中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15篇(合集)
總結(jié)是指對(duì)某一階段的工作、學(xué)習(xí)或思想中的經(jīng)驗(yàn)或情況加以總結(jié)和概括的書面材料，寫總結(jié)有利于我們學(xué)習(xí)和工作能力的提高，讓我們來(lái)為自己寫一份總結(jié)吧。我們?cè)撛趺磳懣偨Y(jié)呢？下面是小編整理的中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)
(一)、氣體的檢驗(yàn)
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.
2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣.
5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣.
(二)、離子的檢驗(yàn).
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
(三)、相關(guān)例題
14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。
初三化學(xué)知識(shí)口訣
化合價(jià)口訣化合價(jià)一：
一價(jià)氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀。
二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅，鋁三硅四都固定。
氯氮變價(jià)要注意，一二銅汞一三金。
二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。
常見元素的主要化合價(jià)二：
氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。
氧的'負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。
全部金屬是正價(jià);一二銅來(lái)二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。
非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。
氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。
硫有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。
化合價(jià)口訣三：
一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，
二四六硫全都齊;銅以二價(jià)最常見。
化合價(jià)口訣四：
一價(jià)氫氯鉀鈉銀
二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價(jià)磷
二三鐵二四碳
二四六硫都齊全
銅汞二價(jià)最常見
負(fù)一硝酸氫氧根
負(fù)二硫酸碳酸根
負(fù)三記住磷酸根
初中化學(xué)�？贾R(shí)點(diǎn)
1.物理變化和化學(xué)變化
(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。
�、� 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。
�、� 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。
① 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。
�、� 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
2.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。
�、� 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
�、� 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
(2)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
化學(xué)的'研究范圍，對(duì)象，基本化學(xué)概念
1.純凈是相對(duì)的，不純是絕對(duì)的
2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物
3.干冰不是冰，水銀不是銀
4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學(xué)變化
5.干冰升華是物理變化，導(dǎo)電導(dǎo)熱是物理變化，生銹和腐爛是化學(xué)變化，利用沸點(diǎn)不同分離氣體是物理變化
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3
1、影響原子半徑大小的因素：
�、匐娮訉訑�(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)
�、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
�、酆送怆娮訑�(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：
最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))
負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱
高一化學(xué)期中考必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)實(shí)用2
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應(yīng)。
�、劢饘倥c酸、水反應(yīng)制氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2=2CO是吸熱反應(yīng))。
常見的吸熱反應(yīng)：
�、僖訡、H2、CO為還原劑的'氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
�、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
高一化學(xué)期中考必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)實(shí)用3
(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件：
1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;
2)電解質(zhì)溶液
3)閉合回路
4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
�、芨鶕�(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：①寫出總反應(yīng)方程式。
�、诎芽偡磻�(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
高一化學(xué)期中考必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)實(shí)用4
★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;
�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù);
主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣：三短三長(zhǎng)一不全;
七主七副零八族熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
�、僭亟饘傩詮�(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
�、谠胤墙饘傩詮�(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
�、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N
②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4
酸和堿
1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個(gè)可逆的過(guò)程
2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是在水中顯堿性
3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，酚酞遇酸不變色，遇堿變藍(lán)，不可搞錯(cuò)，另：它們都是化學(xué)變化
4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅
5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時(shí)要注意，酸堿的腐蝕是化學(xué)變化
6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應(yīng)將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時(shí)不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸
7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因?yàn)闈恹}酸有極強(qiáng)的揮發(fā)性(初中常見的.酸除了硫酸都有揮發(fā)性)，是物理變化
8.氨水是一種堿，在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子
9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水
10.堿和非金屬氧化物的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，金屬氧化物和酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
11.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應(yīng)物中“有酸酸可溶，無(wú)酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應(yīng)，那是因?yàn)樯闪吮忍妓徭V更難溶的氫氧化鎂
12.在初中階段，所有生成碳酸的反應(yīng)一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解
13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的
14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉是堿性的，硫酸銨是酸性的，碳酸氫鈉有較弱的堿性，硫酸氫鈉有一定的酸性。不可溶的物質(zhì)自身沒有酸堿性，但是可以與相應(yīng)的酸或堿反應(yīng)
15.含有碳酸根離子的強(qiáng)堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強(qiáng)酸鹽溶液中一定含有氫離子(不考慮水自身的電離)
16.生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)
17.中和反應(yīng)都是放熱的
