn)可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。右C裝置反應(yīng)停止的原理：將用彈簧夾夾住膠皮管，產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，液體被壓回長(zhǎng)頸漏斗中，與固體反應(yīng)物脫離，反應(yīng)便會(huì)停止。

　　30、判別儀器干凈方法：儀器上附著的水既不聚成水滴，也不成股流下

　　31、稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)要遵循左物右碼的原則，再就是稱(chēng)量時(shí)不能把砝碼和藥品直接放在托盤(pán)上，有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿上稱(chēng)量。當(dāng)砝碼與稱(chēng)量物放反時(shí)，物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量。

　　32、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象：(1)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

　　33、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4現(xiàn)象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量

　　34、生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。

　　35、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。

　　36、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

　　37、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O現(xiàn)象：(1)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

　　38、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

　　39、硫粉在空氣中燃燒：S + O2點(diǎn)燃SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　40、B、在空氣中燃燒(1)發(fā)出淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　41、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

　　42、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點(diǎn)燃2CO

　　43、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C + CO2高溫2CO(是吸熱的反應(yīng))

初三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4

　　1、"化學(xué)變化"和"化學(xué)性質(zhì)"

　　物質(zhì)的性質(zhì)和變化是兩個(gè)不同的概念，性質(zhì)是物質(zhì)的固有屬性，是變化的內(nèi)因，而變化是一個(gè)過(guò)程，是性質(zhì)的外在表現(xiàn)。

　　"化學(xué)變化"是一個(gè)正在（或已經(jīng)）發(fā)生的有新物質(zhì)生成的變化過(guò)程；

　　"化學(xué)性質(zhì)"則是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如酒精燃燒，表述了化學(xué)變化──燃燒；酒精能燃燒，表述了酒精的化學(xué)性質(zhì)──可燃性。化學(xué)性質(zhì)的語(yǔ)言描述是在化學(xué)變化描述的基礎(chǔ)上加一些表示能力的字眼，如"易"、"能"、"會(huì)"、"可以"、"難"等。

　　練習(xí)：下列敘述中，前者屬于物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)變化，后者屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（）

　　A、鎂在空氣中燃燒；食物在夏天易變質(zhì)

　　B、堿式碳酸銅受熱易分解；面包發(fā)霉

　　C、石灰石可以與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；蠟燭能在空氣中燃燒生成二氧化碳和水

　　D、鐵絲在氧氣中燃燒；鋼鐵在潮濕的空氣中生銹

　　答案：A。

　　2、"燃燒"、"點(diǎn)燃"、"加熱"和"高溫"

　　"燃燒"：是反應(yīng)現(xiàn)象，不是反應(yīng)條件。"點(diǎn)燃"，"加熱"和"高溫"則是反應(yīng)條件。

　　"點(diǎn)燃"，"加熱"和"高溫"的目的都是提供反應(yīng)物所需能量，促使反應(yīng)發(fā)生。"點(diǎn)燃"是物質(zhì)直接接觸火焰并使其燃燒。

　　"加熱"是物質(zhì)未直接接觸熱源而吸收到熱量，溫度一般不超過(guò)500℃，在實(shí)驗(yàn)室中，一般用酒精燈提供加熱條件。

　　"高溫"一般是指800℃以上，一般的'火焰無(wú)法達(dá)到的溫度，在實(shí)驗(yàn)室時(shí)一般用酒精噴燈提供高溫條件。一般只有在固體與固體及固體分解時(shí)使用。所以，在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，點(diǎn)燃、加熱、高溫要有所區(qū)別。

　　練習(xí)：下列化學(xué)反應(yīng)的條件分別是什么：

　　氧化銅+氫氣→銅+水；

　　氧化銅+碳→銅+二氧化碳；

　　碳酸鈣→氧化鈣+二氧化碳；

　　鐵+氧氣→四氧化三鐵。

　　答案：加熱；加熱；高溫；點(diǎn)燃。

　　3、"煙"和"霧"的區(qū)別

　　"煙"：是大量固體小顆粒分散到空氣中形成的，它屬于固體，如磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生的大量白煙就是五氧化二磷的固體小顆粒。

