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九年級化學重點知識點筆記
化學是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質（實質是自然界中原來不存在的分子）。下面是小編整理的九年級化學重點知識點筆記，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
九年級化學必考知識
1、常見物質的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。
2、一些特殊物質的顏色
3、常見一些變化的判斷：
�、侔咨恋砬也蝗苡谙∠跛峄蛩岬奈镔|有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
②藍色沉淀：Cu（OH）2、CuCO3
③紅褐色沉淀：Fe（OH）3
Fe（OH）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe（OH）3紅褐色沉淀；
④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽；
�、莩恋砟苋苡谒岬珱]氣體放出的：不溶的堿。
4、酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：
①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
�、� 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3
�。ㄕf明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色）
5、堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：
�、賶A性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu（OH）2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca（OH）2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba（OH）2 CaO + H2O == Ca（OH）2
�、鄄蝗苄詨A加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg（OH）2 == MgO + H2O Cu（OH）2 == CuO + H2O
2Fe（OH）3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al（OH）3 == Al2O3 + 3H2O
九年級化學知識要點
兩種常見的堿的性質。
名稱 | 氫氧化鈉 | 氫氧化鈣 | |
俗稱 | 火堿、燒堿、苛性鈉 | 熟石灰、消石灰（溶液為石灰水） | |
化學式 | NaOH | Ca（OH）2 | |
相對分子質量 | 40 | 74 | |
電離方程式 | NaOH=Na++OH－ | Ca（OH）2=Ca2++2OH－ | |
物理 性質 | 色態(tài) | 白色固體 | 白色粉末狀固體 |
吸濕性 | 有強吸濕性，在空氣中吸收水分，潮解 | 無吸濕性（CaO有吸濕性） | |
溶解性 | 極易溶于水，強烈放熱 | 微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小 | |
腐蝕性 | 有強腐蝕性 | 有強腐蝕性 | |
化學 性質 | 使指示劑變色 | �、� 使紫色石蕊試液變藍 �、� 使無色酚酞試液變紅 ③ 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 | �、� 使紫色石蕊試液變藍 �、� 使無色酚酞試液變紅 �、� 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 |
跟酸性氧化物反應 | 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O | Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca（OH）2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O | |
跟酸發(fā)生中和反應 | NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O | Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋H2O Ca（OH）2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O 3 Ca（OH）2＋2H3PO4＝Ca3（PO4）2↓＋6H2O | |
跟某些鹽反應 | 2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu（OH）2↓（藍色） 3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe（OH）3↓（紅褐色） | Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH Ca（OH）2＋MgCl2＝CaCl2＋Mg（OH）2↓（白色） | |
用途 | 化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè) | 建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農業(yè)上改良酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH、漂白粉 | |
制取 | Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH | CaO＋H2O＝Ca（OH）2 | |
堿的通性
�。�1）與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅（僅限于可溶性堿）。
�。�2）堿+酸性氧化物→鹽+水（該反應不屬于復分解反應）
�。�3）堿+酸→鹽+水（中和反應，屬于復分解反應）
（4）堿+鹽→新堿+新鹽（要求兩種反應物均可溶，生產物中有沉淀或氣體才能發(fā)生，屬于復分解反應）
九年級化學必背知識
1、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
�、俪魵饪捎茫簼饬魉�、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4（并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色）、生石灰等；
�、诔鼵O2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等；
�、鄢鼿Cl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液；
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
2、實驗注意的地方：
�、俜辣ǎ狐c燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
�、鄯乐卸荆哼M行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。
�、芊赖刮杭訜岱ㄖ迫〔⒂门潘ㄊ占瘹怏w，要注意熄燈順序。
3、常見意外事故的處理：
�、偎崃鞯阶郎�，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
②沾到皮膚或衣物上：
�、瘛⑺嵯扔盟疀_洗，再用3~5%NaHCO3沖洗；
�、�、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：
�。�1）制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
�。�2）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
�。�3）制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4（并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色）等；
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）；[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]
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