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高中化學必修一知識點大綱

　　記憶是學習必修一化學的基本方法，但是記憶的前提是理解。所以，我們在記憶化學知識點之前，要先將知識概念理解明白，這樣記憶才更加有效。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的化學必修一知識點，希望對大家有用!

高中化學必修一知識點大綱

　　化學必修一基礎知識

　　化學計量在實驗中的應用

　　1、物質的量(n)是國際單位制中7個基本物理量之一。

　　2、五個新的化學符號：

概念、符號

定義

注意事項

物質的量：

衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量

①摩爾(mol)是物質的量的單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等。

②用物質的量表示微粒時，要指明粒子的種類。

阿伏加德羅常數(shù)：

1mol任何物質所含粒子數(shù)。

NA有單位：mol－1或 /mol，讀作每摩爾，

NA≈6.02×1023mol－1。

摩爾質量：

單位物質的量物質所具有的質量

①一種物質的摩爾質量以g/mol為單位時，在數(shù)值上與其相對原子或相對分子質量相等。

②一種物質的摩爾質量不隨其物質的量變化而變

氣體摩爾體積：

單位物質的.量氣體所具有的體積

①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強。

②在標準狀況下（0℃，101KPa）1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標準狀況下，Vm≈22.4L/mol

物質的量濃度：

單位體積溶液所含某溶質B物質的量。

①公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質或者氣體，溶液體積肯定不是1L。

②某溶質的物質的量濃度不隨所取溶液體積多少而變

　　3、溶液稀釋公式：(根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量不變)

　　C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L來計算)。

　　4、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：

　�、儋|量分數(shù)W

　　②物質的量濃度C

　　質量分數(shù)W與物質的量濃度C的關系：C=1000ρW/M(其中ρ單位為g/cm3)

　　已知某溶液溶質質量分數(shù)為W，溶液密度為ρ(g/cm3)，溶液體積為V，溶質摩爾質量為M，求溶質的物質的量濃度C。

　　【推斷：根據(jù)C=n(溶質)/V(溶液) ，而n(溶質)=m(溶質)/M(溶質)= ρ V(溶液) W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式記不清，可設體積1L計算)。

　　一、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。

概念	同系物	同分異構體	同素異形體	同位素
定義	結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質	分子式相同而結構式不同的化合物的互稱	由同種元素組成的不同單質的互稱	質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱
分子式	不同	相同	元素符號表示相同，分子式可不同	——
結構	相似	不同	不同	——
研究對象	化合物	化合物	單質	原子