　　"霧"：是大量小液滴分散到空氣中形成的，它屬于液體。比如，打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋，會(huì)發(fā)現(xiàn)在瓶口上方出現(xiàn)白霧，這些白霧就是鹽酸的小液滴。

　　4、"氣味"和"味道"的區(qū)別

　　"氣味"是用鼻子聞出來(lái)的

　　"味道"是用嘴嘗出來(lái)的。

　　5、"焰"和"光"的區(qū)別

　　"焰"：是可燃性氣體，熔沸點(diǎn)低、易氣化的可燃性固體、液體燃燒時(shí)形成的，如氫氣、甲烷酒精、硫等。

　　"光"：是木炭、鎂條等高沸點(diǎn)難氣化的可燃物燃燒時(shí)，溫度達(dá)不到氣化的條件，因此只會(huì)發(fā)光，不可能產(chǎn)生火焰。如：硫在空氣中燃燒現(xiàn)象是發(fā)出淡藍(lán)色火焰，木炭在氧氣中燃燒現(xiàn)象是發(fā)出白光。

　　6、"渾濁"和"混濁"的區(qū)別

　　"渾濁"：是由于沉淀或沉積物而混濁不清。

　　"混濁"：是水、空氣等含有雜質(zhì)，不清潔，不明澈。如：二氧化碳通入澄清石灰水中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，因?yàn)榉磻?yīng)生成了碳酸鈣白色沉淀。

　　7、"碳"和"炭"

　　"碳"：是指碳元素，是一個(gè)與化學(xué)的"元素"密切相關(guān)的概念，只用作化學(xué)用語(yǔ)，在表示元素和含碳的化合物時(shí)使用，如：二氧化碳，碳化物，碳酸等。

　　"炭"：是指無(wú)恒定組成及性質(zhì)的含碳的具體物質(zhì)。如：炭黑、木炭、活性炭、煤炭等，它們都是由碳元素組成的單質(zhì)。

初三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)5

　　1、常見(jiàn)的化學(xué)變化知識(shí)點(diǎn)

　　1、物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

　　2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

　　化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)�；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

　　3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

　　5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2；O2；CO2；P2O5等。

　　2、金屬活動(dòng)性

　　1、金屬活動(dòng)性順序：

　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb（H）Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　2、金屬活動(dòng)性順序的意義：

　　在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

　　3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：

　�。�1）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫（元素）。

　�。�2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)（K、Ca、Na除外）。

　　3、重要的化學(xué)物質(zhì)

　　1、空氣：空氣的成分：按體積計(jì)算，氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0、94%，二氧化碳0、03%，其他氣體和雜質(zhì)0、03%，空氣是混合物。

　　2、氧氣：通常情況下，是無(wú)色、無(wú)味的氣體，其固體和液體均為淡藍(lán)色、不易溶于水、密度比空氣略大（后兩個(gè)性質(zhì)決定了氧氣的收集方法）。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。

　　3、二氧化碳：通常狀況下為無(wú)色無(wú)味氣體，固態(tài)二氧化碳（干冰）會(huì)在—78、5℃以上直接氣化并吸收大量的熱；密度比空氣大；能溶于水。

　　4、元素

　　1、定義：化學(xué)元素就是具有相同的核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的'一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

　　2、元素符號(hào)

