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化學(xué)制取氧氣知識(shí)點(diǎn)

　　在現(xiàn)實(shí)學(xué)習(xí)生活中，很多人都經(jīng)常追著老師們要知識(shí)點(diǎn)吧，知識(shí)點(diǎn)就是“讓別人看完能理解”或者“通過(guò)練習(xí)我能掌握”的內(nèi)容。想要一份整理好的知識(shí)點(diǎn)嗎？下面是小編幫大家整理的化學(xué)制取氧氣知識(shí)點(diǎn)，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。

化學(xué)制取氧氣知識(shí)點(diǎn)

化學(xué)制取氧氣知識(shí)點(diǎn)1

　　氧氣的性質(zhì)

　　物理性質(zhì)：通常狀況下，無(wú)色無(wú)味氣體；密度比空氣稍大；常溫時(shí)，1L水中能溶解30mL氧氣（水中生物就是靠溶解在水中的氧氣呼吸的）�！�

　　化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，可以和許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。

　　例如：

　　氧氣的用途

　　潛水、登山供給呼吸，太空行走供氧呼吸，這是利用了氧氣緩慢氧化的性質(zhì)。

　　煉鋼、氣割氣焊以及支持燃燒，這是利用了氧氣劇烈氧化的性質(zhì)。

　　催化劑：

　　在分解過(guò)氧化氫溶液和加熱氯酸鉀中，都用到了二氧化錳，其作用就是加快反應(yīng)進(jìn)行，在反應(yīng)前后二氧化錳本身沒(méi)發(fā)生任何變化，質(zhì)量也不變。

　　化學(xué)中把這種在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。

　　催化劑所起的作用，叫做催化作用。

　　實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，是我們要學(xué)習(xí)的重中之重。這是中考實(shí)驗(yàn)題經(jīng)常會(huì)考到的內(nèi)容，在以后的更新中我們還會(huì)詳細(xì)講到。

　　工業(yè)制�。�

　　液化空氣制取氧氣是工業(yè)上常用的`方法（利用空氣中各氣體沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離）。

　　利用膜分離技術(shù)富集空氣中的氧氣，也是近年來(lái)新出現(xiàn)的方法。

　　氧氣這部分內(nèi)容是我們中考重點(diǎn)考察的對(duì)象，選擇題、填空題一般考察氧氣的性質(zhì)和用途，實(shí)驗(yàn)題和計(jì)算題則主要以氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法為重點(diǎn)進(jìn)行考察。

化學(xué)制取氧氣知識(shí)點(diǎn)2

　　氣體制取設(shè)計(jì)思路一般為發(fā)生裝置（先組裝裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性）→凈化裝置→干燥裝置→收集裝置→驗(yàn)證氣體性質(zhì)裝置→尾氣處理裝置（對(duì)有毒氣體用溶液吸收或燃燒掉）等。

　　實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳是根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)（大理石為固體、稀鹽酸為液體）和反應(yīng)條件（常溫）發(fā)生裝置（與用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣類似），二氧化碳的密度比空氣大且易溶于水收集裝置（用向上排氣法，不用排水法）。工業(yè)上常用煅燒石灰石可制得副產(chǎn)品二氧化碳?xì)怏w（CaCO3CaO + CO2↑）。另外，從實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳可得到碳酸鹽的檢驗(yàn)方法：用試管取樣品少許，滴加稀鹽酸，并將產(chǎn)生的`氣體通入到澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳?xì)怏w，原樣品含有碳酸鹽。

　　初中化學(xué)反應(yīng)基本類型

　�、倩戏磻�(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

　　如：A + B = AB

　�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

　　如：AB = A + B

　�、壑脫Q反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

　　如：A + BC = AC + B

　�、軓�(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

　　如：AB + CD = AD + CB