18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強(qiáng)弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，pH試紙測(cè)量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性
19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強(qiáng)堿中和，被強(qiáng)堿燒傷同理
20.酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5
燃燒與熱量
1.白磷在空氣中自燃不是因?yàn)榭諝獾臏囟冗_(dá)到了白磷的著火點(diǎn)，而是因?yàn)榘琢自诳諝庵芯徛趸懦龃罅康臒崾沟脺囟冗_(dá)到了白磷的.著火點(diǎn)
2.降溫滅火時(shí)，可燃物的著火點(diǎn)不變，而是溫度降到了著火點(diǎn)下
3.燃燒不一定需要氧氣參與
4.甲烷不是最清潔的能源
5.某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素，但不能證明其中有氧元素
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6
一、重視探究題知識(shí)點(diǎn)
①、常見氣體的探究。
�、凇⒊Ｒ娢镔|(zhì)的探究。實(shí)際上是下列常見離子的探究：
CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現(xiàn)象。(馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字"初中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!)
�、�、黑色粉末的探究。
�、�、物質(zhì)是否為催化劑的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氫制氧氣的催化劑。
�、�、離子作用的探究。如明礬起凈水作用，是明礬中哪種離子起作用。
�、�、溶液酸堿性的探究。
⑦、溶液相互反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)成分的探究問(wèn)題。
二、每年必考的實(shí)驗(yàn)知識(shí)
氣體發(fā)生裝置、收集裝置、凈化裝置、干燥裝置的選取及連接問(wèn)題。
大家應(yīng)熟悉實(shí)驗(yàn)室制H2、CO2、O2 的發(fā)生裝置，收集裝置的選取，氣體中所含雜質(zhì)H2O的證明、除雜方法等。
實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置，收集裝置的選取原理也要熟知。
三、計(jì)算題要鞏固典型題型
如化學(xué)反應(yīng)方程式與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算題
鐵礦石煉鐵型計(jì)算題，解決生活實(shí)際的方程式計(jì)算題
金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的計(jì)算題，圖表型、圖像型分析計(jì)算題。
四、關(guān)注與生活相關(guān)的知識(shí)及社會(huì)熱點(diǎn)
如水及其污染和防治，化學(xué)與環(huán)境污染，藥品與健康及消毒劑的選用、融雪劑對(duì)環(huán)境的影響等
中考化學(xué)�？贾R(shí)點(diǎn)
1、地殼中含量最多的.金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在的最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。
7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物是CH4。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。
16、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：
(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)。
(2)磁鐵礦(Fe3O4)。
(3)菱鐵礦(FeCO3)。
17、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。
18、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：
(1)升溫。
(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。
(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。
19、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
20、水污染的三個(gè)主要原因：
(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水。
(2)生活污水的任意排放。
(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不合理施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
21、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
22、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：
(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大。
(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小。(NaCl)
(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。(Ca(OH)2)
23、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
24、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。
25、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
26、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
27、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
28、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：
(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色。
(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰。
(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
29、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：
(1)硫酸銅晶體。
(2)氫氧化銅沉淀。
(3)硫酸銅溶液。
30、過(guò)濾操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。
(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處。
(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
31、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。
32、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
33、取用藥品有“三不”原則：
(1)不用手接觸藥品。
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味。
(3)不嘗藥品的味道。
34、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。
35、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。
36、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)。
37、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。
38、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實(shí)際為任何可燃性氣體，同時(shí)注意不是可燃性氣體點(diǎn)燃混合就會(huì)發(fā)生爆炸，必須與空氣或氧氣混合點(diǎn)燃才會(huì)爆炸)。
39、煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。
40、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化。
41、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
42、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解。
43、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。
44、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。
45、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7
跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
NaOH(也可為KOH)+HCl=NaCl+H2O
現(xiàn)象：不明顯
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的.溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
現(xiàn)象：有氣體生成
以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8
1.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
2.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
鹽：電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
3.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。
4.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的`物質(zhì)如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
5.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。
6.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體：銅,氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無(wú)色固體：冰,干冰,金剛石
7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無(wú)色液體：水,雙氧水
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無(wú)色氣體：氧氣,氮?dú)?氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體.