　�。�1）書(shū)寫(xiě)原則：第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。

　　（2）原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。

　�。�3）元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。

　　3、元素化合價(jià)口訣

　　正一銅氫鉀鈉銀，正二銅鎂鈣鋇鋅。

　　三鋁四硅四六硫，二四五氮三五磷。

　　一五七氯二三鐵，二四六七錳為正。

　　碳有正四與正二，再把負(fù)價(jià)牢記心。

　　負(fù)一溴碘與氟氯，負(fù)二氧硫三氮磷。

　　5、化學(xué)式

　　1、意義：（以H2O為例）

　�。�1）宏觀(guān)：①表示一種物質(zhì)（表示水）

　�、诒硎疚镔|(zhì)是由什么元素組成（表示水是由氫元素和氧元素組成）

　�。�2）微觀(guān)：①表示一種分子（表示水分子）

　�、诒硎痉肿拥慕Y(jié)構(gòu)（表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成）

　　寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式

　　氯氣N2；氦氣He；白磷P；水銀Hg；生鐵、鋼的主要成分Fe；

　　干冰CO2；冰H2O；過(guò)氧化氫（雙氧水）H2O2；氧化銅CuO；

　　鐵銹的主要成分Fe2O3；氯化氫HCl；氯化亞鐵FeCl2；氯化鋁AlCl3；

　　氫氧化鈉NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸鐵Fe2（SO4）3；硫酸鎂MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸鉀KNO3；

　　硝酸銀AgNO3；硝酸銅Cu（NO3）2；天然氣主要成分—甲烷CH4；

　　乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸鉀KClO3；氯化鉀KCl；高錳酸鉀KMnO4；

　　錳酸鉀K2MnO4；鹽酸HCl；硫酸H2SO4

初三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)6

　　(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的'操作是蒸餾;既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

　　(2)硬水與軟水

　　A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

　　軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

　　C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

　　D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

初三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)7

　　一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

　　(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))

　　1.鎂在空氣中燃燒2.鐵在氧氣中燃燒：

　　3.銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒：

　　5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：

　　7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：

　　(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　1.一氧化碳燃燒：2.甲烷燃燒

　　3.酒精燃燒：4.加熱高錳酸鉀：(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)

　　5.過(guò)氧化氫分解：6.水在直流電的作用下分解：

　　7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：

　　9.鎂燃燒：10鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

　　11.氫氣還原氧化銅12.鎂還原氧化銅

　　13.碳充分燃燒：14.木炭還原氧化銅：

　　15.焦炭還原氧化鐵：

　　16.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：

　　17.碳酸不穩(wěn)定而分解：18.二氧化碳可溶于水：

　　19.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：

　　20.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：

　　21.一氧化碳還原氧化銅：

　　22.一氧化碳的可燃性：

　　23.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):

　　24.鋅和稀鹽酸25.鐵和稀鹽酸

　　26.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

　　二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷

　　4、硫：淡黃色

　　5、(具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色)

　　6、無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

　　三、化學(xué)之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。6、相同條件下密度最小的`氣體是氫氣。

　　7、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。8、人體中含量最多的元素是氧。

　　四、初中化學(xué)中的“三”

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

　　5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

　　6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

　　7、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比

　　8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

　　10、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　11、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

　　12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

　　13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　14、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

　　15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

　　16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。

　　18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

　　19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

　　20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類(lèi)不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

　　21、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉

　　22、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

　　五，基本反應(yīng)類(lèi)型：

　　1、化合反應(yīng)：多變一

　　2、分解反應(yīng)：一變多

　　3、置換反應(yīng)：一單換一單

　　4、復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

初三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)8

　　1、水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

　　2、氫氣的用途有

　�。�1）冶煉金屬（還原性）；

　�。�2）焊接金屬（可燃性）；

　�。�3）探空氣球（比空氣輕）。

　　3、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

　　4、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

　　5、在天然物質(zhì)中，硬度最大的`是金剛石�？捎脕�(lái)切割玻璃。

　　6、所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。

　　7、用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。

　　8、二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

　　9、向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。

　　10、煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。

初三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)9

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒。

　　2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)。

　　3、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)。

　　4、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。

　　5、分子基本性質(zhì)：

　　⑴質(zhì)量、體積都很��；

　�、圃诓煌５剡\(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；

　�、欠肿娱g存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最��；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。

