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化學方程式配平課堂練習
在現實的學習、工作中，只要有考核要求，就會有練習題，學習需要做題，是因為這樣一方面可以了解你對知識點的掌握，熟練掌握知識點！同時做題還可以鞏固你對知識點的運用！你知道什么樣的習題才是好習題嗎？下面是小編收集整理的化學方程式配平課堂練習，希望能夠幫助到大家。
化學方程式配平課堂練習 1
(一) 最小公倍數法：
1、 Al + O 2—— Al 2O 3 2、 Al + Fe 3O 4 —— Fe + Al 2O 3
3、 Fe + O 2—— Fe 3O 4 4、 Al + MnO 2 —— Mn + Al 2O 3
5、 N 2 + H 2—— NH 3 6、 Al + H 2SO 4 —— Al 2(SO 4)3 + H2
(二) 觀察法：
1、 CO + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 2、 C + Fe 2O 3—— Fe + CO 2
3、 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 4、 C + Fe 3O 4—— Fe + CO 2
5、 H 2 + Fe 2O 3 —— Fe + H 2O 6、 H 2 + Fe 3O 4—— Fe + H 2O
10、 H 2 + WO3—— W + H2O 11、 CO + O 2 —— CO 2
12、 Fe + H 2O —— H 2 + Fe 3O 4 13、 Al (OH )3+ HCl —— AlCl 3 + H 2O
(三) 奇數配偶法：
1、 FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 2 2、 C 2H 2 + O 2——CO 2+ H 2O
3、 C + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 4、 MnO 2 + HCl —— MnCl 2 + Cl 2 + H 2O
5、 Cl 2 + Ca (OH )2 —— CaCl 2 + Ca (ClO )2 + H 2O
(四) 歸一法：
1、 C 2H 2 + O 2 ——CO 2 + H 2O 2、C 6H 6 + O 2 —— CO 2 + H 2O
3、 C 22H 46 + O 2 ——CO 2 + H 2O 4、 NH 3 + Cl2 —— NH 4Cl + N 2
5、 As 2O 3+ Zn + HCl ——AsH 3+ ZnCl 2+ H 2O
6、C X H Y + O 2——CO 2+ H 2O
化學方程式配平課堂練習 2
例1． 將12g含少量銅屑的鐵粉樣品放在盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應后，燒杯中物質的總質量為111.6g。求：
�。�1） 鐵粉樣品中鐵的純度；
�。�2） 反應后所得溶液中溶質的質量分數。
【分析】含少量銅屑的鐵粉樣品放在稀鹽酸的燒杯中，由于銅不與稀鹽酸反應，只有鐵與稀鹽酸反應同時放出氫氣，物質的總質量減輕，減輕的質量就是氫氣的質量。
【答案】由題意得氫氣的質量為：12g＋100g－111.6g＝0.4g
設原混合物中Fe的質量為X ,FeCl2的質量為Y
Fe +2HCl == FeCl2 + H2 ↑
56 127 2
X Y 0.4g
56 ：2 = X :0.4g X =11.2g
(1)Fe% =11.2g/12g×100% =93.3%
127 ：2 = Y ：0.4g Y =25.4g
(2)FeCl2% =25.4g/(111.6g–0.2g) ×100%=22.9%
答：（1）鐵粉樣品中鐵的純度為93.3% ；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為22.9% 。例2．取一定量得CO和CO2得混合氣體通入到足量的.Ba(HO)2溶液中，充分反應后過濾，發(fā)現生成的沉淀和所取的混合氣體質量相等。求混合氣體中碳原子與氧原子的個數比。
【分析】題中涉及的反應有： CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ H2O
由題知m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3 ),因BaCO3的相對分子質量為197，不妨設生成的BaCO3質量為197g，則CO和CO2 總質量也為197g。然后利用有關化學方程式及化學式即可求解。
【答案】 CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ H2O
由題給條件知：m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3)。設生成BaCO3質量為197g，則原混合氣體中CO2質量為44g，CO質量為197g-44g=153g。
原混合氣體中CO和CO2分子個數比為：(153/28):（44/44）＝153：28，則原混合氣體中碳原子與氧原子的個數比為：
�。�153＋28）:（153＋28×2）＝181:209
答:原混合氣體中碳原子與氧原子個數比為181:209。
例3．NaCl與Na2CO3的混合物15.6g與108.8g某濃度的鹽酸恰好完全反應，蒸發(fā)反應后的溶液，得到干燥的晶體16.7g。求：
（1）原混合物中NaCl和 Na2CO3的質量各為多少克？
（2）鹽酸的溶質質量分數為多少？
（3）反應后溶液的溶質質量分數為多少？
【分析】 NaCl不與鹽酸反應，Na2CO3與鹽酸反應生成NaCl和H2O和CO2,蒸發(fā)后得到的是NaCl晶體，其質量為16.7g，Na2CO3與鹽酸反應生成NaCl，其質量要增加，根據其增加量可求出反應的Na2CO3的質量，反應的HCl的質量，生成的CO2的質量。
【答案】 設反應的Na2CO3的質量為X,反應的HCl的質量為Y，生成的CO2的質量為Z Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O △m
106 73 117 44 117-106＝11
X Y Z 16.7-15.6=1.1g
106:11=X:1.1 X=10.6g
73:11=Y:1.1 Y=7.3g
44:11=Z:1.1 Z=4.4g
原混合物中NaCl的質量為：15.6－10.6＝5g
鹽酸的質量分數＝（7.3/108.8）×100%=13.9%
反應后的溶液為NaCl溶液，其溶質的質量分數為:
16.7/(15.6+108.8-4.4)×100%=13.9%
答：原混合物中NaCl的質量為5g，Na2CO3的質量為10.6g，鹽酸中溶質質量分數為6.7%，反應后溶質的質量分數為13.9％。
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