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9
跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
銅：
CuSO45H2O△=CuSO4+5H2O
現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>
高溫CuO+CO=Cu+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO=Cu+H2O
現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2↓+2NaCl
現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+NaCl
現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色
Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O
現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的.金屬生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓+2NaNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成
補(bǔ)充化學(xué)方程式：
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O
現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O
現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe=3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2
現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10
跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
現(xiàn)象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
現(xiàn)象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O
現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯
CaO+H2O=Ca(OH)2
現(xiàn)象：放出大量的熱
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3↓+NaCl
現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，
括號(hào)里面的'反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2↓+2NaCl
現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，（里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了）
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2↓+2NaCl
現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，（里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了）
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3↑+H2O+NaCl
現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2↓+NaCl
現(xiàn)象：生成白色沉淀，（里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了）
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象
跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于
硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)
跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
現(xiàn)象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
現(xiàn)象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O
現(xiàn)象：生成白色沉淀
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11
關(guān)于中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1.酸的五條通性：
1.酸與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變紅
2.酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣
3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水
4.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水
5.酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸
2.堿的四條通性：
1.堿【溶液】與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變藍(lán)，酚酞變紅
2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水
3.堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水
4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽
3.氫氧化鈉和氫氧化鈣
可用碳酸鈉或二氧化碳
碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性
鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。
4.檢驗(yàn)溶液中的氯離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子(馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字"初中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!)
5.檢驗(yàn)溶液中硫酸根離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子
區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子
6.證明氫氧化鈉是否變質(zhì)
1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。
2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。
3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?〔檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無(wú)色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。
7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過(guò)濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到很難，說(shuō)說(shuō)很簡(jiǎn)單…產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。
8.用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)
1.水溶解性、(溶解時(shí))溫度、(溶解后)顏色
2.指示劑(可鑒別酸堿)
3.酸(可鑒別金屬等)
4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)