　　⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。

　　6、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。

　　分子構(gòu)成的描述：

　　①××分子由××原子和××原子構(gòu)成。

　　例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成

　　②一個(gè)××分子由幾個(gè)××原子和幾個(gè)××原子構(gòu)成。

　　例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成

　　7、分子含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

　　例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

　　8、從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念

　�、盼锢碜兓c化學(xué)變化

　　由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類(lèi)不變。

　　發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類(lèi)發(fā)生了改變。

　�、萍儍粑锱c混合物

　　由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。

　�、菃钨|(zhì)與化合物。

　　單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。

　　9、原子含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的`最小粒子。

　　10、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

　　11、人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水等六大類(lèi)。

　　12、蛋白質(zhì)：

　�、僮饔茫捍龠M(jìn)機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織。

　�、诖嬖冢喝忸�(lèi)、魚(yú)類(lèi)、乳類(lèi)、蛋類(lèi)、豆類(lèi)等；

　�、跜O中毒機(jī)理：CO與血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧。

　　13、糖類(lèi)：

　�、儆蒀、H、O三種元素組成；

　�、谥饕嬖谥参锓N子或塊莖中（如稻、麥、薯類(lèi)、甘蔗）；

　�、圩饔茫悍懦瞿芰浚C(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。

　　14、油脂：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動(dòng)的備用能源。

　　15、維生素：

　�、僮饔茫赫{(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。

　�、诖嬖冢核⑹卟�、動(dòng)物肝臟、魚(yú)類(lèi)、奶制品等。

　�、廴狈�(huì)引起夜盲癥、壞血癥等。

　　16、人體中含量較多的元素有11種，最多的是氧，最多的金屬元素是鈣。

　　17、C、H、O、N以水、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在，其他元素以無(wú)機(jī)鹽形式存在。

　　18、鈣可使骨骼和牙齒堅(jiān)硬；缺鈣會(huì)得佝僂病、發(fā)育不良、骨質(zhì)疏松等病。

　　19、K+、Na+可維持人體內(nèi)水分和體液有恒定的PH，是人體維持生命活動(dòng)的必要條件。

　　20、有機(jī)化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）

　　21、無(wú)機(jī)化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）

　　22、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。

　　23、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾�、合成橡膠。

　　24、白色污染：廢棄塑料對(duì)環(huán)境造成的污染。治理措施：

　�、贉p少使用；

　�、谥貜�(fù)使用；

　　③開(kāi)發(fā)新型塑料；

　�、芑厥绽谩�

　　25、飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

　　26、不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

　　27、飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化：飽和溶液不飽和溶液。

初三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)10

　　1、常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的名稱(chēng)和符號(hào)

　　非金屬：O氧H氫N(xiāo)氮Cl氯C碳P磷S硫

　　金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇原子團(tuán)（根）：氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根銨根

　　OH— NO3— CO3 2— SO4 2— PO43— NH4+

　　2、化合價(jià)口訣

　　（1）常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣：

　　一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三五氮磷三價(jià)鋁；銅汞一二鐵二三；二、四、六硫四價(jià)碳；許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。？

　　（2）常見(jiàn)原子團(tuán)（根）化學(xué)價(jià)口訣：

　　一價(jià)硝酸氫氧根；二價(jià)硫酸碳酸根；三價(jià)常見(jiàn)磷酸根；通常負(fù)價(jià)除銨根。？

　�。�3）熟練默寫(xiě)常見(jiàn)元素的常用的化合價(jià)

　　+1價(jià)K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

　　+2價(jià)Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、 Hg2+、亞Fe2+

　　+3價(jià)Fe3+，Al3+

　　—1價(jià)Cl—、OH—、NO3—

　　—2價(jià)O2—、S2—、CO3 2—、SO4 2—、

　　—3價(jià)PO43—

　　3、必須熟記的常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱(chēng)、化學(xué)名稱(chēng)、化學(xué)式及物理性質(zhì)名稱(chēng)化學(xué)式俗稱(chēng)主要物理性質(zhì)

　　硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機(jī)溶劑。

　　二氧化碳CO2固體俗稱(chēng)干冰無(wú)色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。

　　一氧化碳CO煤氣無(wú)色、無(wú)味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。

　　甲烷CH4沼氣、坑氣無(wú)色、無(wú)味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。

　　乙醇C2H5OH酒精無(wú)色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的`液體，可與水任意互溶。

　　乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸無(wú)色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱(chēng)冰醋酸。

　　氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。

　　氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。

　　四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。

　　氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性。

　　氫氧化鈣Ca（OH）2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。

　　碳酸鈉Na2CO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。

　　碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O無(wú)色晶體，易失水風(fēng)化。

　　碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。

　　氯化鈉NaCl食鹽、

　　碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石

　　白色固體，不溶于水。

　　硫酸銅CuSO4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍(lán)色。

　　硫酸銅晶體CuSO4·5H2O藍(lán)礬、膽礬藍(lán)色晶體。

　　高錳酸鉀KMnO4灰錳氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。

　　堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。

　　氯化銀AgCl新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。

　　硫酸鋇BaSO4天然產(chǎn)稱(chēng)重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。

　　氫氧化鐵Fe（OH）3新制得為紅褐色沉淀。

　　氫氧化銅Cu（OH）2新制得為藍(lán)色沉淀。

　　4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式

　　（1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二：2H2O2 ===2H2O+O2↑ （3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2↑

　�。�4）實(shí)驗(yàn)室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）電解水制取氫氣：2H2O===2H2↑+O2↑ （7）濕法煉銅術(shù)（鐵置換出銅）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　�。�9）生灰水[Ca（OH）2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca（OH）2 （10）生石灰（氧化鈣）制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑

　　九年級(jí)化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)大全—金屬活動(dòng)性順序

　　金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb （H），Cu Hg Ag Pt Au 。

　�。ò�5個(gè)一句順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。

　　九年級(jí)化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)大全—常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；

　　鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)），除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

　　2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4為紫黑色

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫磺：淡黃色

　　4、 4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（如CuSO4溶液）；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶液）；含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無(wú)色）

　�。�2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）、空氣、稀有氣體

　　▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。 6、沉淀：（即不溶于水的鹽和堿）：

　�、冫}：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（不溶于稀HNO3）等

　�、趬A：藍(lán)色↓：Cu（OH）2紅褐色↓：Fe（OH）3白色↓：Mg（OH）2。

　　7、有毒的：氣體：CO

　　九年級(jí)化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)大全—物質(zhì)的溶解性

　　1、鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

　　含SO42—的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32—的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

　　難溶性堿中Fe（OH）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）

　　4、大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）

　　九年級(jí)化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)大全—基本反應(yīng)類(lèi)型

　　化合反應(yīng)：A+B→AB多變一例：2H2+O2==（點(diǎn)燃）2H2O CaO+H2O===Ca（OH）2

　　分解反應(yīng)：AB→A+B一變多例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O

　　置換反應(yīng)：A+BC→AC+B單換單例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O

初三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)11

　　1、燃燒的條件：(缺一不可)

　　(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)

　　2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可)

　　(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點(diǎn)以下

　　3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的`濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：(1)要有足夠多的空氣

　　(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

初三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)12

　　1、物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

　　2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

　　化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念

　　新的物質(zhì)�；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

　　5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2O2CO2P2O5等。

　　酒精燈的使用

　　1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

　　外焰溫度，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

　　2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;D、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

　　3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

　　4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人。

　　化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)顏色匯總

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

　　2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4為紫黑色。

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;注：硫磺：淡黃色。

　　4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍(lán)色(如CuSO4溶液);含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)。

　　5、具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無(wú)色);無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。

　　6、有毒的：氣體：CO。

　　初中化學(xué)必備化學(xué)反應(yīng)方程式

　　1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2

　　2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2

　　3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO

　　4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4

　　5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

　　6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

　　7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

　　8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)