5.碳酸鹽(可鑒別酸，因?yàn)闀?huì)有二氧化碳產(chǎn)生)
9.金屬的化學(xué)性質(zhì)
1.金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣
2.金屬1與【可溶性】鹽反應(yīng)生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動(dòng)性強(qiáng))
3.金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物
四大基本反應(yīng)類型(不包括一切化學(xué)反應(yīng))：分解反應(yīng)(一個(gè)變多個(gè))、化合反應(yīng)(多個(gè)變一個(gè))、置換反應(yīng)(單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物)、復(fù)分解反應(yīng)(兩種化合物的陰陽(yáng)離子互相交換成分生成新的化合物)
10.碳酸根離子的檢驗(yàn)
取樣，加【足量】酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子
11.復(fù)分解反應(yīng)的條件
生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應(yīng)物必須能溶于水或酸
12.金屬與酸反應(yīng)的條件
金屬要排在金屬活動(dòng)順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會(huì)產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物
13.金屬與【可溶性】鹽反應(yīng)條件
金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應(yīng)生成堿，不會(huì)先與鹽反應(yīng)
14.常見的顏色與狀態(tài)
銅離子藍(lán)色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍(lán)色(天藍(lán)色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末
檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等
除氣體雜質(zhì)：用固體或液體
例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然y沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應(yīng)掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳)去除
15.除固體雜質(zhì)
例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應(yīng));氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變?yōu)镃O2)
除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀
例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)
怎么讓化學(xué)知識(shí)更加有條理
1、梳理知識(shí)樹形圖
教科書上涉及的知識(shí)點(diǎn)是出題的藍(lán)本，一張好的試卷會(huì)覆蓋到每個(gè)章節(jié)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的考察，只要能梳理好每個(gè)章節(jié)的知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)，并熟練掌握對(duì)應(yīng)的方法技巧，高分自然很輕松。
同學(xué)們可以根據(jù)課上的筆記，先列出章節(jié)大標(biāo)題再慢慢補(bǔ)全每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，最后總結(jié)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的方法和技巧。平時(shí)在學(xué)習(xí)的過(guò)程中如果能堅(jiān)持總結(jié)梳理，會(huì)消化吸收得更好。
2、公式、定理歸納整理再記憶
期末考試不同于平時(shí)考試，將考察學(xué)生一整個(gè)學(xué)期的學(xué)習(xí)情況，涉及到的知識(shí)點(diǎn)、定理、公式會(huì)非常多。而在理科類科目上，公式、定理是一切計(jì)算和做題的基礎(chǔ)。所以一定要自己動(dòng)手整理歸納，結(jié)合題目集中記憶!
3、基礎(chǔ)計(jì)算練習(xí)
計(jì)算作為理科的基礎(chǔ)，本就應(yīng)當(dāng)?shù)玫阶畲蟮闹匾�。但每次考試都�?huì)聽到孩子們討論又因?yàn)槟睦锼沐e(cuò)數(shù)、哪里寫錯(cuò)符號(hào)等原因丟分……重視基礎(chǔ)練習(xí)，提高計(jì)算能力和正確率不僅減少丟分，更能在考場(chǎng)上爭(zhēng)取更多時(shí)間去思考各種壓軸難題。
4、綜合和模擬
如果平時(shí)沒有接觸過(guò)壓軸題難度，在考場(chǎng)上解決出來(lái)的可能就很渺茫。建議大家考前選擇一些綜合練習(xí)，熟悉綜合題的出題套路、難度及了解對(duì)策。
學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)差怎么辦
1、重視實(shí)驗(yàn)，牢記方程式。
化學(xué)的實(shí)驗(yàn)性非常強(qiáng)，如果不知道什么是氧化還原反應(yīng)、不知道如何制取氧氣，不知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)的具體步驟和實(shí)驗(yàn)工具，那么初中化學(xué)就沒有學(xué)好，因此化學(xué)實(shí)驗(yàn)是我們期末復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。此外，還要記住在實(shí)驗(yàn)中用到的化學(xué)方程式。這通常是考試必考內(nèi)容。
2、化學(xué)復(fù)習(xí)要從“兩基”開始。
“兩基”就是基礎(chǔ)知識(shí)、基本操作，隨著教程的變動(dòng)，“兩基”成為了學(xué)生期末考試的重點(diǎn)，期末考試中，有近70%的的分值都是從課本上得來(lái)的，只不過(guò)是變一下形，換一種思路，有人說(shuō)讀書百遍其義自見，因此，回歸課本，打牢基礎(chǔ)才是化學(xué)期末復(fù)習(xí)的正確方向。
3、對(duì)需要背誦的內(nèi)容要加強(qiáng)記憶
化學(xué)可以說(shuō)是理科里面的文科，需要背誦的知識(shí)非常的多，從每一種物質(zhì)到每一個(gè)反應(yīng)，從每一個(gè)實(shí)驗(yàn)到每一個(gè)原理，都需要我們記性背誦記憶，因此，在期末的最后階段一定要熟悉曾經(jīng)背誦過(guò)的知識(shí)，便于在考試中的熟練運(yùn)用。
4、用好課堂筆記和錯(cuò)題本
課堂筆記記錄了老師講解的整個(gè)過(guò)程，記錄了我們?cè)谡n堂上的學(xué)習(xí)效果;錯(cuò)題本則記錄了我們犯過(guò)的所有錯(cuò)誤，將這兩者結(jié)合起來(lái)加以復(fù)習(xí)，會(huì)大大提升我們的復(fù)習(xí)效率，減少?gòu)?fù)習(xí)時(shí)間，這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯(cuò)題本在關(guān)鍵時(shí)刻起到了重要的作用。
學(xué)習(xí)好化學(xué)最重要的是什么
一、預(yù)習(xí)
預(yù)習(xí)時(shí)要注意全面地預(yù)習(xí)一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個(gè)初步整體印象，初步了解將要學(xué)習(xí)課程的基本內(nèi)容和思路，鞏固原有的相關(guān)知識(shí)和概念。這樣還可以提高自己的.學(xué)習(xí)主動(dòng)性，提高自己對(duì)初三化學(xué)的興趣。
二、聽講
在學(xué)習(xí)初三化學(xué)時(shí)一定要注意聽講，在聽講是要做到以下幾點(diǎn)：
1、集中注意力：能不能集中注意力認(rèn)真聽講，是決定學(xué)習(xí)效率的關(guān)鍵。
2、應(yīng)勤于思考：僅僅把初三化學(xué)的學(xué)習(xí)重點(diǎn)放倒聽上是不對(duì)的。在學(xué)習(xí)時(shí)不僅要聽，還要積極思考、學(xué)會(huì)思考。這樣學(xué)習(xí)效果可以實(shí)現(xiàn)質(zhì)的飛躍。