　　1.固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解

　　2.濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算、量取、溶解

　　3.濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯、量筒、玻璃棒

　　4.三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰

　　5.過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：

　　①濾紙破損

　�、趦x器不干凈

　　③液面高于濾紙邊緣

　　6.藥品取用的三不原則：

　�、俨荒苡檬纸佑|藥品

　�、诓灰驯强诇惖饺萜骺诼勊幤返臍馕�

　　③不得嘗任何藥品的味道

　　7.金屬活動(dòng)順序的三含義：

　�、俳饘俚奈恢迷娇壳埃谒芤褐性饺菀资ル娮幼兂呻x子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

　�、谂旁跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫

　�、叟旁谇懊娴慕饘倌馨雅旁诤竺娴慕饘�?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)

　　8.溫度對(duì)固體溶解度的影響：

　　①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大

　�、谏贁�(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

　　③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小

　　9.影響溶解速度的因素：溫度、是否攪拌、固體顆粒的'大小

　　10.不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：

　�、僭黾尤苜|(zhì)

　�、跍p少溶劑

　　③改變溫度(升高或降低)

　　11.復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

　　12.三大化學(xué)肥料：N、P、K

　　13.排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物

　　14.燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條、木炭、蠟燭

　　15.具有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、單質(zhì)碳

　　16.具有可燃性的三種氣體是：氫氣(最理想燃料)、一氧化碳(有毒)、甲烷(常用)

　　17. CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性、毒性

　　18.三大礦物燃料：煤、石油、天然氣(全為混合物)

　　19.三種黑色金屬：鐵、錳、鉻

　　20.鐵的三種氧化物：氧化亞鐵、三氧化二鐵、四氧化三鐵

　　21.煉鐵的三種氧化物：鐵礦石、焦炭、石灰石

　　22.常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸

　　23.濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性

　　24.氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿、燒堿、苛性鈉

　　25.堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅、水、二氧化碳

　　如何學(xué)好初三化學(xué)

　　1、首先要把基礎(chǔ)打扎實(shí)了，所謂基礎(chǔ)就是元素周期表，上面常用的20個(gè)元素符號(hào)一定要將它們的特性熟記在心，這樣才算是達(dá)到了化學(xué)的入門(mén)階段。其次就是化學(xué)實(shí)驗(yàn)方程式，這些也是需要記憶的重要內(nèi)容，很多同學(xué)認(rèn)為化學(xué)方程式難，或者覺(jué)得自己想不通。

　　2、其實(shí)，化學(xué)就那么多東西，如果你前面記憶和掌握的很牢固，后面根本不會(huì)出錯(cuò)。就比如對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)，使用的是澄清石灰水，就這些考察內(nèi)容來(lái)看并不算難，但是這些字你是否會(huì)寫(xiě)?還有化學(xué)方程式，實(shí)驗(yàn)是否采用了酒精燈加熱，這些內(nèi)容并不難，主要就是考察記憶。

　　3、同學(xué)們學(xué)化學(xué)要注重基礎(chǔ)知識(shí)，實(shí)際上化學(xué)是很有意思的一門(mén)學(xué)科，尤其是在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，你更能發(fā)現(xiàn)它的趣味所在。因此同學(xué)們學(xué)化學(xué)不要害怕，一步步來(lái)，一定能學(xué)得很不錯(cuò)。

　　初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)

　　一、選擇題

　　縱觀(guān)近幾年的中考選擇題，80-90%考的是基礎(chǔ)的記憶性知識(shí)點(diǎn)，剩下的是實(shí)驗(yàn)探究題或除雜題。因此對(duì)于選擇題的復(fù)習(xí)攻略是：

　　回歸基礎(chǔ)!不放過(guò)任何一個(gè)知識(shí)點(diǎn)和細(xì)節(jié)——如常見(jiàn)的化學(xué)方程式;常見(jiàn)物質(zhì)的物性、化性及對(duì)應(yīng)用途;物質(zhì)的俗名;基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論等。

　　同學(xué)們可以復(fù)習(xí)之前做的錯(cuò)題歸納;或者把近5年中考和今年各個(gè)區(qū)的一模試卷的選擇題裝訂在一起，回顧其中錯(cuò)題中的知識(shí)點(diǎn)，并檢驗(yàn)自己能否把錯(cuò)的原因完整表述出來(lái)，以加深記憶;再把九年級(jí)上下冊(cè)化學(xué)書(shū)再完整看一遍，檢查是否有還沒(méi)記憶牢固的知識(shí);與同學(xué)們互相考查等等。

　　二、填空題

　　1.第21-22題：主要考查化學(xué)用語(yǔ)、微觀(guān)粒子等知識(shí)點(diǎn)。做這一類(lèi)的題目一定要心細(xì)，把課本內(nèi)的知識(shí)、做題方法延伸到課外，靈活運(yùn)用來(lái)答題即可。

　　【重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)回顧】元素的化合價(jià)、常見(jiàn)的原子團(tuán)、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法、微觀(guān)示意圖表示方法和解題技巧。

　　2.第23題：混合物質(zhì)成分探究題，是最新的一類(lèi)題型，今年很多區(qū)的一模都出了這類(lèi)題目。因?yàn)轭}目涉及到多個(gè)步驟現(xiàn)象的分析，而且每個(gè)步驟都有不同的情況，因此這類(lèi)題是同學(xué)們覺(jué)得難度最大、同時(shí)也是失分率最高的一類(lèi)題目。

　　3.第24-25題：較多考察工

　　藝流程圖題，以及運(yùn)用控制變量法思想寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒔Y(jié)論、推出最佳實(shí)驗(yàn)條件等。

　　【重要解題技巧】在工藝流程圖上寫(xiě)出每一步驟有什么反應(yīng)物、生成物;判斷清楚后再做后面的題目。

　　一般規(guī)律：

　　(1)把固體和液體分開(kāi)的操作：過(guò)濾

　　(2)判斷流程中循環(huán)利用的物質(zhì)方法：有生成也有投入反應(yīng)的即為循環(huán)利用的物質(zhì)。

　　(3)加入的除雜試劑一般為過(guò)量，在后續(xù)的實(shí)驗(yàn)步驟中注意分析是否需要除去。

　　(4)在控制變量法思想的實(shí)驗(yàn)里，書(shū)寫(xiě)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�、結(jié)論都要加上“在其他條件相同的情況下”，才能得分哦!

　　4.第26-27題：主要考查課本的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)，如水的蒸餾、木炭還原氧化銅、裝置氣密性的檢驗(yàn)、氣體的制備實(shí)驗(yàn)等。對(duì)于26、27題，最重要的是回歸課本，把課本所有的實(shí)驗(yàn)都復(fù)習(xí)一遍，牢記于心!

　　【重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)回顧】五條氣體制備方程式(制備氧氣3條、二氧化碳1條、氫氣1條);二氧化碳檢驗(yàn)的方程式;實(shí)驗(yàn)儀器的名稱(chēng);基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論等。

　　5.第28題：近兩年中考化學(xué)的28題考查的內(nèi)容較為綜合，考查了實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象的書(shū)寫(xiě);畫(huà)圖、計(jì)算(化學(xué)方程式計(jì)算和溶液的計(jì)算結(jié)合)，難度較大。

　　【答題技巧】同學(xué)們可以根據(jù)實(shí)際情況而定，先把28題中有把握的小問(wèn)填好。對(duì)于難度較大的計(jì)算題，若有思路可以馬上順著往下答題，若思考2-3分鐘依然感覺(jué)無(wú)從下手，不妨先跳過(guò)計(jì)算題，把后面的題目完成再回來(lái)思考難度較大的計(jì)算題。

　　初中化學(xué)方程式

　　1、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

　　1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O22MgO

　　2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2Fe3O4

　　3.銅在空氣中受熱:2Cu+O22CuO

　　4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O22Al2O3

　　5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O22H2O

　　6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O22P2O5

　　7.硫粉在空氣中燃燒: S+O2SO2

　　8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2CO2

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O22CO

　　2、化合物與氧氣的反應(yīng)