3、注意老師的思路和方法：在初三化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，不要只記住每個(gè)問(wèn)題的結(jié)果，還要注意老師解題時(shí)的辦法、思路。在通過(guò)總結(jié)，培養(yǎng)出屬于自己的解題辦法。
4、養(yǎng)成先聽后記的習(xí)慣：有些同學(xué)在進(jìn)行初三化學(xué)的學(xué)習(xí)時(shí)，邊聽邊記，掃質(zhì)的結(jié)果就是內(nèi)容沒記住，知識(shí)沒聽到。應(yīng)該是先聽講，然后在課后再進(jìn)行整理。講老師講的內(nèi)容進(jìn)行消化、理解、轉(zhuǎn)變?yōu)樽约旱闹R(shí)。
三、復(fù)習(xí)
復(fù)習(xí)是知識(shí)的鞏固階段，它是使學(xué)生溫故知新，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解和記憶，進(jìn)一步落實(shí)課本知識(shí)為自己知識(shí)的過(guò)程。復(fù)習(xí)是一次再學(xué)習(xí)的過(guò)程，是對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行再加工和提高的過(guò)程。復(fù)習(xí)時(shí)要思考知識(shí)掌握的程度，要多思考幾個(gè)為什么，要做到理解透徹，熟練運(yùn)用。
四、作業(yè)
學(xué)生可以通過(guò)做作業(yè)的方法將所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行檢測(cè)，查缺補(bǔ)漏，自己把做錯(cuò)的知識(shí)進(jìn)行整理，如果自己解決不了，可以記錄下來(lái)，在第二天詢問(wèn)老師，得到答案。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12
一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
�。�1）單質(zhì)與氧氣的'反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：
2Mg + O2點(diǎn)燃=MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：
3Fe + 2O2點(diǎn)燃=Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：
2Cu + O2加熱=2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：
4Al + 3O2點(diǎn)燃=2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：
2H2 + O2點(diǎn)燃=2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：
4P + 5O2點(diǎn)燃=P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：
S + O2點(diǎn)燃=SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：
C + O2點(diǎn)燃=CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：
2C + O2點(diǎn)燃=2CO
�。�2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO + O2點(diǎn)燃=2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：
CH4 + 2O2點(diǎn)燃=CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH + 3O2點(diǎn)燃=2CO2 + 3H2O
二、幾個(gè)分解反應(yīng)：
13.水在直流電的作用下分解：
2H2O通電=2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3加熱=2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：
2KMnO4加熱=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：
H2CO3 = H2O + CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫=CaO + CO2↑
三、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
19.氫氣還原氧化銅：
H2 + CuO加熱=Cu + H2O
20.木炭還原氧化銅：
C+ 2CuO高溫=2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：
3C+ 2Fe2O3高溫=4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：
2C+ Fe3O4高溫=3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：
CO+ CuO加熱=Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+ Fe2O3高溫=2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：
4CO+ Fe3O4高溫=3Fe + 4CO2
四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
�。�1）金屬單質(zhì)+酸————————————————鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
26.鋅和稀硫酸
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.鋅和稀鹽酸
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸
2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2↑
�。�2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）——————————————另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：
Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
�。�3）堿性氧化物+酸————————————————鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
�。�4）酸性氧化物+堿————————————————鹽+水
43、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
46、消石灰放在空氣中變質(zhì)：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
�。�5）酸+堿————————————————鹽+水
48、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：
HCl + NaOH = NaCl +H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O
50、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：
3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：
3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
58.硝酸和燒堿反應(yīng)：
HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O
�。�6）酸+鹽————————————————另一種酸+另一種鹽
59、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
60、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
61、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):
MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑
62、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：
HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：
Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
�。�7）堿+鹽————————————————另一種堿+另一種鹽
65、氫氧化鈉與硫酸銅：
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66、氫氧化鈉與氯化鐵：
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67、氫氧化鈉與氯化鎂：
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：
2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
�。�8）鹽+鹽——————————兩種新鹽
70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
71、硫酸鈉和氯化鋇：
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五、其它反應(yīng)：
72、二氧化碳溶解于水：
CO2 + H2O =H2CO3
73、生石灰溶于水：
CaO + H2O =Ca(OH)2
74、氧化鈉溶于水：
Na2O + H2O = 2NaOH
75、三氧化硫溶于水：
SO3 + H2O = H2SO4
76、硫酸銅晶體受熱分解：
CuSO4+5H2O加熱CuSO4 + 5H2O
77、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13
與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：
2Mg+O2點(diǎn)燃=2MgO
現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光
S+O2點(diǎn)燃=SO2
現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的`火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有
刺激性氣味的氣體。
C+O2點(diǎn)燃=CO2
現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C+O2點(diǎn)燃=2CO
現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯
4P+5O2點(diǎn)燃=2P2O5
現(xiàn)象:：生成白煙
3Fe+2O2點(diǎn)燃=Fe3O4
現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O
現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
2H2O2MnO2=2H2O+O2↑
現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△=2Hg+O2↑
現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2=2KCl+3O2↑
現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑
現(xiàn)象：同上，
跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：
2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O
現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
現(xiàn)象：同上
Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑
現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體
2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑
現(xiàn)象：有氣體生成
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
現(xiàn)象：有氣體生成
H2+CuO=Cu+H2O
現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成高溫
2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O
現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14
一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒
1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)
2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)
3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由分子(或原子)構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。
二、分子
1、基本性質(zhì)：
⑴質(zhì)量、體積都很��；
⑵在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；
⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小 ;物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。
�、韧N物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。
2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。
分子構(gòu)成的描述：①x分子由x原子和x原子構(gòu)成。
例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成
②一個(gè)x分子由幾個(gè)x原子和幾個(gè)x原子構(gòu)成。
例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成
3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
4、從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念
⑴物理變化與化學(xué)變化
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。
發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生了改變。
�、萍儍粑锱c混合物
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。
�、菃钨|(zhì)與化合物
單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。
三、原子
1、含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子
2、分子與原子的比較
分子
原子
定義
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的'微粒
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
性質(zhì)
體積小、質(zhì)量��；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙
聯(lián)系
分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
區(qū)別
化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。
3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15
跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
現(xiàn)象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
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